(Ⅰ)有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如图所示。E的单质可与酸反应，1molE单质与足量酸作用，在标准状况下能产生33.6LH2；E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构完全相同。
(1)①A与E形成的化合物的化学式是___________ 。
②B的最高价氧化物化学式为___________ 。
③C元素的名称为___________ 。
(2)D的单质与水反应的化学方程式为：___________ 。
(3)向D与E形成的化合物的水溶液中滴入烧碱溶液直至过量，观察到的现象是___________ ，有关反应的离子方程式为：
___________ ，___________ 。
(Ⅱ) A、B、C、D、E分别代表5种微粒，每种微粒中都含有18个电子。其中A和C都是由单原子形成的阴离子，B、D和E都是分子；又知在水溶液中A跟B反应可生成C和D；常温下E是一种强氧化性气体。请回答：
(4)用化学符号表示上述5种微粒：A___________ ，B___________ ，C___________ ，D___________ ，E___________ 。
(5)在水溶液中A跟B反应的离子方程式是___________ 。
(1)①A与E形成的化合物的化学式是
②B的最高价氧化物化学式为
③C元素的名称为
(2)D的单质与水反应的化学方程式为：
(3)向D与E形成的化合物的水溶液中滴入烧碱溶液直至过量，观察到的现象是
(Ⅱ) A、B、C、D、E分别代表5种微粒，每种微粒中都含有18个电子。其中A和C都是由单原子形成的阴离子，B、D和E都是分子；又知在水溶液中A跟B反应可生成C和D；常温下E是一种强氧化性气体。请回答：
(4)用化学符号表示上述5种微粒：A
(5)在水溶液中A跟B反应的离子方程式是
更新时间：2024-04-25 08:01:05
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【推荐1】工业上用闪锌矿（主要成分为ZnS，还含有Fe2O3等杂质）为原料生产ZnSO4·7H2O的工艺流程如下：
（1）滤渣A经CS2提取后可获得一种淡黄色副产品，其化学式为____ 。
（2）浸取过程中Fe2（SO4）3的作用是________ （氧化剂或还原剂）。
（3）除铁过程控制溶液的pH在5.4左右，该反应的离子方程式为_________ 。该过程在空气入口处设计了一个类似淋浴喷头的装置，其目的是________ 。
（4）置换法除重金属离子所用物质C为___________ 。
（1）滤渣A经CS2提取后可获得一种淡黄色副产品，其化学式为
（2）浸取过程中Fe2（SO4）3的作用是
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【推荐2】已知常见无机物的转化关系如图所示，C是黄绿色气体。
(1)气体R是_______ (填化学式)。
(2)B的化学式为_______ ，E的化学式为_______ 。
(3)写出沉淀H与盐酸反应生成D溶液的离子方程式：_______ 。
(4)写出检验D溶液中阳离子的离子方程式：_______ 。
(5)写出由F转变成J的化学方程式：_______ 。
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(2)B的化学式为
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【推荐3】实验题
I．某小组利用
溶液和稀硫酸的反应，通过比较反应完全所用时间长短验证不同因素对化学反应速率的影响。实验设计如表所示：
(1)和稀硫酸反应的离子方程式为______________ 。
(2)①依据化学反应原理判断平均用时
______________ 5（填“>”“=”或“<”）。
②用溶液的浓度变化表示实验
的平均反应速率为________ （忽略混合后溶液的体积变化）。
(3)通过对比实验
和
，验证稀
的浓度对反应速率的影响。该小组发现实验存在不科学性，请提出对实验的改进方案______________ 。
Ⅱ．某同学用等质量的锌粉先后与过量
的盐酸和同体积、未知浓度的盐酸反应，记录相关数据，并作出这两个反应过程中放出气体的体积随反应时间的变化曲线图（如图2所示）。
(4)（未知浓度的盐酸）____________ （填“>”“=”或“<”），若用硫酸代替上述实验中的盐酸，二者的反应速率___________ 相同（填“是”或“不”）。
(5)为控制反应速率，防止因反应过快而难以测量
体积，且不改变生成的量，事先在盐酸中加入等体积的下列溶液以减慢反应速率。下列试剂中，不可行的是____。
I．某小组利用
溶液和稀硫酸的反应，通过比较反应完全所用时间长短验证不同因素对化学反应速率的影响。实验设计如表所示：实验编号 |
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| 稀 | 反应完全时间/秒 | ||
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| ||
