【推荐2】下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑩在表中的位置，回答下列问题：

	IA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	①
2	②	③		④	⑤	⑥	⑦
3	⑧					⑨	⑩

（1）自然界物质种类最多的元素在周期表中的位置是_____________________
（2）⑧⑨⑩的离子半径由大到小的顺序为_________（填化学用语）。
（3）写出由⑥、⑧、⑩元素形成的一种离子化合物的电子式_____________________
（4）②的最高价氧化物对应的水化物与盐酸反应的离子方程式____________________
（5）根据斜线性质相似规则，③的氧化物，氢氧化物有两性，写出③的单质与⑧的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式___________________________
（6）已知W+X=Y+Z，W、X、Y、Z分别是由①⑤⑥三种元素形成的四种十电子粒子，
写出该反应式__________________________

【推荐3】元素周期表与元素周期律在化学学习研究中有很重要的作用。下表是元素周期表的一部分

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
1
2					①	②	③
3	④		⑤	⑥	⑦	⑧	⑨

(1)④和②组成的一种化合物颜色为淡黄色，请写出该化合物的电子式___________，该化合物含有的化学键类型有___________。
(2)请写出元素①的简单氢化物的结构式___________。
(3)元素①、②、⑦简单氢化物的稳定性最强的是___________(用化学式表示)
(4)元素①、②、⑧简单氢化物的沸点最高的是___________(用化学式表示)
(5)元素③、⑤、⑨的简单离子半径由大到小的顺序(用离子符号表示)___________
(6)写出元素④、⑤最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式___________
(7)元素非金属性强弱比较有很多方法，其中比较⑧和⑨的非金属性强弱的研究方案中不可行的是：___________(填序号)。

A．比较两种单质的颜色	B．比较两种单质与化合的难易程度
C．依据两元素在周期表中的位置	D．比较氧化物对应水化物的酸性

【推荐1】如表所示是元素周期表的一部分根据A~I在元素周期表中的相对位置，用元素符号或化学式回答下列问题：

族 周期	IA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	VA	ⅥA	ⅦA	0
一	A
二				D	E		G	I
三	B		C		F	H

（1）表中元素的化学性质最不活泼的是________，只有负化合价而无正化合价的是________，氧化性最强的单质是________，还原性最强的单质是________。
（2）表中元素的最高价氧化物的水化物中，碱性最强的是________，呈两性的是________。
（3）A与D、E、F、G、H形成的最简单化合物的化学式分别为__________，最稳定的是________。
（4）在B、C、D、E、F、C、H中，原子半径最大的是________。

【推荐2】X、Y、Z、W均为短周期主族元素，X、Y、Z原子的最外层电子数之和为10。X与Z同族，Y最外层电子数等于X次外层电子数，且Y原子半径大于Z。W的最外层电子数等于X的核外电子总数，且W单质常温下为固体。请回答下列问题：
(1)Z在周期表中的位置为______________。
(2)Y元素形成的离子的结构示意图为____________。
(3)X、Y、Z三种元素对应的原子半径大小关系为____________(填元素符号)。
(4)X和Z形成的简单氢化物，热稳定性较好的是______________(填化学式)。
(5)Y与X的最高价氧化物在一定条件下反应的实验现象是___________________________。
(6)下列说法正确的是_______。
A.W的氧化物，均满足8e^—稳定结构
B.最高价氧化物对应的水化物的酸性W>Z
C.由于Z的氧化物ZO₂既可与酸反应，又能与碱反应，所以ZO₂为两性氧化物
D.W的氧化物WO₂，具有还原性，能使酸性KMnO₄溶液褪色
(7)足量的单质Y与一定量的W的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液，在一定条件下充分反应，所得气体的成分为_________________。

【推荐3】已知X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，它们具有如下特征：

元素	特征
X	常温下，有X2、X3型两种气体单质存在
Y	其原子内层电子数与最外层电子数之比为10∶1
Z	其单质有“国防金属”的美誉
W	最高化合价和最低化合价代数和为4

