有X、Y、Z、Q、E、M、G原子序数依次递增的七种元素，除G元素外其余均为短周期主族元素。X的原子中没有成对电子，Y元素基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道且每种轨道中的电子数相同，Z元素原子的外围电子层排布式为nsnnpn+1，Q的基态原子核外成对电子数是成单电子数的3倍，E与Q同周期，M元素的第一电离能在同周期主族元素中从大到小排第三位，G原子最外电子层上只有未成对电子，其内层所有轨道全部充满，但并不是第ⅠA族元素。回答下列问题：
(1)基态G原子的价电子排布式为_______ 。第三周期基态原子未成对电子数与G相同且电负性最大的元素是_______ (填元素名称)，GQ受热分解生成G2Q和Q2，请从原子结构角度说明GQ受热易分解的原因_______ 。
(2)Z、Q、M三种元素的第一电离能从大到小的顺序为_______ (填元素符号)
(3)X与Q形成原子个数比为1：1的化合物的化学式为_______ 。
(4)Z、M、E所形成的简单离子的半径由大到小的顺序为_______ (填离子符号)
(5)X、Y、Z、Q的电负性由大到小的顺序为_______ (填元素符号)
(1)基态G原子的价电子排布式为
(2)Z、Q、M三种元素的第一电离能从大到小的顺序为
(3)X与Q形成原子个数比为1：1的化合物的化学式为
(4)Z、M、E所形成的简单离子的半径由大到小的顺序为
(5)X、Y、Z、Q的电负性由大到小的顺序为
更新时间：2022-06-17 17:58:56
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解答题-无机推断题
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【推荐1】元素周期律的发现和元素周期表的诞生，开创了化学科学的新纪元。
I.2019年是门捷列夫提出元素周期表150周年。下表为元素周期表的一部分，回答下列问题。
分子，该分子的电子式为：_______ 。
(2)⑤⑥⑧⑨中形成简单离子半径最大的是_______ (用离子符号表示)。
(3)元素③与元素⑦的简单气态氢化物稳定性较强的是_______ (填化学式)。
Ⅱ.短周期元素X、Y、Z原子序数依次增大，其中X为金属元素，Y元素的一种同位素可用于文物年代的断定，且其最外层电子数等于X、Z最外层电子总和的一半，且Z为X下一周期。Y、Z可形成
型化合物且分子中每个原子均满足8电子稳定结构。关于三种元素的价类二维图如下所示：
(4)
的化学式为_______ 。X在空气中燃烧可获得
，与X相邻的同主族金属元素Q在空气中燃烧可获得_______ (填化学式)；由此可判断，X、Q金属性较强的是_______ (填元素符号)。
(5)⑥对应的化合物为_______ (填化学式)，_______ (填“能”或“不能”)通过⑤与⑥的酸性强弱判断出Y、Z的非金属性强弱。
I.2019年是门捷列夫提出元素周期表150周年。下表为元素周期表的一部分，回答下列问题。
分子，该分子的电子式为：(2)⑤⑥⑧⑨中形成简单离子半径最大的是
(3)元素③与元素⑦的简单气态氢化物稳定性较强的是
Ⅱ.短周期元素X、Y、Z原子序数依次增大，其中X为金属元素，Y元素的一种同位素可用于文物年代的断定，且其最外层电子数等于X、Z最外层电子总和的一半，且Z为X下一周期。Y、Z可形成
型化合物且分子中每个原子均满足8电子稳定结构。关于三种元素的价类二维图如下所示：
(4)
的化学式为，与X相邻的同主族金属元素Q在空气中燃烧可获得(5)⑥对应的化合物为
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解答题-无机推断题
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(0.65)
名校
【推荐2】下表是元素周期表短周期的一部分：
请按要求用化学式回答下列问题：
(1)元素④、⑥、⑨的离子半径由大到小的顺序为：_______ (用化学式回答，下同)
(2)元素②、③、④的简单氢化物的沸点由低到高的顺序：_______ ；
(3)写出由①④⑤三种元素组成的一种离子化合物的电子式_______ ，若将其溶于水，破坏了其中的_______ (填“离子键”、“共价键”或“离子键和共价键”)：
