【推荐1】下表是元素周期表的一部分，请针对表中所列标号为①～⑩的元素回答下列问题。

族 周期	IA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
二				①	②	③	④
三	⑤	⑥	⑦			⑧	⑨	⑩

(1)写出下列元素的符号②____③____⑥____⑧___⑩___。
(2)非金属性最强的元素是___，化合物种类最多的元素是___。(填元素符号)
(3)第三周期元素除⑩外原子半径最小的是___，元素①-⑨中原子半径最大的是___。(填元素符号)
(4)这些元素的最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是___，具有两性的是___。(填化学式)
(5)写出⑤的最高价氧化物对应的水化物与⑧的最高价氧化物的水化物反应的化学反应方程式___。

【推荐2】有X、Y、Z、M、R、Q六种短周期的主族元素，部分信息如下表所示：

	X	Y	Z	M	R	Q
原子半径/nm			0.186	0.074	0.099	0.160
主要化合价		-4、+4		-2	-1、+7
其它信息	某种核素无中子	常用的半导体材料	短周期主族元素中原子半径最大			次外层电子数是最外层电子数的4倍

请回答下列问题：
(1)R在元素周期表中的位置是_____。
(2)M元素简单氢化物的结构式为_____。
(3)Z、M、Q的简单离子的半径由大到小的顺序为_____(用离子符号表示)
(4)由元素X、M、Z组成的化合物所含的化学键类型为_____。写出的电子式_____。
(5)物质的量各0.1mol的Z单质和Q单质，分别与100mL0.1mol/L的XR溶液反应，生成气体在相同条件下的体积之比为_____。
(6)下列事实能作为比较元素Y与R的非金属性相对强弱依据的是_____(选填字母序号)

A．常温下Y的单质呈固态，R的单质呈气态

B．稳定性：

C．Y与R形成的化合物中Y呈正价

D．酸性

(7)用电子式表示ZR的形成过程_____。
(8)写出R的单质与Z的最高价氧化物对应水化物的水溶液反应的离子方程式_____。

【推荐3】随原子序数的递增，八种短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示，根据判断出的元素回答问题：

(1)g在元素周期表中的位置是_______。
(2)元素y的一种核素可测定文物年代，该核素的符号为_______。
(3)在上述元素中，原子半径最大的是_______(填元素名称)，e、f、d三元素形成的简单离子，它们的离子半径由大到小顺序是用离子符号表示_______。
(4)元素g与元素h相比，非金属性较强的是_______(填元素符号)，下列表述中能证明这一事实的是_______(填序号)。
a.常温下g的单质和h的单质状态不同
b.h的气态氢化物比g的气态氢化物稳定
c.h的最高价氧化物的水化物酸性比g的最高价氧化物的水化物酸性强
(5)f、h 两种元素组成的化合物的电子式为：_______。
(6)在最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是_______填化学式，最高价氧化物对应的水化物是两性的元素是_______填元素符号，写出它的氢氧化物与e的氢氧化物反应的离子方程式_______。
(7)g、h两元素原子得电子能力较强的是_______(元素符号)，请从原子结构得角度解释其原因_______。

【推荐1】元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表是元素周期表的一部分。

H							He
Li	Be	B	C	N	O	F	Ne
Na	Mg	Al	Si	P	S	Cl	Ar

请回答下列问题。
（1）非金属性最强的元素名称为___________，它位于元素周期表中的位置___________。
（2）硅元素的原子结构示意图是____________，其最高价氧化物是____________（填“酸性”或“碱性”）氧化物。
（3）硼酸（H₃BO₃）的酸性_________（填“>” 或“<”）碳酸（H₂CO₃）的酸性，说明你判断的理由：__________________________。
（4）NH₃的电子式为________________，它属于____________（填“离子”或“共价”）化合物。NH₃的还原性_________（填“>” 或“<”）PH₃的还原性。
（5）第三周期元素的最高价氧化物对应的水化物中，有一种物质既能与强酸反应又能与强碱反应，写出这种物质跟氢氧化钠溶液反应的化学方程式______________。

【推荐2】如表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	①
2				②	③	④
3	⑤		⑥			⑦	⑧
4	⑨						⑩

(1)已知元素⑩的一种核素，其中子数为45，用原子符号表示该核素为___。
(2)由元素②和④形成的三核直线形分子的结构式为___。
(3)由上述元素①和④形成的一种绿色氧化剂的电子式为___，该化合物所含的化学键类型为___(填“离子键”、“极性键”或“非极性键”)。
(4)若将元素④和⑤组成的一种淡黄色固体投入到含有下列离子的溶液中：、、、Na⁺。反应完毕后，溶液中上述离子数目几乎不变的有__(填离子符号)。
(5)能比较元素⑦和⑧非金属性强弱的实验事实是__(填字母序号)。
a．⑦的氢化物的酸性比⑧的氢化物的酸性弱
b．⑧的单质R₂与H₂化合比⑦的单质Q与H₂化合容易，且HR的稳定性比H₂Q强
c．在⑦的氢化物H₂Q的水溶液中通少量⑧的单质R₂气体可置换出单质Q

