【推荐1】A、B、C、D是按原子序数由小到大排列的前20号元素的单质。B、E均为组成空气的成分。F的焰色反应呈黄色。在G中，非金属元素与金属元素的原子个数比为1：2。在一定条件下，各物质之间的相互转化关系如右(部分产物未列出)：

(1)A是_____，C是______       (填元素名称)。
(2)H与盐酸反应生成 E 的化学方程式是_________。
(3)E与F反应的化学方程式是___________。
(4)F与G的水溶液反应生成I和D的离子方程式是_____________。

【推荐2】亚氯酸钠(NaClO₂)是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：

已知：①NaClO₂的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO₂·3H₂O。
②纯ClO₂易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10% 以下安全。
③80g·L^-1 NaOH溶液是指80g NaOH固体溶于水所得溶液的体积为1L。
(1)80g·L^-1 NaOH溶液的物质的量浓度为______。
(2)发生器中鼓入空气的作用可能是______(选填序号)
a．将SO₂氧化成SO₃，增强酸性 b．将NaClO₃氧化成ClO₂ c．稀释ClO₂以防止爆炸
(3)从“母液”中可回收的主要物质是______。
(4)吸收塔内的反应的化学方程式为_______________________。
吸收塔的温度不能超过20℃，其目的是_________________。
(5)吸收塔中为防止NaClO₂被还原成NaCl，所用还原剂的还原性应适中。除H₂O₂ 外，还可以选择的还原剂是______(选填序号)
a．Na₂S b．Na₂O₂                      c．FeCl₂
(6)从吸收塔出来的溶液中得到NaClO₂·3H₂O粗晶体的实验操作依次是______(选填序号)。       
a．蒸发浓缩             b．蒸馏            c．过滤 d．灼烧       e．冷却结晶

【推荐3】有两个实验小组的同学为探究过氧化钠与二氧化硫的反应，都用如图所示的装置进行实验。通入SO₂气体，将带余烬的木条插入试管C中，木条复燃。

请回答下列问题：
（1）第一小组同学认为Na₂O₂与SO₂反应生成了Na₂SO₃和O₂，该反应的化学方程式是________________________。
（2）请设计一种实验方案证明Na₂O₂与SO₂反应生成的白色固体中含有Na₂SO₃__________。
（3）设计一种实验方案证明Na₂O₂与SO₂反应除了生成Na₂SO₃和O₂外，还有Na₂SO₄生成。为检验是否由Na₂SO₄生成，他们设计了如下方案：

上述方案是否合理？________ (若不合理，请说明理由；若合理，以下不用回答)
①_______                                                                 
②_______

【推荐1】A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为：，B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个成单电子，E的外围电子排布式为3d⁶4s²。
回答下列问题：
(1)写出下列元素的符号：A ________    C ________  
(2)用化学式表示上述五种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是______，碱性最强的是______．
(3)用元素符号表示D所在周期(除稀有气体元素外)第一电离能最大的元素是__________，电负性最大的元素是__________。
(4)A,B,C最高价氧化物的晶体类型分别是 _________ 晶体，______ 晶体，_______ 晶体。
(5)E元素在周期表的第_______周期________族，已知元素周期表可按电子排布分为s区、p区等，则E元素在_______区。
(6)用轨道表示式画出D的核外电子排布图_______________，这样排布遵循了_____________原理、____________原理和____________规则。
(7)用电子式表示B的硫化物的形成过程：______________________________。

【推荐2】下表列出了10种元素在元素周期表中的位置，请回答下列问题：

族 周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
二				①	②	③	④
三	⑤			⑥			⑦	⑧
四	⑨						⑩

(1)写出元素①与⑦组成的分子的电子式：___________，画出⑦的离子结构示意图___________
(2)这10种元素中，化学性质最不活泼的是___________(填元素符号，下同)；②的简单气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为___________。
(3)元素③④⑤的离子的半径由大到小的顺序为___________(用离子符号表示)；元素⑤⑨的最高价氧化物对应的水化物的碱性最强的是___________(填化学式)。
(4)工业上用①的单质为原料在高温条件下生产⑥单质粗品的化学方程式为___________。

【推荐3】现有A、B、C、D、E、F、G是元素周期表中前18号元素，它们的原子序数依次增大。A与E同主族且A的原子半径最小；B与D组成常见化合物BD、BD₂，且二者相对分子质量相差16； F的最外层电子数等于电子层数，G单质是黄绿色气体。
(1)B在元素周期表中的位置是__________。
(2)C₂的电子式为______，D、E、G对应的简单离子半径由小到大的顺序为_______（用离子符号表示）。
(3)写出一个能用于证明元素B、G的非金属性强弱的化学反应方程式____________。
(4)化合物甲由D、F两元素组成，将化合物甲、C单质与B单质按物质的量之比1∶1∶3在一定条件下反应可得到乙和BD，写出反应方程式为________。