(4)元素①和元素④形成的化合物及元素①和元素⑧形成的化合物均为18电子分子，请写出这两种化合物反应的离子方程式_______ 。
请按要求用化学式回答下列问题：
(1)元素④、⑥、⑨的离子半径由大到小的顺序为：
(2)元素②、③、④的简单氢化物的沸点由低到高的顺序：
(3)写出由①④⑤三种元素组成的一种离子化合物的电子式
(4)元素①和元素④形成的化合物及元素①和元素⑧形成的化合物均为18电子分子，请写出这两种化合物反应的离子方程式
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解答题-无机推断题
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(0.65)
【推荐3】下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：
(1)①和⑨的元素符号分别是_______ 和_______ 。(填写元素符号)
(2)表中最不活泼的元素是_______ ，非金属性最强的元素是_______ (填写元素名称)
(3)表中能形成两性氢氧化物的元素是_______ (填写元素名称)，分别写出该元素的氢氧化物与⑤和⑥最高价氧化物的水化物反应的化学方程式：_______ ，_______ 。
(4)请设计一个实验，比较⑦⑩元素非金属性强弱：_______ 。
| ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 | |
| 2 | ① | ② | ||||||
| 3 | ⑤ | ③ | ④ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ||
| 4 | ⑨ | ⑩ |
(2)表中最不活泼的元素是
(3)表中能形成两性氢氧化物的元素是
(4)请设计一个实验，比较⑦⑩元素非金属性强弱：
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解答题-结构与性质
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适中
(0.65)
名校
【推荐1】钙钛矿(CaTiO3)型化合物是一类可用于生产太阳能电池、传感器、固体电阻器等的功能材料。回答下列问题：
(1)基态Ti原子的核外电子排布式为___________ 。
(2)Ti的四卤化物熔点如下表所示，TiF4熔点高于其他三种卤化物，自TiCl4至TiI4熔点依次升高，原因是___________ 。
(3)CaTiO3的晶胞如图(a)所示，其组成元素的电负性大小顺序是___________ ；金属离子与氧离子间的作用力为___________ ，Ca2+的配位数是___________ 。
(4)一种立方钙钛矿结构的金属卤化物光电材料的组成为Pb2+、I-和有机碱离子CH3NH
，其晶胞如图(b)所示，其中Pb2+与图(a)中___________ 的空间位置相同。有机碱CH3NH中，N原子的杂化轨道类型是___________ 。若晶胞参数为a nm，则晶体密度为___________ g·cm-3(列出计算式)。
(5)用上述金属卤化物光电材料制作的太阳能电池在使用过程中会产生单质铅和碘，降低了器件效率和使用寿命。我国科学家巧妙地在此材料中引入稀土铕(Eu)盐，提升了太阳能电池的效率和使用寿命，其作用原理如图(c)所示，用离子方程式表示该过程的总反应：___________ ，Eu3+在反应中的功能___________ 。
(1)基态Ti原子的核外电子排布式为
(2)Ti的四卤化物熔点如下表所示，TiF4熔点高于其他三种卤化物，自TiCl4至TiI4熔点依次升高，原因是
| 化合物 | TiF4 | TiCl4 | TiBr4 | TiI4 |
| 熔点/℃ | 377 | -24.12 | 38.3 | 155 |
(3)CaTiO3的晶胞如图(a)所示，其组成元素的电负性大小顺序是
(4)一种立方钙钛矿结构的金属卤化物光电材料的组成为Pb2+、I-和有机碱离子CH3NH
，其晶胞如图(b)所示，其中Pb2+与图(a)中中，N原子的杂化轨道类型是(5)用上述金属卤化物光电材料制作的太阳能电池在使用过程中会产生单质铅和碘，降低了器件效率和使用寿命。我国科学家巧妙地在此材料中引入稀土铕(Eu)盐，提升了太阳能电池的效率和使用寿命，其作用原理如图(c)所示，用离子方程式表示该过程的总反应：
