某实验小组设计如图所示实验装置来制取乙炔，并粗略测定电石(含有N、P、S等元素)中碳化钙的质量分数。回答下列问题：_________ 。
(2)仪器b中发生反应的化学方程式为_________ ，实验过程中为了减缓水与电石的反应速率，可采取的措施是_________ (写一条即可)。
(3)将生成的气体通入酸性KMnO4溶液中，观察到酸性KMnO4溶液褪色。
①_______ (填“能”或“不能”)说明生成的气体全部为乙炔，原因是______ 。
②实验小组发现该实验不能用启普发生器来制取乙炔，理由是______ (写一条即可)。
(4)为了安全，点燃乙炔前应_______ ，乙炔燃烧时的现象是____________ 。
(5)取mg电石样品，使其与水完全反应，实验结束后测得排入量筒中水的体积为VmL，则电石中碳化钙的质量分数为______ (用含V和m的代数式表示，忽略导管中残留的水和气体中含有的水蒸气，所有气体均已换算成标准状况下)。
(2)仪器b中发生反应的化学方程式为
(3)将生成的气体通入酸性KMnO4溶液中，观察到酸性KMnO4溶液褪色。
①
②实验小组发现该实验不能用启普发生器来制取乙炔，理由是
(4)为了安全，点燃乙炔前应
(5)取mg电石样品，使其与水完全反应，实验结束后测得排入量筒中水的体积为VmL，则电石中碳化钙的质量分数为
更新时间：2024-05-05 14:45:51
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解答题-实验探究题
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(0.65)
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【推荐1】实验室用乙醇制取乙烯，用电石（主要成分为CaC2，含少量CaS）制取乙炔。
（1）实验室制取乙烯的化学方程式为_____________________________ ，可用于制取乙烯的发生装置是_______ 。（选填编号）
（2）制备乙烯气体时，常因温度过高而观察到溶液变黑，同时能闻到有刺激性气味的气体生成。在乙烯气体的制备过程中，浓硫酸没有体现的性质是________ 。
a 吸水性 b 脱水性 c 强氧化性 d 酸性
有同学设计下列实验确认上述混合气体中有乙烯和二氧化硫。
上图中①、②、③、④装置盛放的试剂分别是（根据需要进行选择，填标号）：
①_______________ ，②_______________ ，③_______________ ，④______________ 。
A 品红溶液 B NaOH溶液 C 浓硫酸 D 酸性高锰酸钾溶液
（3）实验室制备乙炔的化学反应方程式为_________________________________ 。实验室制乙炔时为避免电石和水反应过于激烈，除用分液漏斗控制滴速外，通常还可用_________ 代替水。为除去乙炔中混有的少量硫化氢杂质，可将气体通过___________ （选填编号）。
a酸性KMnO4溶液 b CCl4 c NaOH溶液 d CuSO4溶液
（1）实验室制取乙烯的化学方程式为
a b c d
（2）制备乙烯气体时，常因温度过高而观察到溶液变黑，同时能闻到有刺激性气味的气体生成。在乙烯气体的制备过程中，浓硫酸没有体现的性质是
a 吸水性 b 脱水性 c 强氧化性 d 酸性
① ② ③ ④
有同学设计下列实验确认上述混合气体中有乙烯和二氧化硫。
上图中①、②、③、④装置盛放的试剂分别是（根据需要进行选择，填标号）：
①
A 品红溶液 B NaOH溶液 C 浓硫酸 D 酸性高锰酸钾溶液
（3）实验室制备乙炔的化学反应方程式为
a酸性KMnO4溶液 b CCl4 c NaOH溶液 d CuSO4溶液
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解答题-实验探究题
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(0.65)
【推荐2】为探究乙炔与溴的加成反应，甲同学设计并进行了如下实验：先取一定量工业用电石与水反应，将生成的气体通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙炔与溴水发生了加成反应。乙同学发现在甲同学的实验中，褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊，推测在制得的乙炔中还可能含有少量还原性的杂质气体，由此他提出必须先除去之，再与溴水反应。请你回答下列问题：
