1 . 化学与社会、生活密切相关。下列叙述正确的是

A．二氧化硅可用于制作光感电池

B．漂白粉在空气中久置变质，是因为漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3

C．绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染

D．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放

2 . 实验室以含钴废料(主要成分是CoO、Co₂O₃，含少量Fe₂O₃、Al₂O₃等杂质)为原料制备CoCO₃的流程如图所示。

已知：①“酸浸”后过滤得到的滤液中含有Co²⁺、Fe²⁺、Al³⁺等。
②有关沉淀数据如表(完全沉淀时金属离子浓度≤1×10^-5mol/L)：

沉淀	Al(OH)3	Fe(OH)3	Co(OH)2
恰好完全沉淀时的pH	5.2	2.8	9.4

回答下列问题：
(1)基态钴原子的价层电子排布式为_______，在“酸浸”之前，先要对含钴废料进行粉碎处理，其目的是_______。
(2)“酸浸”时需通入SO₂，其中SO₂作______(填“氧化剂”或“还原剂”)，由于“酸浸”时，溶液中会产生Fe³⁺，写出SO₂与Fe³⁺反应的离子方程式：______。
(3)“氧化”流程中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。
(4)常温下，若浸取液中c(Co²⁺)=0.1mol/L，则“调pH除杂”时需调节溶液pH的范围为______至______。(加入NaClO₃和Na₂CO₃时，溶液的体积变化忽略)
(5)“滤渣II”的主要成分为______。
(6)“一系列操作”为过滤、洗涤、干燥，其中过滤所需要的硅酸盐材质的仪器有_______。
(7)将得到的CoCO₃固体在空气中加热，反应温度对反应产物的影响如图所示，则500~1000℃时，发生主要反应的化学方程式为_______。

3 . 下列实验设计不能达到实验目的的是

	实验目的	实验设计
A	证明氧化性Cl2＞Br2＞I2	向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉KI溶液
B	比较水和乙醇中氢的活泼性	分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中
C	检验溶液中FeSO4是否被氧化	取少量待测液，滴加KSCN溶液，观察溶液颜色变化
D	工业酒精制备无水乙醇	工业酒精中加生石灰，蒸馏

A．A

B．B

C．C

D．D

4 . 能正确表示下列反应的离子方程式为

A．过量铁粉加入稀硝酸中：Fe+4H++NO=Fe3++NO↑+2H2O

B．氯化铜溶液中通入硫化氢：Cu2++S2-=CuS↓

C．用Na2SO3溶液吸收少量Cl2：3SO+Cl2+H2O=2HSO+2Cl-+SO

D．同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：NH+OH-=NH3•H2O

5 . 设N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+数为2NA

B．23gNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数为NA

C．标准状况下，22.4LCHCl3中含有氯原子数目为3NA

D．28gC2H4分子中含有的σ键数目为4NA

6 . 海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如图所示：

(1)写出工业上由食盐制备的离子方程式：___________。
(2)步骤Ⅰ中已获得，步骤Ⅱ中又将转化为和，其目的是___________。
(3)步骤Ⅱ中通入热空气吹出，利用了的___________(填标号)。

A．氧化性

B．还原性

C．挥发性

D．腐蚀性

(4)步骤Ⅱ中用纯碱溶液吸收，该反应的化学方程式为___________。
(5)从理论上考虑，下列物质也能吸收的是___________(填标号)。

A．

B．NaCl溶液

C．溶液

D．溶液

(6)查阅资料知，的沸点为58.8 ℃，微溶于水，有毒性和强腐蚀性。步骤Ⅲ中对蒸馏烧瓶采取的加热方式是___________，蒸馏温度过高或过低都不利于生产，请解释原因：___________。

7 . 亚氯酸钠()是一种高效的漂白剂和氧化剂，可用于各种纤维和某些食品的漂白。用马蒂逊(Mathieson)法制备亚氯酸钠的流程如图所示，下列说法错误的是

A．消毒漂白能力和在使用过程中的安全性比氯气强

B．反应①阶段中，参加反应的和的个数之比为2：1

C．反应②过程中有大量气体冒出，此气体不能使带火星的木条复燃

D．反应②条件下，氧化性：

8 . Sr是一种放射性元素，可导致白血病。下列有关说法不正确的是

A．的质子数为38	B．的中子数和核外电子数之差为11
C．和互为同位素	D．可能是一种不溶于水的物质

9 . “奋斗者”号载人潜水器完成万米深潜海试，这标志着我国在大深度载人深潜领域达到世界领先水平。可作载人潜水器供氧剂，下列关于的说法正确的有
①是一种白色固体     
②与反应有生成
③加入紫色石蕊试液中溶液最终变成蓝色
④可由Na与在常温下反应制得
⑤阴、阳离子的个数比为1：2

A．1种

B．2种

C．3种

D．4种

10 . 高铁电池是一种新型可充电电池，与普通电池相比，该电池能较长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为3Zn＋2K₂FeO₄＋8H₂O3Zn(OH)₂＋2Fe(OH)₃＋4KOH。请回答下列问题：
(1)高铁电池的负极材料是___________。
(2)放电时，正极发生___________(填“氧化”或“还原”)反应。
(3)已知负极反应为Zn-2e^-＋2OH^-=Zn(OH)₂，则正极反应为___________。
(4)放电时，___________(填“正”或“负”)极附近溶液的碱性增强。