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解答题-工业流程题
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适中
(0.65)
【推荐2】某工厂以辉铋矿(主要成分为
，含有
、
杂质)和软锰矿(主要成分为
)为原料，采用联合焙烧法制备超细氧化铋。工艺流程如下：
已知：①联合焙烧时、转变为
、
；
②
易与
形成
，易发生水解，其反应的离子方程式为：
(1)Bi位于元素周期表第六周期第ⅤA族，其价层电子排布式为___________ 。
(2)写出“联合焙烧”时和反应的化学方程式___________ 。
(3)若焙烧时过量可分解为
，则“酸浸”时会转化为
，此时生成的气体A为___________ 。(填化学式)
(4)“酸浸”时需及时补充浓盐酸调节酸浸液的pH小于1.4，其目的是___________ 。
(5)铋离子能被有机萃取剂TBP萃取，其萃取原理可表示为：
，萃取温度对铋、铁萃取率的影响如图所示，Bi的萃取率随萃取温度的升高而降低的原因可能是___________ 。
(6)沉淀反萃取所得草酸铋[
]用酒精洗去有机残余物，干燥后，在600℃、空气气氛下保温2h进行热分解，热分解产物的X射线衍射图谱如图所示，出现了的明锐衍射峰。
①属于___________ (填“晶体”或“非晶体”)
②的立方晶胞结构如图所示，以A点为原点建立分数坐标，已知A点坐标为(0，0，0)，B点坐标为 (
)，则C点坐标为___________ ，若晶胞中两个Bi原子的最近距离为anm，晶体密度
___________ 
(列出计算式，阿伏加德罗常数的值为
)。
，含有、杂质)和软锰矿(主要成分为)为原料，采用联合焙烧法制备超细氧化铋。工艺流程如下：已知：①联合焙烧时
、转变为、；②
易与形成，易发生水解，其反应的离子方程式为：(1)Bi位于元素周期表第六周期第ⅤA族，其价层电子排布式为
(2)写出“联合焙烧”时
和反应的化学方程式(3)若焙烧时
过量可分解为，则“酸浸”时会转化为，此时生成的气体A为(4)“酸浸”时需及时补充浓盐酸调节酸浸液的pH小于1.4，其目的是
(5)铋离子能被有机萃取剂TBP萃取，其萃取原理可表示为：
，萃取温度对铋、铁萃取率的影响如图所示，Bi的萃取率随萃取温度的升高而降低的原因可能是(6)沉淀反萃取所得草酸铋[
]用酒精洗去有机残余物，干燥后，在600℃、空气气氛下保温2h进行热分解，热分解产物的X射线衍射图谱如图所示，出现了的明锐衍射峰。①
属于②
的立方晶胞结构如图所示，以A点为原点建立分数坐标，已知A点坐标为(0，0，0)，B点坐标为 ()，则C点坐标为(列出计算式，阿伏加德罗常数的值为)。
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解答题-结构与性质
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(0.65)
【推荐3】立方砷化硼具有高载流子迁移率，超越硅的导热、导电性能，有望成为硅基元器件的替代方案。其晶胞结构如图所示，请回答下列问题：
(1)As在元素周期表中的位置是_________ ，基态As原子有_________ 种不同能量的电子(已知：As原子序数为33)。
(2)该砷化硼晶体的化学式为_________ ，晶体中每个B原子周围紧邻且距离相等的As原子有_________ 个。
(3)晶胞有两个基本要素：原子坐标参数和晶胞参数。
①原子坐标参数用来表示晶胞内部各原子的相对位置。图中1号原子的坐标参数为(0，0，0)，则4号原子的坐标参数为_________ 。
②晶胞参数用来描述晶胞大小和形状。已知该晶胞的晶胞参数为apm，阿伏加德罗常数的值为NA，则B与As原子的核间距最小为_________ pm。该晶体的密度为_________ (列出计算表达式)。
(1)As在元素周期表中的位置是
(2)该砷化硼晶体的化学式为
(3)晶胞有两个基本要素：原子坐标参数和晶胞参数。
①原子坐标参数用来表示晶胞内部各原子的相对位置。图中1号原子的坐标参数为(0，0，0)，则4号原子的坐标参数为
②晶胞参数用来描述晶胞大小和形状。已知该晶胞的晶胞参数为apm，阿伏加德罗常数的值为NA，则B与As原子的核间距最小为
(列出计算表达式)。