(1)写出甲同学实验中两个主要的化学方程式：__________________________ ；_____________ 。
(2)甲同学设计的实验________ (填“能”或“不能”)验证乙炔与溴发生加成反应，其理由是________ 。
a．使溴水褪色的反应，未必是加成反应
b．使溴水褪色的反应，就是加成反应
c．使溴水褪色的物质，未必是乙炔
d．使溴水褪色的物质，就是乙炔
(3)乙同学推测此乙炔中必定含有的一种杂质气体是______ ，它与溴水反应的化学方程式是______________________________ ，在验证过程中必须全部除去。
(4)请你选用下列四个装置(可重复使用)来实现乙同学的实验方案，将它们的编号填入方框，并写出装置内所放的化学药品______ ，______ ，______ 。
(5)为验证这一反应是加成而不是取代，丙同学提出可用pH试纸来测试反应后溶液的酸性，理由是_______________________ 。
(1)写出甲同学实验中两个主要的化学方程式：
(2)甲同学设计的实验
a．使溴水褪色的反应，未必是加成反应
b．使溴水褪色的反应，就是加成反应
c．使溴水褪色的物质，未必是乙炔
d．使溴水褪色的物质，就是乙炔
(3)乙同学推测此乙炔中必定含有的一种杂质气体是
(4)请你选用下列四个装置(可重复使用)来实现乙同学的实验方案，将它们的编号填入方框，并写出装置内所放的化学药品
(5)为验证这一反应是加成而不是取代，丙同学提出可用pH试纸来测试反应后溶液的酸性，理由是
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解答题-有机推断题
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(0.65)
【推荐3】C是一种合成树脂，用于制备塑料和合成纤维，D是一种植物生长调节剂，用它可以催熟果实。根据以下化学反应框图填空：
(1)写出A的电子式_______________ ；
(2)写出碳化钙与水反应制取A的化学方程式________________ ；B→C的化学方程式________________ ，其反应类型为_______________ 。
(3)D还可以用石蜡油制取，石蜡油(17个碳原子以上的液态烷烃混合物)的分解实验装置如图所示(部分仪器已省略)。在试管①中加入石蜡油和氧化铝(催化石蜡分解)；试管②放在冷水中，试管③中加入溴水。
实验现象：
试管①中加热一段时间后，可以看到试管内液体沸腾；
试管②中有少量液体凝结，闻到汽油的气味，往液体中滴加几滴高锰酸钾酸性溶液颜色褪去。根据实验现象回答下列问题：
(4)装置A的作用是__________________
(5)试管①中发生的主要反应有：C17H36
C8H18+C9H18；C8H18C4H10+C4H8。丁烷可进一步裂解，除得到甲烷和乙烷外，还可以得到另两种有机物，它们的结构简式为_____________ 和____________ ，这两种有机物混合后在一定条件下其可能结构为____________ 。
(6)写出试管③中反应的一个化学方程式_______________________ 。
(1)写出A的电子式
(2)写出碳化钙与水反应制取A的化学方程式
(3)D还可以用石蜡油制取，石蜡油(17个碳原子以上的液态烷烃混合物)的分解实验装置如图所示(部分仪器已省略)。在试管①中加入石蜡油和氧化铝(催化石蜡分解)；试管②放在冷水中，试管③中加入溴水。
实验现象：
试管①中加热一段时间后，可以看到试管内液体沸腾；
试管②中有少量液体凝结，闻到汽油的气味，往液体中滴加几滴高锰酸钾酸性溶液颜色褪去。根据实验现象回答下列问题：
(4)装置A的作用是
(5)试管①中发生的主要反应有：C17H36
C8H18+C9H18；C8H18C4H10+C4H8。丁烷可进一步裂解，除得到甲烷和乙烷外，还可以得到另两种有机物，它们的结构简式为(6)写出试管③中反应的一个化学方程式
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解答题-实验探究题
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(0.65)
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解题方法
【推荐1】工业废水中常含有一定量氧化性较强的
，利用滴定原理测定含量(通常以
废水中的微粒质量计量)的方法如下：
步骤I：量取
废水于锥形瓶中，加入适量稀酸酸化。
步骤II：加入过量的碘化钾溶液充分反应：
步骤III：向锥形瓶中滴入几滴指示剂。用滴定管量取
溶液进行滴定(
)，数据记录如表：
