【推荐1】亚硝酸钠NaNO₂主要用于医药、染料和漂白等行业，也常用于食品保鲜剂。某小组拟利用氮氧化物制备产品NaNO₂。

已知：NO₂+NO+Na₂CO₃=2NaNO₂+CO₂，2NO₂+Na₂CO₃=NaNO₂+NaNO₃+CO₂
回答下列问题：
(1)实验室制取N₂有多种方法，请根据元素化合物知识和氧化还原反应相关理论，结合下列供选试剂和如图装置(净化装置略去)，选出一种可行的方法，写出反应的化学方程式___________。【可供选择的试剂：CuO(s)、NH₃(g)、Cl₂(g)、O₂(g)、饱和NaNO₂(aq)、饱和NH₄Cl(aq)】

(2)实验时装置B中应间断性通入适量的O₂，其目的是___________。
(3)装置C中NO不能单独被纯碱溶液吸收，若要使氮的氧化物完全被纯碱溶液吸收且产品纯度最高，则n(NO)：n(NO₂)=___________；装置D中倒置漏斗的作用是___________。
(4)设计实验探究NaNO₂的性质。实验完毕后，从装置C中分离出NaNO₂固体粗产品，取少量粗产品配制成溶液，分成2份分别进行甲、乙两组实验，实验操作及现象、结论如表。

	实验操作及现象	结论
甲	滴加少量酸性KI淀粉溶液，振荡，溶液变蓝	酸性条件下NO具有氧化性
乙	滴加少量酸性KMnO4溶液，振荡，紫色褪去	酸性条件下NO具有还原性

①上述实验___________(填标号)的结论不可靠，理由是___________。
②经实验测得实验乙反应后的溶液中氮元素仅以NO的形式存在，酸性KMnO₄溶液与NO反应的离子方程式为___________。

【推荐2】A、B、C、D四种物质之间有下图所示的转化关系。已知:A是空气中的主要成分，B、C、D均为化合物，且C与水反应可得到B。

请回答下列问题:
（1）写出B的名称:_______________________。
（2）在上图D→C的过程中,Cu在反应中________（填“被氧化”或”被还原”）。
（3）在D的稀溶液中滴入Na₂CO₃溶液,其反应的离子方程式是_______________________。

【推荐3】某化学小组按如图所示实验流程比较浓硝酸和稀硝酸的氧化性强弱，其中B为一种紫红色金属，C为红棕色气体。

请回答下列问题：
(1)A与B反应的离子方程式是_______；A与B反应迅速，实验中需要采取措施控制气体放出的快慢及多少，则装置Ⅰ可以选择的装置为_______(填序号)。

(2)实验时在装置Ⅰ中加入B后，在加入A之前需向整套装置中通入足量的气体，该操作的目的是_______。
(3)装置Ⅱ中发生的反应，其氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。
(4)通过实验可得出：浓硝酸的氧化性比稀硝酸_______(填“强”或“弱”)，判断的依据是_______。
(5)装置Ⅴ的作用是_______。

【推荐1】如图是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表一种元素

回答下列问题：
（1）h元素的名称是______，九种元素中金属性最强的是_______ （填元素符号）。
（2）f的最高价氧化物对应的水化物的化学式____（填化学式）。
（3）b、c、d、e的原子半径依次________（填增大或减小）。
（4）e、h元素的氢化物中，热稳定性大的是__（填氢化物的化学式）。
（5）化合物f₂d₂与化合物 a₂d 反应的离子方程式__________。
（6）工业上冶炼g元素的单质的化学方程式__________。

【推荐2】有A、B、C、D、E五种原子序数依次增大的短周期主族元素，A是短周期主族元素中原子半径最大的元素，B是地壳中含量最多的金属元素，C元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4，D元素原子的次外层电子数比最外层电子数多3，A、B、E三种原子的最外层电子数之和为11，请回答下列问题：
(1)写出A、B、C三种元素的元素符号：A_____ 、B________、C________。
(2) C的原子结构示意图为______。
(3) D的最简单氢化物的化学式为____，E的最高价氧化物对应的水化物的化学式为_____。
(4) A与氧元素形成的化合物的电子式为________。
(5) D和E的最简单氢化物中稳定性强的是_______(填化学式)。.