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解答题-无机推断题
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适中
(0.65)
【推荐1】A、B、C、D、E是原子序数依次增大的前四周期元素。
(1)写出下列元素的元素符号：A___________ ；E___________ 。
(2)B元素在周期表中的位置为___________ ，属于周期表的___________ 区。
(3)E元素基态原子的电子排布式：___________ 。
(4)B、C、D三种元素的电负性：___________ ＞___________ ＞___________ (填元素符号)。
| 元素 | 原子结构(基态)等 |
| A | 宇宙中含量最多的元素 |
| B | 原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，但第一电离能都低于同周期相邻元素 |
| C | 原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，但第一电离能都高于同周期相邻元素 |
| D | 原子的最外层只有一个电子，其次外层内的所有轨道的电子均成对 |
| E | 前四周期元素中未成对电子数最多 |
(2)B元素在周期表中的位置为
(3)E元素基态原子的电子排布式：
(4)B、C、D三种元素的电负性：
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【推荐2】X、Y、Z、M、Q、R是元素周期表前四周期元素，且原子序数依次增大，其相关信息如表：
请用化学用语填空：
(1)请写出Q元素基态原子的外围电子排布图：____ 。
(2)X、Y、Z、M四种元素的原子半径由小到大的顺序是____ (用元素符号表示)。
(3)R元素可形成R2+和R3+，其中较稳定的是R3+，原因是___ 。
(4)含Z元素的焰火显黄色，主要与____ 有关。
(5)M元素原子的逐级电离能越来越大的原因是____ 。
(6)与M元素成“对角线规则”关系的某短周期元素T的最高价氧化物的水化物具有两性，写出该两性物质与Z元素的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式：____ ；已知T元素和Q元素的电负性分别为1.5和3.0，则它们形成的化合物是____ (填“离子化合物”或“共价化合物”)。
| 元素 | 相关信息 |
| X | 原子核外有6种不同运动状态的电子 |
| Y | 基态原子中s电子总数与p电子总数相等 |
| Z | 原子半径在同周期元素中最大 |
| M | 逐级电离能(kJ·mol-1)依次为578、1817、2745、11575、14830、18376 |
| Q | 基态原子的最外层p轨道上有两个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反 |
| R | 基态原子核外有7个能级且能量最高的能级上有6个电子 |
(1)请写出Q元素基态原子的外围电子排布图：
(2)X、Y、Z、M四种元素的原子半径由小到大的顺序是
(3)R元素可形成R2+和R3+，其中较稳定的是R3+，原因是
(4)含Z元素的焰火显黄色，主要与
(5)M元素原子的逐级电离能越来越大的原因是
(6)与M元素成“对角线规则”关系的某短周期元素T的最高价氧化物的水化物具有两性，写出该两性物质与Z元素的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式：
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解答题-结构与性质
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(0.65)
【推荐3】世上首个五氮阴离子盐
(用M代表)是我国研制出来的。
(1)元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量为第一电子亲和能(E1)，下列说法错误的是___________ 。(填标号)
A．E1：
B．沸点：
< 
C．甲醛中碳氢键间夹角小于苯中的键角
D．尿素
中碳原子和氮原子均为
杂化