(1)取
固体配制
溶液，需要的定量仪器有托盘天平、量筒和___________ 。
(2)步骤I量取废水选择的仪器是①_______ 。
②排除碱式滴定管中气泡的方法应采用如图所示操作中的_______ ，然后小心操作使尖嘴部分充满碱液。
③步骤I中加入适量的酸酸化，该酸可以是_______ (填标号)。
A．盐酸 B．稀硫酸 C．草酸 D．浓硝酸
(3)步骤III中滴加的指示剂为_______ ；滴定达到终点时的实验现象是___________ 。
(4)步骤III中a的读数如图所示，则：
①a=___________ mL。
②计算废水中含量为___________ g/L。
(5)以下操作会造成废水中含量测定值偏高的是___________(填字母)。
(6)若用25mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积___________ (填序号)。
(7)
(8)①=10mL ②=15mL ③<10mL ④>15mL
，利用滴定原理测定含量(通常以废水中的微粒质量计量)的方法如下：步骤I：量取
废水于锥形瓶中，加入适量稀酸酸化。步骤II：加入过量的碘化钾溶液充分反应：
步骤III：向锥形瓶中滴入几滴指示剂。用滴定管量取
溶液进行滴定()，数据记录如表：| 滴定次数 |  溶液起始读数/mL | 溶液终点读数/mL |
| 第一次 | 1.02 | 19.03 |
| 第二次 | 2.00 | 19.99 |
| 第三次 | 0.20 | a |
(1)取
固体配制溶液，需要的定量仪器有托盘天平、量筒和(2)步骤I量取
废水选择的仪器是①②排除碱式滴定管中气泡的方法应采用如图所示操作中的
③步骤I中加入适量的酸酸化，该酸可以是
A．盐酸 B．稀硫酸 C．草酸 D．浓硝酸
(3)步骤III中滴加的指示剂为
(4)步骤III中a的读数如图所示，则：
①a=
②计算废水中
含量为(5)以下操作会造成废水中
含量测定值偏高的是___________(填字母)。| A．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度 |
| B．盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗 |
| C．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液 |
| D．量取溶液的滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗 |
(6)若用25mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积
(7)
(8)①=10mL ②=15mL ③<10mL ④>15mL
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解答题-实验探究题
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【推荐2】学习小组探究了铜的氧化过程及铜的氧化物的组成。回答下列问题：
(1)铜与浓硝酸反应的装置如下图，
仪器A的名称为___________ ，装置B的作用为___________ 。
(2)铜与过量H2O2反应的探究如下：
实验②中Cu溶解的离子方程式为___________ ；产生的气体为___________ 。比较实验①和②，H+既不是氧化剂，又不是还原剂、但可增强H2O2的氧化性。
(3)用足量NaOH处理实验②溶液得沉淀X，元素分析表明为铜的氧化物，提纯干燥后的X在惰性氛围下加热mgX完全分解为ng黑色氧化物Y，
。X的化学式为___________ 。
(4)取含X粗品0.0500g(杂质不参加反应)与过量的酸性KI溶液完全反应后，调节溶液至弱酸性。以淀粉为指示剂，用0.1000mol/LNa2S2O3标准溶液滴定，滴定终点时消耗Na2S2O3标准溶液15.00mL。(已知：2Cu2++4I-=2CuI↓+I2，I2+2
=2I-+
)标志滴定终点的现象是___________ ，粗品中X的相对含量为___________ 。
(5)对于上述实验，下列说法正确的是___________。
(1)铜与浓硝酸反应的装置如下图，
仪器A的名称为
(2)铜与过量H2O2反应的探究如下：
实验②中Cu溶解的离子方程式为
(3)用足量NaOH处理实验②溶液得沉淀X，元素分析表明为铜的氧化物，提纯干燥后的X在惰性氛围下加热mgX完全分解为ng黑色氧化物Y，
