1 . 碱式次氯酸镁[Mg_mClO(OH)_n·H₂O]微溶于水，不潮解，相对稳定，是一种有开发价值的无机抗菌剂，以菱镁矿(MgCO₃，含少量FeCO₃)为主要原料，制备碱式次氯酸镁的工艺流程如下，下列说法不正确的是

A．流程中“酸溶”后溶液中含有Mg2+、Fe2+

B．调pH时所选试剂可能是MgCO3

C．“过滤1”所得的滤渣含有Fe(OH)3

D．“混合”时反应的离子方程式只有Mg2++ClO-+OH-+H2O=MgClO(OH)·H2O↓

2 . 有机物H是优良的溶剂，在工业上可用作洗涤剂、润滑剂，其合成线路：

已知：①；

②

③

请回答下列问题：
(1)H的名称为___________。A的结构简式为___________。
(2)C→D所需试剂及反应条件分别为___________。
(3)D→E的化学方程式为___________。
(4)F中含有官能团的名称为___________。G→H的反应类型为___________。
(5)符合下列条件的F的同分异构体的结构简式为___________。
①能与NaHCO₃溶液反应放出CO₂②能发生银镜反应
③核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为9：1：1：1；
(6)请设计由和乙烯(CH₂=CH₂)为起始原料，制备的合成路线___________(无机试剂任选)。
合成路线流程图示例如下：
H₂C=CH₂CH₃CH₂OHCH₃COOC₂H

3 . 设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．78gNa2S和Na2O2的混合物中含有阴离子的数目为NA

B．标准状况下2.24LCl2完全溶于水时，转移电子数为0.1NA

C．46gC2H6O分子中含极性键数目一定是7NA

D．100g含甲酸46%的水溶液中含氧原子数为2NA

4 . 下列关于电解质溶液的说法中错误的是

A．新制氯水中：c(ClO-)+c(HClO)=c(Cl-)

B．等浓度、等体积的HCOOH溶液与HCOONa溶液混合后pH<7：c(HCOO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

C．Na2CO3与NaHCO3的混合溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC)+c(C)

D．已知Ka(HF)>(H2S)，则同浓度的NaHS和NaF溶液的pH：NaHS>NaF

5 . 某化学实验探究小组探究MnO₂与某些盐溶液的反应，设计如图装置。左烧杯中加入50mL6mol·L^-1硫酸，右烧杯中加入50mL6mol·L^-1CaCl₂溶液，盐桥选择氯化钾琼脂。当闭合开关K时，电流表中出现指针偏转，下列说法正确的是

A．该实验装置属于电解池

B．左侧烧杯中的电极反应为MnO2+4H++2e-=Mn2++2H2O

C．右侧C电极上发生还原反应，产生的气体可使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝

D．若将盐桥中氯化钾琼脂换成KNO3琼脂，则C电极上产生的气体的总量增加

6 . 下列离子方程式书写正确的是

A．Na与水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑

B．过量NaOH溶液与NH4HCO3溶液反应：HC+OH-=H2O+C

C．FeO溶于稀硝酸：FeO+2H+=Fe2++H2O

D．向AgNO3溶液中滴加过量氨水：Ag++2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O

7 . 化学与生活密切相关，下列说法正确的是

A．SO2有毒，严禁将其添加到任何食品和饮料中

B．将豆浆煮沸的目的是将蛋白质转化为氨基酸便于人体吸收

C．聚酯纤维、有机玻璃、酚醛树脂都属于有机高分子材料

D．电热水器用镁棒防止金属内胆腐蚀，原理是外加电流保护法

8 . 下列物质之间有如下反应关系：

已知由E转化成C的现象是：灰白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色。回答：
(1)写出下列物质的化学式：
A___________B___________D___________甲___________乙___________丙___________；
(2)写出E→C反应的化学方程式：___________；
(3)写出B+丙反应的离子方程式：___________。

9 . 用18mol·L^-1浓硫酸配制100mL3.0mol·L^-1稀硫酸的实验步骤如下：
①计算所用浓硫酸的体积②量取一定体积的浓硫酸③溶解④转移、洗涤⑤定容、摇匀
完成下列问题：
(1)所需浓硫酸的体积是___________，量取浓硫酸所用的量筒的规格是___________(从下列中选用)。
A．10mL B．25mL C．50mL D．100mL
(2)第③步实验的操作是___________。
(3)下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？(用“偏大”“偏小”“无影响”填写)
A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中___________；
B．容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水___________；
C．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤___________；
D．定容时俯视刻度线___________。

10 . (Ⅰ)有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如图所示。E的单质可与酸反应，1molE单质与足量酸作用，在标准状况下能产生33.6LH₂；E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构完全相同。

回答下列问题：
(1)①A与E形成的化合物的化学式是___________。
②B的最高价氧化物化学式为___________。
③C元素的名称为___________。
(2)D的单质与水反应的化学方程式为：___________。
(3)向D与E形成的化合物的水溶液中滴入烧碱溶液直至过量，观察到的现象是___________，有关反应的离子方程式为：
___________，___________。
(Ⅱ) A、B、C、D、E分别代表5种微粒，每种微粒中都含有18个电子。其中A和C都是由单原子形成的阴离子，B、D和E都是分子；又知在水溶液中A跟B反应可生成C和D；常温下E是一种强氧化性气体。请回答：
(4)用化学符号表示上述5种微粒：A___________，B___________，C___________，D___________，E___________。
(5)在水溶液中A跟B反应的离子方程式是___________。