(1)元素X在周期表中的位置是______。
(2)X、W元素的最简单氢化物更稳定的是__________(用化学式表示)，请用原子结构的知识解释________。
(3)Y和Z相比，金属性较强的是______(填元素符号)，能证明这一事实的是______(填序号)。
a．单质与水反应的剧烈程度：Y＞Z             b．最高化合价：Z＞Y             c．失电子能力：Y＞Z
(4)WX₂与Y元素的最高价氧化物对应的水化物的离子方程式__________。
(5)写出化合物Y₂X₂与WX₂发生氧化还原反应的化学方程式，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目____。

【推荐2】下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

族 周期	IA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④
3	⑤		⑥	⑦			⑧

（1）⑧的原子结构示意图为_________。
（2）②的气态氢化物分子的结构式为_____________。
（3）②、③的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是________________。（填化学式）
（4）⑤、⑥元素的金属性强弱依次为___________。（填“增大”、“减小”或“不变”）
（5）④、⑤、⑥的形成的简单离子半径依次_______。（填“增大”、“减小”或“不变”）
（6）①、④、⑤元素可形成既含离子键又含共价键的化合物，写出它的电子式：_______。

【推荐3】随着原子序数的递增，A~G七种短周期元素的最高正价或最低负价与原子序数的关系如图所示。

(1)在A、C、F、G四种元素中，非金属性最强的元素在周期表中的位置为______。
(2) A、E、F三种元素的原子半径由大到小的顺序是______(填元素符号)。
(3)E元素的最高价氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是______。
(4)元素C与D按原子个数比1∶1形成的化合物，其所含的化学键有______(填化学键类型)。
(5)下列事实能判断F和G的非金属性强弱的是______。
①相同温度下，氢化物的溶解度大小
②氢化物的稳定性强弱
③最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱
(6)D、E中更容易与水反应的为______(写化学式)，请从原子结构角度解释其原因：______。
(7)为满足不同需求，牙膏中还会添加一些特殊物质，如含氟牙膏中添加氟化亚锡(SnF₂)。₅₀Sn在元素周期表中的位置是______，以下说法中正确的是______。
①Sn元素的最高正化合价为+4       ②Sn的原子半径比F大
③SnF₂只具有氧化性

【推荐2】W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如下图所示。已知W的一种核素的质量数为14，中子数为7；X的离子与具有相同的质子、电子数目；W及Y的氧化物均能导致酸雨的形成；Z的非金属性在同周期主族元素中最强。

(1)Y在周期表中的位置是_______。
(2)用电子式表示X与Y形成的化合物的形成过程_______。
(3)X、Y、Z的离子半径由大到小的顺序是(写离子符号)_______。
(4)X₃W遇水可释放出使酚酞溶液变红的气体A，化学方程式是_______。

【推荐3】有X、Y、Z、Q、E、M、G原子序数依次递增的七种元素，除G元素外其余均为短周期主族元素。X的原子中没有成对电子，Y元素基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道且每种轨道中的电子数相同，Z元素原子的外围电子层排布式为nsⁿnpⁿ⁺¹，Q的基态原子核外成对电子数是成单电子数的3倍，E与Q同周期，M元素的第一电离能在同周期主族元素中从大到小排第三位，G原子最外电子层上只有未成对电子，其内层所有轨道全部充满，但并不是第ⅠA族元素。回答下列问题：
(1)基态G原子的价电子排布式为_______。第三周期基态原子未成对电子数与G相同且电负性最大的元素是_______(填元素名称)，GQ受热分解生成G₂Q和Q₂，请从原子结构角度说明GQ受热易分解的原因_______。
(2)Z、Q、M三种元素的第一电离能从大到小的顺序为_______(填元素符号)
(3)X与Q形成原子个数比为1：1的化合物的化学式为_______。
(4)Z、M、E所形成的简单离子的半径由大到小的顺序为_______(填离子符号)
(5)X、Y、Z、Q的电负性由大到小的顺序为_______(填元素符号)