。X的化学式为(4)取含X粗品0.0500g(杂质不参加反应)与过量的酸性KI溶液完全反应后，调节溶液至弱酸性。以淀粉为指示剂，用0.1000mol/LNa2S2O3标准溶液滴定，滴定终点时消耗Na2S2O3标准溶液15.00mL。(已知：2Cu2++4I-=2CuI↓+I2，I2+2
=2I-+)标志滴定终点的现象是(5)对于上述实验，下列说法正确的是___________。
| A．容量瓶用于配制标准溶液，进行容量瓶检漏时，倒置一次即可 |
| B．盛Na2S2O3的滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗会使测定结果偏低 |
| C．滴定读数时，应单手持滴定管上端并保持其自然垂直 |
| D．滴定前平视读数，滴定终点俯视读数会使测定结果偏高 |
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
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解题方法
【推荐3】NaNO2可用作食品添加剂。NaNO2能发生以下反应：3NO2-+2H+=NO3-+2NO↑+H2O
NO2-+Ag+=AgNO2↓(淡黄色)
某化学兴趣小组进行以下探究。回答有关问题：
(l)制取NaNO2反应原理：Na2CO3+2NO2=NaNO2+NaNO3＋CO2 Na2CO3+NO+NO2=2NaNO2+CO2
用下图所示装置进行实验。
①铜与浓硝酸反应的化学方程式为______________________________ 。
②实验过程中，需控制B中溶液的pH＞7，否则产率会下降，理由是_________ 。
③往C中通入空气的目的是____________________ (用化学方程式表示)。
④反应结束后，B中溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、___________ 等操作，可得到粗产品晶体和母液。
(2)测定粗产品中NaNO2的含量
称取5.000g粗产品，溶解后稀释至250mL。取出25.00 mL溶液，用0.1000 mol·L-1KMNO4酸性溶液平行滴定三次，平均消耗的体积为20.00mL。已知：2MnO4-+6H++5NO2-=5NO3-+2Mn2++3H2O
①稀释溶液时，需使用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还有_________ (填标号)。
A.容量瓶 B.量筒 C.胶头滴管 D.锥形瓶
②当观察到_________________ 时，滴定达到终点。
③粗产品中NaNO2的质量分数为____________ (用代数式表示)。
NO2-+Ag+=AgNO2↓(淡黄色)
某化学兴趣小组进行以下探究。回答有关问题：
(l)制取NaNO2反应原理：Na2CO3+2NO2=NaNO2+NaNO3＋CO2 Na2CO3+NO+NO2=2NaNO2+CO2
用下图所示装置进行实验。
①铜与浓硝酸反应的化学方程式为
②实验过程中，需控制B中溶液的pH＞7，否则产率会下降，理由是
③往C中通入空气的目的是
④反应结束后，B中溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、
(2)测定粗产品中NaNO2的含量
称取5.000g粗产品，溶解后稀释至250mL。取出25.00 mL溶液，用0.1000 mol·L-1KMNO4酸性溶液平行滴定三次，平均消耗的体积为20.00mL。已知：2MnO4-+6H++5NO2-=5NO3-+2Mn2++3H2O
①稀释溶液时，需使用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还有
A.容量瓶 B.量筒 C.胶头滴管 D.锥形瓶
②当观察到
③粗产品中NaNO2的质量分数为
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解答题-实验探究题
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【推荐1】硫氰化钾(KSCN)俗称玫瑰红酸钾，是一种用途广泛的化学药品。实验室模拟工业制备硫氰化钾的实验装置如图所示：
已知：
①NH3不溶于CS2，CS2的密度比水大且不溶于水
②三颈烧瓶内盛放CS2、水和催化剂
③CS2+3NH3 =NH4SCN+NH4HS，该反应比较缓慢且NH4SCN在高于170℃时易分解
回答下列问题：
(1)装置A中反应的化学方程式是_______
(2)装置B中的试剂是_______
(3)制备KSCN溶液：①反应一段时间后，熄灭装置A中的酒精灯，关闭K，保持三颈烧瓶内液温105℃一段时间，这样操作的目的是_______