【推荐3】某化学兴趣小组的同学学习了同周期元素性质的递变规律后，设计了一套实验方案进行实验探究，并记录了有关实验现象，如下表。

请你帮助该同学整理并完成实验报告。
(1)实验目的：__________________。
(2)实验仪器：①________；②________；③________；④试管夹；⑤镊子；⑥小刀；⑦玻璃片；⑧砂纸；⑨胶头滴管等。
(3)实验药品：钠、镁带、铝条、2 mol·L^－1盐酸、新制的氯水、硫化氢饱和溶液、氯化铝溶液、氢氧化钠溶液等。
(4)请你写出上述的实验操作对应的现象(用A～F表示)：
①________；②________；③________；④________；⑤________；⑥________。
(5)写出实验操作②、⑥中有关反应的离子方程式：
实验②________________________，实验⑥______________________。
(6)实验结论：__________________________。

【推荐2】元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律。下表所列是七种短周期元素的原子半径及主要化合价(已知铍的原子半径为)。

元素代号	A	B	C	D	E	F	G
原子半径	0.037	0.160	0.143	0.102	0.099	0.074	0.075
主要化合价	+1	+2	+3	+6、-2	-1	-2	+5、-3

(1)A是___元素，C元素在元素周期表中的位置是________。
(2)B的原子结构示意图为_______。
(3)B、C最高价氧化物对应水化物的碱性强弱顺序为_______(用化学式表示)。
(4)D、E、F、G的离子半径由大到小的顺序为________(用离子符号表示)。
(5)C的最高价氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为______。
(6)碲(₅₂Te)的某种化合物是常用的VCR光盘记录材料之一，可在激光照射下发生化学或物理性能的改变而记录、储存信号。根据碲元素在周期表中的位置，推测碲元素及其化合物可能具有的性质有______(填序号)。
A.单质碲在常温下是固体       B.比稳定
C.不如稳定             D.的酸性比的弱

【推荐3】表中列出了第三周期几种元素的部分性质：

元素编号	a	b	c	d	e
电负性	3.0	2.5	2.1	1.5	0.9
主要化合价	-1，+7	-2，+6	-3，+5	+3	+1

请按要求回答下列问题：
(1)表中元素原子半径最大的是(写元素符号)___________。
(2)a、b、c三种元素形成的氢化物中，其稳定性由强到弱的顺序是(用化学式表示)___________。
(3)d、e最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为___________。
(4)某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计了以下系列实验。
①甲同学为探究同主族元素金属性的递变规律，取绿豆粒大小的钠、钾分别放入到盛有水的烧杯(滴有几滴酚酞溶液)中，通过观察现象得出的结论是___________。
②乙同学利用现有药品：溶液、固体、浓盐酸、，设计如图装置探究第三周期部分元素非金属性的递变规律。M中所装药品为___________，装置N中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，离子方程式为___________，所得结论为___________。

【推荐1】下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。

①

②

③

④

⑨

⑤

⑥

⑦

⑧

⑩

请回答下列问题：
(1)写出元素⑩的一价离子的核外电子排布式：_______该元素属于_______区元素。
(2)在标号的主族元素中，电负性最大的是_______(填元素符号，下同)，第一电离能最小的是_______。
(3)元素④⑥⑦的气态氢化物热稳定性由强到弱的顺序为：_______(填化学式)。
(4)已知周期表中存在对角相似规则，如②与⑤在周期表中处于对角线位置则化学性质相似，②的氧化物、氢氧化物也有两性，写出②的氢氧化物与⑨的氢氧化物反应的化学方程式_______。

【推荐3】回答下列问题：

族 周期	ⅠA								0
1		ⅡA		ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2	①					②		③
3	④	⑤		⑥			⑦	⑧

(1)②元素原子的电子式是：_______   。
(2)硅元素在周期表中的位置是：第_______   周期_______   族。
(3)如图所示钾元素的部分信息，“30.97”数值表示_______   。

(4)④、⑤和⑥中，金属性最强的元素是______   (填元素符号)。③和⑧两种元素形成的气态氢化物稳定性强的是_______   (填化学式)。写出④的最高价氧化物对应水合物和⑧的最高价氧化物对应水合物相互反应的化学方程式_______   。
(5)Cl元素比S元素的非金属性强，请从原子结构角度解释原因_______   。能证明这一事实的化学反应为_______   (写一个化学方程式)。
(6)能证明O元素的非金属性强于S元素的依据是_______   。
A.热稳定性：H₂O＞H₂S          B.SO₂中O显负价            C.沸点：S＞O₂
(7)氧元素有三种核素：¹⁶O、¹⁷O、¹⁸O，对这三种核素的描述错误的是_______   。

A．质子数相同	B．质量相同
C．化学性质相同	D．位置相同(周期表中)

(8)元素周期表可以用于寻找新元素、发现物质的新用途。下列说法正确的是_______   。

A．在周期表中金属与非金属的分界处可以找到催化剂材料

B．对氟、氯、硫、磷、砷等元素的研究，有助于制造出新品种的农药

C．在过渡元素中可寻找制造半导体的元素

D．可在第IA、IIA族元素中寻找制造耐高温、耐腐蚀合金的元素

(9)元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素(如图)的性质具有相似性，这种规律被称为“对角线规则”。下列叙述错误的是_______   。

A．Li在空气中燃烧生成Li2O、Li3N	B．硼酸是弱酸
C．Be不与水反应	D．Be(OH)2是两性氢氧化物