【推荐1】下表是元素周期表的一部分，针对所给的元素，完成下列各小题

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	O
2				C	N	O	F	Ne
3	Na	Mg	Al	Si	P	S	Cl
4	K	Ca					Br

（1）第三周期中原子半径最大、金属性最强元素是________（填元素名称）；
（2）氖原子结构示意图为_______________；（3）N与O中，原子半径较大的是__________。
（4）形成化合物种类最多的元素是__________；它的最高价氧化物对应的水化物的化学式______________
（5）铝是大自然赐予人类的宝物。它其中的一个用途是作为铝热剂，该反应的化学方程式为_______________________________
（6）N元素形成的一种氢化物的化学式是__________，俗话说“雷雨发庄稼”，请写出二氧化氮溶于水的反应化学方程式__________________________。

【推荐3】四种短周期元素的微粒信息如表：

元素代号	Q	R	X	Z
微粒信息	离子：	单质分子：R2	离子：X3+	一种原子：Z

已知Q、R、X都在第三周期，R₂常温常压下为黄绿色气体。
完成下列填空：
（1）Q在周期表的位置是：___。化合物Q₂Z的电子式为___。
（2）Q、R、X的原子半径由大到小的顺序为___（用元素符号表示）；Q、R、X、Z中金属性最强的是___（用元素符号表示）。
（3）Q与X两者的最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的方程式为____。

【推荐1】元素①~⑩在周期表中的位置如表所示，回答下列问题：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				①	②	③
3	④	⑤	⑥				⑦	⑧
4	⑨						⑩

(1)上述10种元素中，化学性质最不活泼的原子结构示意图为___________；与水反应最激烈的金属元素，其与水反应的化学方程式为___________。
(2)元素②的气态氢化物的电子式为___________；上述10种元素中，其最高价氧化物对应水化物的酸性最强的物质是___________(填化学式)。
(3)①②⑤元素的原子半径由小到大的顺序为___________(用元素符号表示)。
(4)④和⑥两元素的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为___________。
(5)大气中的水蒸气在紫外线作用下会转化为活泼的(羟基自由基，“·”表示1个电子)。可看作催化剂，将转化为，过程如下：，则第二步反应的方程式为___________ 。

【推荐2】下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一化学元素，回答下列问题：

(1)元素B在元素周期表中的位置是___________，B、C、D三种元素原子半径从大到小的顺序是___________(填元素符号)。
(2)A与C按原子个数比1： 1 组成的物质其电子式为___________。
(3)C的氢化物比同族下一周期元素的氢化物稳定性___________(填“高"或“低”)。
(4)元素D的单质在元素C的单质中点燃生成X，X中的化学键除了离子键，还有___________ (填“极性”或“非极性”)共价键， 若将其投入硫酸亚铁溶液中，预测主要的反应现象是___________。
(5)上述中X常用作呼吸面具和潜水艇中的供氧剂，可选用合适化学试剂和下图所示实验装置证明。

①装置A使用石灰石与浓盐酸反应制取CO₂，装置B的作用是除去HCl气体，B中所加入的试剂为___________。
②装置C中X与CO₂反应的化学方程式是___________。

【推荐3】A、B、C、D、E、F、G均为短周期主族元素，其原子序数依次增大。其中B的单质在常温下为双原子分子，它与A的单质可形成化合物X，X的水溶液呈碱性；A、D同主族，C的原子序数等于A、B原子序数之和；E是地壳中含量最高的金属元素，F元素的原子最外层比次外层少两个电子。用化学用语回答下列问题：
(1)G在元素周期表中的位置为_______________________；
(2)元素C、D、E的简单离子的半径由大到小关系为_______________________；
(3)A分别与C、F形成的氢化物沸点较高的是_________，原因_______________________；
(4)用电子式表示化合物D₂C的形成过程________________________________________；
C、D还可形成化合物D₂C₂，D₂C₂含有的化学键是_______________________。

【推荐1】已知X、Y、Z都是短周期的元素，它们的原子序数依次递增，X原子无中子，而Z原子的最外层电子数是次外层的三倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物，则：
(1)X是______ ，Y是______ ，Z是______ ．(填元素符号)
(2)由X、Y、Z中的两种元素组成，且与X₂Z分子具有相同电子数的两种离子是______ 和______ ．
(3)X、Y、Z可以形成一种盐，此盐中X、Y、Z元素的原子的个数比为4：2：3，该盐的化学式(分子式)是______ ．