| 298 | 0．1 | 10 | 0．2 | 10 |
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| 323 | 0．1 | 10 | 0．2 | 10 | 5 |
| 298 | 0．1 | 10 | 0．2 | 5 |
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(1)
和稀硫酸反应的离子方程式为(2)①依据化学反应原理判断平均用时
②用
溶液的浓度变化表示实验的平均反应速率为(3)通过对比实验
和，验证稀的浓度对反应速率的影响。该小组发现实验存在不科学性，请提出对实验的改进方案Ⅱ．某同学用等质量的锌粉先后与过量
的盐酸和同体积、未知浓度的盐酸反应，记录相关数据，并作出这两个反应过程中放出气体的体积随反应时间的变化曲线图（如图2所示）。(4)
（未知浓度的盐酸）（填“>”“=”或“<”），若用硫酸代替上述实验中的盐酸，二者的反应速率(5)为控制反应速率，防止因反应过快而难以测量
体积，且不改变生成的量，事先在盐酸中加入等体积的下列溶液以减慢反应速率。下列试剂中，不可行的是____。| A．蒸馏水 | B． 溶液 | C． 溶液 | D． 溶液 |
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【推荐1】如图所示，已知A元素的最低化合价为－3价，D元素和B元素可形成2种化合物。试回答下列问题(均用具体的元素符号回答)：
（1）写出它们的元素符号：
A______ ，B________ ，C__________ ，D_______ ；
（2）A、B、C、D的气态氢化物稳定性最差的是_____ ；
（3）A、B、C的原子半径由小到大的顺序是_________ ；
（4）A、B、C三元素最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是：_____ ；
（5）用化学方程式表示元素C的非金属性大于B元素；__________ 。
（1）写出它们的元素符号：
A
（2）A、B、C、D的气态氢化物稳定性最差的是
（3）A、B、C的原子半径由小到大的顺序是
（4）A、B、C三元素最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是：
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【推荐2】A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素．A原子的电子层数与它的核外电子总数相同，A与C、B与D分别为同主族，B和C的最外层电子数之和与E的最外层电子数相同，A与E形成的化合物化学式为AE，其分子中含18个电子，请回答下列问题：
（1）E元素单质的化学式为_____ 、D元素的简单离子的结构示意图为______ ．
（2）由A、B、C三种元素形成的化合物的电子式为______ ，这种化合物形成的晶体中所含的化学键类型有______ ．
（3）A、B、D三种元素形成的一种化合物和A、B形成的一种化合物能发生氧化还原反应，反应的化学方程式为________________________________
（4）把单质E通入碳酸氢钠溶液中发生反应，写出总反应的离子方程式________________________________
（1）E元素单质的化学式为
（2）由A、B、C三种元素形成的化合物的电子式为
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【推荐3】下表标出的是元素周期表的一部分元素，回答下列问题：
(1)除稀有气体外第三周期中原子半径最小的是_____ (填元素符号)
(2)表中用字母标出的12种元素中，化学性质最不活泼的是_____ (用元素符号表示，下同)，金属性最强的是___ (用元素符号表示)，属于过渡元素的是___ (该空格用表中的字母表示)
(3)以A的最简单氢化物为燃料，D的最高价氧化物对应水化物为电解质溶液的燃料电池，其负极电极反应式为_____
(4)D、F元素最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为_____________
(5)为比较元素A和G的非金属性强弱，用图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，装置气密性良好)。溶液B应该选用_____ 溶液，作用是_________ ，能说明A和G非金属性强弱的化学方程式是：______________ 。
A | B | C | |||||||||||||||
D | E | F | G | H | I | J | K | ||||||||||
M |
(2)表中用字母标出的12种元素中，化学性质最不活泼的是
(3)以A的最简单氢化物为燃料，D的最高价氧化物对应水化物为电解质溶液的燃料电池，其负极电极反应式为
(4)D、F元素最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为