(2)M晶体的部分结构如图。
关于M中两阳离子的叙述正确的为___________ 。(填标号)
A．中心原子的杂化类型不同
B．中心原子的价层电子对数不同
C．立体结构相同
D．化学键类型相同
E．键角
更大
F．中键的极性更大
(3)
上的空间构型是___________ ，请写出一种与它互为等电子体的分子___________ 。
(4)(CN) 2分子为对称拟卤素，某些化学性质与卤素相似，其电子式为___________ ，中心原子的杂化方式为___________ 。
(用M代表)是我国研制出来的。(1)元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量为第一电子亲和能(E1)，下列说法错误的是
A．E1：
B．沸点：
< C．甲醛中碳氢键间夹角小于苯中的键角
D．尿素
中碳原子和氮原子均为杂化(2)M晶体的部分结构如图。
关于M中两阳离子的叙述正确的为
A．中心原子的杂化类型不同
B．中心原子的价层电子对数不同
C．立体结构相同
D．化学键类型相同
E．键角
更大F．
中键的极性更大(3)
上的空间构型是(4)(CN) 2分子为对称拟卤素，某些化学性质与卤素相似，其电子式为
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解答题-结构与性质
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(0.65)
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解题方法
【推荐1】Ⅰ.下图为①冰 ②金刚石 ③铜 ④氯化钙 ⑤干冰五种晶体或晶体的晶胞结构：
(1)上述晶体中，粒子之间以共价键结合形成的晶体是_______ 。(用序号填空，下同)
(2)②金刚石 ④
⑤干冰3种晶体熔点由高到低的顺序为_______ 。
(3)冰的熔点远高于干冰，除
是极性分子、
是非极性分子外，还有个重要的原因是_______ 。
(4)每个Cu晶胞中实际占有_______ 个Cu原子，晶体中
的配位数为_______ 。
Ⅱ.氮化硅(
)陶瓷可代替金属制造发动机的耐热部件。工业上用气相沉淀法制备氮化硅：
。请回答：
(5)基态N原子的价电子排布图为_______ 。
(6)Si原子与H原子结合时，Si呈正化合价，则电负性：Si_______ H(选填“>”或“<”)。
(7)元素第一电离能：Si_______ N(选填“>”或“<")。
(8)基态Cl原子核外有_______ 种能量不同的电子，其中能量最高的电子所占据的原子轨道呈_______ 形。
(9)
与具有相同的电子构型，
大于
，原因是_______ 。
Ⅲ.锂电池正极材料NCA(
)，极大地改善了锂电池的性能。请回答下列问题：
(10)基态Co原子的价电子排布式为_______ ，电子占据的最高能层的符号为_______ 。
(11)氧化锂(
)的熔点为1567℃，氧化镁(MgO)的熔点为2853℃。
、
的离子半径依次为0.076nm、0.072nm。它们的熔点差异除离子半径因素外，还有_______ 。
(12)
是有机合成的常用还原剂。阴离子
的立体构型名称为_______ ，其等电子体的化学式为_______ (填一种即可)
(13)NiO晶胞与NaCl晶胞相似，如图所示：
①连接面心上6个
构成_______ (填序号)。
A.正四面体 B.正八面体 C.立方体 D.正四边形
②已知NiO晶胞参数为a pm，NA代表阿伏加德罗常数的值。则NiO晶体的密度为_______ 
(列出计算式)。
 |  |  |  |  |
| ①冰晶体 | ②金刚石晶体 | ③铜晶胞 | ④氯化钙晶胞 | ⑤干冰晶胞 |
(2)②金刚石 ④
⑤干冰3种晶体熔点由高到低的顺序为(3)冰的熔点远高于干冰，除
是极性分子、是非极性分子外，还有个重要的原因是(4)每个Cu晶胞中实际占有
晶体中的配位数为Ⅱ.氮化硅(
)陶瓷可代替金属制造发动机的耐热部件。工业上用气相沉淀法制备氮化硅：。请回答：(5)基态N原子的价电子排布图为
(6)Si原子与H原子结合时，Si呈正化合价，则电负性：Si
(7)元素第一电离能：Si
(8)基态Cl原子核外有
(9)
与具有相同的电子构型，大于，原因是Ⅲ.锂电池正极材料NCA(
)，极大地改善了锂电池的性能。请回答下列问题：(10)基态Co原子的价电子排布式为