【推荐2】A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素。已知：①热稳定性：H_mD＞H_mC；②、 具有相同的电子层结构；③A与B在同一周期，在该周期所有主族元素中，A的原子半径最大，B的离子半径最小；④A与B质子数之和是D质子数的3倍。依据上述信息用相应的化学用语回答下列问题：
（1）H_mD_m的电子式___________________。
（2）、的还原性强弱顺序为：_________，（用离子符号表示）能证明其还原性强弱的离子方程式为________________________________。
（3）写出B单质与A元素的最高价氧化物对应水化物的溶液反应的离子方程式：___________________________________。

【推荐3】X、Y、Z三种元素位于元素周期表的不同短周期内，X与Z属于同主族元素，Z元素的焰色反应为黄色。X单质与Y单质相互化合可以得到X₂Y和X₂Y₂两种液体化合物，Z单质与Y单质相互化合可以得到Z₂Y与Z₂Y₂两种固体化合物，其中Z、Z₂Y、Z₂Y₂都能与X₂Y反应生成一种能使无色酚酞变红的ZYX溶液。
(1)试推测X、Y所代表的元素分别为X_____、Y_____(填元素符号)；
(2)写出Z单质与X₂Y反应的离子方程式________________________________________；
(3)写出Z₂Y₂与X₂Y反应的化学方程式________________________________________。

【推荐1】现有a～i9种短周期元素，它们在周期表中的位置如下，请据此回答下列问题：(请用具体的元素符号及化学用语作答)

(1)a～i9种元素中，金属性最强的是_______，最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的物质是_______。g所在族的元素形成的氢化物中沸点最低的是_______。
(2)比较b、e、g简单离子半径的大小_______(用离子符号作答)。
(3)写出由a～i9种元素中的某些元素形成，且所有原子都满足最外层为8电子结构的任意两种化合物的化学式_______、_______。
(4)由于在周期表中位置相近的元素性质相近，启发了人们在周期表中的一定区域内寻找新的物质。人们在周期表里金属和非金属的交界处找到了半导体材料。
①下列单质中，不能做半导体材料的物质是_______(填序号)。
A.Si             B.Ge                 C.S
②砷(As)是e的同族元素，比e多2个电子层，砷的一种核素含有42个中子，该核素的符号____；镓(Ga)与As同周期，最外层有3个电子，Ga与As可以形成一种新型化合物半导体材料，其性能更优越。这种新型化合物化学式为______。
(5)用电子式表示a与h形成a₂h的过程_______。
(6)根据周期表对角线法则，金属Be和Al单质及化合物性质相似。试写出Be和氢氧化钠溶液反应的离子方程式_______。

【推荐2】元素周期表前四周期的一部分如表所示。

	X
Y	Z	R
			W

(1)若这些元素均为非金属主族元素：
①Z在元素周期表中的位置为___________。
②R所在主族元素的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的物质的化学式为___________。
(2)若这些元素中，只有一种为金属元素，Y、Z、R的最高价氧化物的晶体类型分别为_________、_________、________。
(3)若Y与R的原子序数之和为X的原子序数的4倍：
①Z与R形成的分子中，每个原子最外层均达到8电子稳定结构，则该化合物的结构式为___________。
②由以上元素组成、互为同素异形体的物质的化学式为__________(写出一组即可)。

【推荐3】下表为元素周期表中的一部分，列出10种元素在周期表中的位置，用化学符号回答下列各题。

族 周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
二				⑤		⑥
三	①	③				⑦	⑧	⑩
四	②	④					⑨

(1)10种元素中，化学性质最不活泼的是_______，写出⑨的原子结构示意图：_______。
(2)元素⑤中，含有6个质子和8个中子的核素的原子符号为_______。
(3)以上元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是_______。
(4)②③④三种元素形成的离子中，离子半径由大到小的顺序是_______。
(5)非金属性：⑦_______⑧(填“>”或“<”)，能证明该结论的依据为_______(用离子方程式表示)。
(6)用电子式表示⑥与①形成的原子个数比为1：2的化合物的形成过程_______。
(7)均含有①⑥⑦和H四种元素的两种化合物反应的化学方程式为_______。