【推荐3】金属镓(Ga)应用广泛，在半导体和光电材料、合金、磁性材料等领域都有重要应用。镓与铝是同主族元素，性质相似。
(1)铝在元素周期表中的位置是 _________________。
(2)GaAs是共价化合物，一种重要的半导体材料。As 与 Ga 同周期，As 与 N 同主族。
①下列事实不能用元素周期律解释的是        _______________(填字母)。
a.碱性：Ga (OH)₃＞ Al (OH)₃
b.非金属性：As＞Ga
c.酸性：H₃AsO₄＞H₃AsO₃
②GaAs 中，As 元素化合价为-3 价，用原子结构理论解释 As 元素显负价的原因 ______________________________。
③废弃含 GaAs 半导体材料可以用浓硝酸溶解 GaAs，生成 H₃AsO₄ 和 Ga³⁺，写出该反应的化学方程式________________________________________。

【推荐1】现有部分短周期元素的性质或原子结构如表：

元素编号	元素性质或原子结构
A	有3个电子层，K、M层电子数之和等于L层电子数
B	短周期中金属性最强
C	常温下单质为双原子分子，氢化物的水溶液呈碱性
D	元素最高正价是+7价

用化学用语回答下列问题：
（1）A元素在周期表中的位置 __________________；
（2）C单质分子的结构式 ______________________；
（3）元素D与元素A相比，非金属性较强的是______（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是 ______（填选项序号）。
a．常温下D的单质和A的单质状态不同
b．D的氢化物比A的氢化物稳定
c．一定条件下D和A的单质都能与钠反应
d．A最高价含氧酸的酸性弱于D最高价含氧酸
e．D单质能与A的氢化物反应生成A单质
（4）X是由A、B、C、D四种元素中的某种元素组成的单质，能经图所示的过程转化为（其他条件略去）。
①若Y是有刺激性气味的无色气体，把Y通入BaCl₂溶液中，无现象，然后滴加适量H₂O₂溶液，有白色沉淀生成，则该白色沉淀为 _______________，试写出Y与H₂O₂溶液反应的化学方程式： __________________________________________；
②若Z是红棕色气体，则Z→W的反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为_________。

【推荐2】如图为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑩在表中的位置，回答下列问题：

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

(1)元素⑩在周期表中的位置是_____，⑦的原子结构示意图为_____。
(2)④⑤⑥的简单离子半径由大到小的顺序为_____(用离子符号和“＞”表示)。
(3)④⑧⑨的气态氢化物中，最稳定的是_____(用化学式表示)。
(4)④与⑥两种元素组成的化合物电子式为_____。
(5)用电子式表示⑥和⑨组成的化合物的形成过程：_____。
(6)第三周期中，原子半径(稀有气体元素除外)最小的元素是_____，非金属性最强的元素是_____。(填元素符号，下同)，最高价氧化物对应水化物呈两性的元素是_____。

【推荐1】化学学习和研究离不开元素周期表。下表为元素周期表的一部分，表中①-⑩分别代表一种元素。回答下列问题：

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	①
2	②	③		④	⑤	⑥	⑦
3	⑧		⑨				⑩

(1)上述元素中，有一种元素在自然界中形成的物质种类最多，该元素在周期表中的位置是_______。
(2)⑧、⑨、⑩元素的离子半径由大到小的顺序为________________(用离子符号表示)。
(3)写出由①、⑥、⑧三种元素形成的一种离子化合物的电子式__________________。
(4)上述元素中有一种元素的氧化物和氢氧化物都有两性，面出该元素的原子结构示意图______________；高温条件下，该元素的单质与铁红能发生反应，此反应常用于野外焊接钢轨，则该反应的能量变化可用图__________________表示。（填“甲“或“乙”）

(5)已知W+X→Y+Z，且W、X、Y、Z分别是由①、⑤、⑥三种元素中的两种形成的10电子粒子，写出并配平上述反应式_________。

【推荐2】下表为周期表前20号元素中某些元素的有关数据：

元素性质	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧	⑨	⑩
原子半径（10-10m）	1.86	1.52	0.66	0.53	0.77	1.10	0.99	2.31	0.70	0.64
最高价态	+1	+1	——	+1	+4	+5	+7	+1	+5	——
最低价态	——	——	－2	-1	-4	－3	－1	——	－3	－1

试回答下列问题：(用对应的元素符号或物质的化学式表示)
（1）写出⑧的原子结构示意图：________；
（2）上述⑤、⑥、⑦号元素中某2种元素形成的化合物中，每一个原子都满足最外层为8电子稳定结构的物质可能是______、____；
（3）某元素R的原子半径为1.04×10^-10m，该元素在周期表中的位置是___________。
（4）以上10种元素的原子中，还原性最强的是__________（元素符号）。
（5）③、⑦、①、⑩四种元素形成的离子，其半径由小到大的顺序为___________。

【推荐3】如图是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一元素。

(1)mol A与的简单氢化物完全反应时可产生标准状况下气体的体积为___________。
(2)写出的最高价氧化物对应的水化物的化学式___________。
(3)其中含元素E化合物是一种白色胶状沉淀，可用于净水，则该物质的化学式为___________；与的氢氧化物水溶液反应的化学方程式为___________。C的简单氢化物的电子式___________。
(4)、E、F、形成的简单离子半径由大到小顺序(用离子符合表示)___________。