(5)为比较元素A和G的非金属性强弱，用图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，装置气密性良好)。溶液B应该选用
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【推荐1】已知M、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，M的单质是空气中含量最多的气体，W与Z同主族，W原子最外层电子数是6，含X元素的物质灼烧时火焰呈黄色，Y是地壳中含量最高的金属元素。回答下列问题：
(1)W在元素周期表中的位置是_____ 。
(2)X的单质与水反应的离子方程式为_____ 。
(3)X和Y的最高价氧化物的水化物中碱性较强的是_____ (填化学式)。
(4)Y与M的原子半径较大的是_____ (填化学式)，X与Z分别形成的简单离子中，半径较大的是_____ (填离子符号)。
(5)ZW2与Z的气态氢化物发生反应产生淡黄色固体，写出反应的化学方程式并标出电子转移的方向与数目______ 。
(6)化合物YM与X氢氧化物的水溶液反应生成一种盐和一种碱性气体。该反应的化学方程式为______ 。
(1)W在元素周期表中的位置是
(2)X的单质与水反应的离子方程式为
(3)X和Y的最高价氧化物的水化物中碱性较强的是
(4)Y与M的原子半径较大的是
(5)ZW2与Z的气态氢化物发生反应产生淡黄色固体，写出反应的化学方程式并标出电子转移的方向与数目
(6)化合物YM与X氢氧化物的水溶液反应生成一种盐和一种碱性气体。该反应的化学方程式为
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【推荐2】下表标出的是元素周期表中的一部分元素，回答下列问题：
(1)表中用字母标出的14种元素中，化学性质最不活泼的是__________ (用元素符号表示，下同)金属性最强的是__________ ，非金属性最强的是__________ ，D元素在周期表中的位置是________ ，属于过渡元素的是____________ (该空用字母表示)。
(2)B、C、G最简单氢化物中稳定顺序_____ ＞______ ＞______ (填化学式)。
(3)H分别与第三周期中原子半径最大、最小的最高价氧化物的水化物之间的离子反应方程式是_________________________________ ；______________________ 。
(1)表中用字母标出的14种元素中，化学性质最不活泼的是
(2)B、C、G最简单氢化物中稳定顺序
(3)H分别与第三周期中原子半径最大、最小的最高价氧化物的水化物之间的离子反应方程式是
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解答题-无机推断题
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(0.65)
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【推荐3】现有8种元素的性质、数据如下表所列，它们属于第二或第三周期。
用化学用语 回答下列问题：
(1)③的元素符号是_______ ；①在元素周期表中的位置是(周期、族)_______ 。
(2)①和⑦组成的既有离子键又有共价键的物质的电子式_______ ，属何类化合物(指离子化合物或共价化合物)_______ 。
(3)比较④和⑧的氢化物的稳定性_______ (用化学式表示)
(4)写出⑧的最高价氧化物对应水化物跟它的氢化物反应的化学方程式_______
(5)写出②最高价氧化物对应水化物跟⑥的氢化物水溶液反应的离子方程式_______
(6)比较⑤和⑥原子的得电子能力强弱。
方法一：比较⑤和⑥两种元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱_______ (用化学式回答)；
方法二：比较单质的氧化性强弱，(用离子方程式回答)_______ 。
元素编号 元素性质 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ |
| 原子半径(10-10m) | 0.74 | 1.60 | 1.52 | 1.10 | 1.06 | 0.99 | 1.86 | 0.75 |
| 最高或最低化合价 | +2 | +1 | +5 | +6 | +7 | +1 | +5 | |
| -2 | -3 | -2 | -1 | -3 |
(1)③的元素符号是
(2)①和⑦组成的既有离子键又有共价键的物质的电子式
(3)比较④和⑧的氢化物的稳定性
(4)写出⑧的最高价氧化物对应水化物跟它的氢化物反应的化学方程式
(5)写出②最高价氧化物对应水化物跟⑥的氢化物水溶液反应的离子方程式
(6)比较⑤和⑥原子的得电子能力强弱。
方法一：比较⑤和⑥两种元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱
方法二：比较单质的氧化性强弱，(用离子方程式回答)
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