1 . 配制一定物质的量浓度的NaCl溶液过程的部分示意图如下：

下列说法不正确的是

A．操作①中用玻璃棒引流将NaCl溶液注入100mL容量瓶

B．操作②轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀

C．操作③用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，并将洗涤液注入容量瓶

D．操作④若仰视容量瓶上的刻度线，最后配成的溶液中溶质的实际浓度偏大

2 . 下列事实不能用“组成和结构决定性质”来解释的是

A．常见的一些合金的硬度比其成分金属的大

B．高碳钢、中碳钢和低碳钢的性能有很大差别

C．测试工程师依据组成元素及含量确定不锈钢等级

D．铝和铁是地壳中含量最多的二种金属元素

3 . 某化学兴趣小组为验证Cl₂、Fe^3＋、SO₂三者氧化性强弱顺序，按照如图所示的装置(夹持装置和A中加热装置已省略)进行探究。

实验步骤如下：
．打开止水夹K₁、K₂、K₃、K₄，通入N₂一段时间，关闭K₁、K₃、K₄，向B中加入15 mL新制FeCl₂溶液。
．打开活塞a，向容器A中滴加适量浓盐酸，加热A，当B中溶液变黄时，停止加热，关闭K₂。
．打开活塞b，待约2 mL溶液流入D试管，关闭活塞b，检验D试管溶液中的阳离子。
．打开K₃和活塞c，向C中滴加70%硫酸，一段时间后关闭K₃。
．另取试管E，打开活塞b，待约2 mL溶液流入E试管，关闭活塞b，检验E试管溶液中的阴离子。
回答下列问题：
(1)实验开始前需进行的操作是___________。
(2)步骤中通入N₂的目的是___________。
(3)步骤中溶液变黄的原因是___________。
(4)步骤，检验D试管溶液中是否含有Fe^2＋，不能选用酸性KMnO₄溶液的理由___________(请用离子方程式表示)。
(5)步骤和步骤的检验结果如下：

步骤，D试管溶液中含有的阳离子	既有Fe3＋，又有Fe2＋
步骤，E试管溶液中含有的阴离子	有SO

则Cl₂、Fe^3＋、SO₂三者氧化性强弱顺序为 ___________。
(6)请设计实验方案检验E试管溶液中的SO：___________。

6 . 我国化学家侯德榜先生提出的联合制碱法得到世界各国的认可，主要工业流程可简要表示如图：

回答下列问题：
(1)“操作1”的名称：___________。
(2)“循环”的物质为：___________。
(3)“操作2”的化学反应方程式：___________。
(4)流程中产生NaHCO₃固体的化学方程式：___________。
(5)下列说法不正确的是___________。

A．由“操作1”可知，在相同温度下碳酸氢钠溶解度比NaCl大

B．侯德榜联合制碱法得到的主要产品是烧碱，副产物是NH4Cl

C．应该向“饱和NaCl溶液”中先通入足量NH3，再通入足量CO2

D．使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要设计了“循环”

8 . 下列实验操作、现象、结论都正确的是

选项	实验操作与现象	结论
A	把温度计插入滴加了几滴水的碳酸氢钠固体中，温度计读数下降	碳酸氢钠溶解放热
B	用玻璃棒蘸取新制氯水点在pH试纸上，试纸变白	Cl2分子具有漂白性
C	向分别装有盐酸和氢氧化钠溶液的两支试管中，各加入一小块铝片，两支试管均产生气泡	铝片与酸、碱都能反应
D	向二氧化硫的水溶液中滴入1~2滴品红溶液，振荡，溶液变为无色	二氧化硫有强氧化性

A．A

B．B

C．C

D．D