(11)氧化锂(
)的熔点为1567℃，氧化镁(MgO)的熔点为2853℃。、的离子半径依次为0.076nm、0.072nm。它们的熔点差异除离子半径因素外，还有(12)
是有机合成的常用还原剂。阴离子的立体构型名称为(13)NiO晶胞与NaCl晶胞相似，如图所示：
①连接面心上6个
构成A.正四面体 B.正八面体 C.立方体 D.正四边形
②已知NiO晶胞参数为a pm，NA代表阿伏加德罗常数的值。则NiO晶体的密度为
(列出计算式)。
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【推荐2】氮的化合物在工业生产中有重要用途，请回答下列问题：
(1)[Ni(N2H4)2](N3)2是一种富氮含能材料。写出一种与N
互为等电子体的分子：_______ (填化学式)；实验数据表明键角：NH3＞PH3＞AsH3，分析原因是_______ 。
(2)氮与碳还能形成一种离子液体的正离子
，为使该正离子以单个形式存在以获得良好的溶解性能，与N原子相连的－C2H5，不能被H原子替换，原因是_______ 。
(3)配合物顺铂[Pt(NH3)2Cl2]是临床使用的第一代铂类抗癌药物。顺铂的抗癌机理：在铜转运蛋白的作用下，顺铂进入人体细胞发生水解，生成的Pt(NH3)2(OH)Cl破坏DNA的结构，阻止癌细胞增殖。如：
①基态Cu原子价层电子的轨道表示式为_______ ，鸟嘌呤中氮原子的杂化方式为______ 。构成鸟嘌呤的元素电负性由大到小的顺序_______ 。
②在Pt(NH3)2Cl2中，配体与铂(Ⅱ)的结合能力：Cl-_______ NH3(填“＞”或“＜”)。
③顺铂和反铂互为同分异构体，两者的结构和性质如表。
请从分子结构角度解释顺铂在水中的溶解度大于反铂的原因是________ 。
④顺铂的发现与铂电极的使用有关。铂晶胞为正方体，边长为a nm，结构如图。铂晶体的摩尔体积Vm=_______ m3/mol(阿伏加德罗常数为NA)。(已知：单位物质的量的物质所具有的体积叫做摩尔体积)
(1)[Ni(N2H4)2](N3)2是一种富氮含能材料。写出一种与N
互为等电子体的分子：(2)氮与碳还能形成一种离子液体的正离子
，为使该正离子以单个形式存在以获得良好的溶解性能，与N原子相连的－C2H5，不能被H原子替换，原因是(3)配合物顺铂[Pt(NH3)2Cl2]是临床使用的第一代铂类抗癌药物。顺铂的抗癌机理：在铜转运蛋白的作用下，顺铂进入人体细胞发生水解，生成的Pt(NH3)2(OH)Cl破坏DNA的结构，阻止癌细胞增殖。如：
①基态Cu原子价层电子的轨道表示式为
②在Pt(NH3)2Cl2中，配体与铂(Ⅱ)的结合能力：Cl-
③顺铂和反铂互为同分异构体，两者的结构和性质如表。
| 顺铂 | 反铂 | |
| 结构 |  |  |
| 25℃时溶解度/g | 0.2577 | 0.0366 |
④顺铂的发现与铂电极的使用有关。铂晶胞为正方体，边长为a nm，结构如图。铂晶体的摩尔体积Vm=
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【推荐3】A、B、C、D为原子序数依次增大的四种短周期元素，A2－和B＋具有相同的电子构型；C、D为同周期元素，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题：
(1)四种元素中电负性最大的是_______ (填元素符号)，其中D原子的核外电子排布式为_________ 。
(2)单质A有两种同素异形体，其中沸点较高的是_______ (填分子式)，原因是_______ ；
(3)B和D的氢化物所属的晶体类型分别为________ 和_______ 。
(4)C和D反应可生成组成比为1∶3的化合物E，E的立体构型为__________ ，D的价层电子轨道表达式_______ 。
(5)A和B能够形成只含离子键的化合物M，电子式为_______ ，其晶胞结构如图所示，晶胞参数边长a＝0.566 nm，列式计算晶体M的密度(g·cm－3)：________ (列计算式)。
(1)四种元素中电负性最大的是
(2)单质A有两种同素异形体，其中沸点较高的是
(3)B和D的氢化物所属的晶体类型分别为
(4)C和D反应可生成组成比为1∶3的化合物E，E的立体构型为
(5)A和B能够形成只含离子键的化合物M，电子式为
您最近一年使用：0次
