【推荐1】氢能是一种极具发展潜力的清洁能源，下列物质都是具有广阔应用前景的储氢材料。回答下列问题：
(1)氢化钠(NaH)是一种常用的储氢剂，遇水后放出氢气并生成一种碱，该反应的还原产物为_____。
(2)Ti-Fe合金室温下吸、放氢的速率快，Ti元素在周期表中的位置是____。
(3)(氨硼烷)具有很高的储氢容量及相对低的放氢温度(<350℃)，是颇具潜力的化学储氢材料之一，它可通过环硼氮烷、与进行合成。
①中涉及的元素H、B、N电负性最大的是______。
②键角：_____(填“>”、“<”或“=”)，原因是_______。
(4)Fe-Mg合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一，其晶胞结构如图所示。

①距离Mg原子最近的Fe原子个数是___________。
②若该晶胞的棱长为anm，阿伏加德罗常数的值为，则该合金的密度为___________。
③若该晶体储氢时，分子在晶胞的体心和棱心位置，则含Mg48g的该储氢合金可储存标准状况下的体积约为___________L。

【推荐3】1869年俄国化学家门捷列夫制出第一张元素周期表。元素周期表体现了元素位构性的关系，揭示了元素间的内在联系。回答下列问题：
(1)元素Se在元素周期表中的位置为____________(写明周期数和族序数)，汞是80号元素，原子结构示意图如图，汞在第________________周期。
   
(2)Ge的最高正价为____________，Bi的最高价氧化物为____________(填化学式)。
(3)根据元素周期律推断：
①氢化物稳定性最强的卤族元素是____________(填元素符号)。
②、的酸性强弱：____________(填“＞”“＜”或“＝”)。
③氢化物的还原性：____________(填“＞”“＜”或“＝”)。
(4)过渡元素中可以寻找到            (填序号)。

A．农药

B．黑色金属

C．半导体材料

D．优良的催化剂

(5)①常用作溶剂，其电子式为____________，分子空间构型为____________。
②镓()的化合物氮化镓(GaN)和砷化镓(GaAs)作为第三代半导体材料，具有耐高温、耐高电压等特性，随着5G技术的发展，它们的商用价值进入“快车道”。下列说法正确的是____________(填序号)。
A．原子半径：                                               B．N的非金属性比O强             C．Ga的金属性比Al弱                                               D．As和Sb的氧化物可能是两性氧化物
(6)甲烷可直接应用于燃料电池，该电池采用可传导的固体氧化物为电解质，其工作原理如图所示：
   
①外电路电子移动方向：__________________(填“a极到b极”或“b极到a极”)。
②若燃料电池消耗的空气在标准状况下的体积是5.6L(假设空气中体积分数为20%)，则理论上消耗甲烷________ mol。

【推荐1】X、Y、Z、W四种元素在元素周期表中序数逐渐增大。X为非金属元素，且X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和。Y的氢化物分子中有3个共价键。Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。试推断：
(1)X、Y、Z、W的元素符号分别是：________、________、________、__________。
(2)W的最高价氧化物对应的水化物的电子式为_____。Y的气态氢化物的结构式为_______。
(3)写出Y的最高价氧化物对应的水化物与W的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式____________________________。

【推荐3】下表标出的是元素周期表的一部分元素，回答下列问题：

(1)除稀有气体外第三周期中原子半径最大的是___________(填元素符号)
(2)表中用字母标出的12种元素中，化学性质最不活泼的是___________(用元素符号表示，下同)，非金属性最强的是___________(用元素符号表示)，属于过渡元素的是___________(用表中的字母表示)。
(3)化合物中含有的化学键为___________。(填“离子键’”、“极性共价键”、“非极性共价键”)
(4)用电子式表示A的简单气态氢化物的形成过程___________。
(5)D、F元素最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为___________