【推荐2】某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。
Ⅰ、（1）将钠、钾、镁、铝各1 mol分别投入到足量的0.1 mol·L^－1的盐酸中，试预测实验结果：____________与盐酸反应最剧烈，__________与盐酸反应最慢。
（2）将NaOH溶液与NH₄Cl溶液混合生成NH₃·H₂O，从而验证NaOH的碱性大于NH₃·H₂O，继而可以验证Na的金属性大于N，你认为此设计是否合理？_________；说明理由：___________。
Ⅱ、利用下图装置可以验证非金属性的变化规律。
   
（3）仪器A的名称为________，干燥管D的作用是_____________________。
（4）实验室中现有药品Na₂S、KMnO₄、浓盐酸、MnO₂，请在其中选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫：装置A、B、C中所装药品分别为________、_______、______，装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，离子方程式为____________________________。
（5）已知C中是硅酸钠溶液，如要证明非金属性：C > Si，请选择相应的试剂，则A中加________、B中加________。

【推荐3】1875年，法国化学家布瓦博德朗发现了门捷列夫预言的“类铝”，即新元素镓。金属镓有“电子工业脊梁”的美誉，镓及其化合物应用广泛。某学校化学兴趣小组在实验室利用如图装置模拟制备三氯化镓，并用该装置验证卤素单质氧化性的相对强弱。

已知：①三氯化镓（）具有很强的吸湿性，在空气中吸收湿气而冒烟。

②在氯气流中加热镓可制备，反应方程式。

(1)写出与浓盐酸反应制取氯气的离子方程式：___________________。
(2)装置B中的试剂为_________________；装置C中试剂的作用是_________________。
(3)D中装有NaBr溶液，反应开始后能通过D证明卤素单质氧化性相对强弱的现象是______________。
(4)请推测写与NaOH反应的化学方程式_______________。

【推荐1】下表为元素周期表的一部分，请参照元素①一⑧在表中的位置，回答下列问题：

族 周期	I A	ⅡA	ⅢA	ⅣA	VA	ⅥA	ⅦA	0
一	①
二				②	③	④
三	⑤		⑥	⑦		⑧

（1）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是       （写化学式）。
（2）由表中元素可以组成多种漂白剂，试写出其中两种常用漂白剂的化学式：            、             。
（3）①、④、⑤三种元素形成的化合物中化学键的类型：                。
（4）②和④形成的化合物与④和⑤形成的化合物之间发生氧化还原反应，写出该反应的化学方程式：                                     。
（5）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、W可发生以下反应：

①X溶液与Y溶液反应的离子方程式为                          ；
②已知M为硝酸盐，则M溶液中各离子浓度由大到小排列顺序为：
c（ ）>c（ ）>c（ ）>c（ ）（在括号内填离子符号）。

【推荐2】下表是元素周期表的一部分，表中序号分别代表某一元素。请回答下列问题。

周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2
3

(1)①—⑩中，最活泼的金属元素是___________________(写元素符号)；最不活泼的元素是_______(写元素符号)。
(2)④、⑤的简单离子，其半径更大的是________(写离子符号)。
(3)⑧、⑨的气态氢化物，更稳定的是_________(填化学式)。
(4)元素的非金属性：①_______⑦(填“>”或“<”)。
(5)①—⑨的最高价氧化物的水化物中：酸性最强的是___________(填化学式)，既能与酸反应又能与碱反应的是___________(填化学式)。

【推荐3】下表为元素周期表中的一部分，列出10种元素在周期表中的位置。用化学符号回答下列各题。

主族 周期
2				⑥		⑦
3	①	③	⑤				⑧	⑩
4	②	④					⑨

(1)10种元素中，化学性质最不活泼的是____________。
(2)①③⑤三种元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是：_________
(3)②③④三种元素形成的离子中，离子半径由大到小的顺序是：_________
(4)元素⑦的简单氢化物的化学式为__________；该氢化物常温下和②单质反应的化学方程式是___________；若该氢化物和元素⑧的单质反应，则化学方程式为：________。
(5)⑨的最高价氧化物对应水化物的化学式为______；①和⑨两元素形成化合物的电子式为____________；该化合物灼烧时火焰颜色为_________；该化合物的溶液与元素⑧的单质反应的离子方程式为___________。
(6)①和⑤元素最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为_________