②然后打开K2，继续保持液温105℃，缓缓滴入适量的KOH溶液，写出装置D中生成KSCN的化学方程式：______
(4)装置E的作用是：_______
(5)制备硫氰化钾晶体：先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂，再减压蒸发浓缩、_______ 、_______ 洗涤、干燥，得到硫氰化钾晶体。
(6)测定晶体中KSCN的含量：称取10.0g样品，配成1000mL溶液。从中量取20.00mL溶液于锥形瓶中，加入适量稀硝酸，再加入几滴Fe(NO)3溶液作指示剂，用0.1000 mol
L-1AgNO3标准溶液滴定，达到滴定终点时消耗AgNO3准溶液18.00mL。[已知滴定时发生的反应为SCN-+Ag+=AgSCN↓(白色)
①达到滴定终点时的现象是_______
②样品中KSCN的质量分数为_______
已知：
①NH3不溶于CS2，CS2的密度比水大且不溶于水
②三颈烧瓶内盛放CS2、水和催化剂
③CS2+3NH3 =NH4SCN+NH4HS，该反应比较缓慢且NH4SCN在高于170℃时易分解
回答下列问题：
(1)装置A中反应的化学方程式是
(2)装置B中的试剂是
(3)制备KSCN溶液：①反应一段时间后，熄灭装置A中的酒精灯，关闭K，保持三颈烧瓶内液温105℃一段时间，这样操作的目的是
②然后打开K2，继续保持液温105℃，缓缓滴入适量的KOH溶液，写出装置D中生成KSCN的化学方程式：
(4)装置E的作用是：
(5)制备硫氰化钾晶体：先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂，再减压蒸发浓缩、
(6)测定晶体中KSCN的含量：称取10.0g样品，配成1000mL溶液。从中量取20.00mL溶液于锥形瓶中，加入适量稀硝酸，再加入几滴Fe(NO)3溶液作指示剂，用0.1000 mol
L-1AgNO3标准溶液滴定，达到滴定终点时消耗AgNO3准溶液18.00mL。[已知滴定时发生的反应为SCN-+Ag+=AgSCN↓(白色)①达到滴定终点时的现象是
②样品中KSCN的质量分数为
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【推荐2】三氯化六氨合钴(III){[Co(NH3)6]Cl3}是一种重要的原料。实验室以活性炭为催化剂，用H2O2、CoCl2为原料制备[Co(NH3)6]Cl3，反应过程中会放出大量的热。
已知：①Co2+不易被氧化，Co3+具有强氧化性；［Co(NH3)6]2+具有较强还原性，［Co(NH3)6]3+性质稳定。
②[Co(NH3)6]Cl3在水中的溶解度曲线图所示。
③加入少量浓盐酸有利于[Co(NH3)6]Cl3析出。
制备[Co(NH3)6]Cl3实验步骤如下：
I.称取研细的CoCl2•6H2O10.0g和NH4Cl5.0g于烧杯中溶解，将溶液转入三颈烧瓶，加入25mL浓氨水和适量活性炭粉末，控制温度在10℃以下，逐滴加入5mL30%的H2O2溶液。实验装置如图所示。
II.将混合物在水浴1中反应一段时间，再改用水浴2处理，充分结晶后过滤。
III.……
(1)上图中仪器a的名称为___________ 。
(2)步骤I将Co2+转化［Co(NH3)6]3+过程中，先加浓氨水，后加H2O2溶液的目的是________ 。
(3)步骤II中采用“冰水浴”的是_______ (填“水浴1”或“水浴2”)。制备[Co(NH3)6]Cl3的总反应化学方程式为_______ 。
(4)[Co(NH3)6]Cl3配合物的内界为________ (用化学式表示)。
(5)步骤III是为了获得纯净的[Co(NH3)6]Cl3。设计由步骤II过滤后的滤渣获取［Co(NH3)6]Cl3的实验方案：向滤渣中加入80℃左右的热水，充分搅拌后，___________ ，低温干燥(实验中须使用的试剂：浓盐酸、无水乙醇)。
已知：①Co2+不易被氧化，Co3+具有强氧化性；［Co(NH3)6]2+具有较强还原性，［Co(NH3)6]3+性质稳定。
②[Co(NH3)6]Cl3在水中的溶解度曲线图所示。
③加入少量浓盐酸有利于[Co(NH3)6]Cl3析出。
制备[Co(NH3)6]Cl3实验步骤如下：
I.称取研细的CoCl2•6H2O10.0g和NH4Cl5.0g于烧杯中溶解，将溶液转入三颈烧瓶，加入25mL浓氨水和适量活性炭粉末，控制温度在10℃以下，逐滴加入5mL30%的H2O2溶液。实验装置如图所示。
II.将混合物在水浴1中反应一段时间，再改用水浴2处理，充分结晶后过滤。
III.……
(1)上图中仪器a的名称为
(2)步骤I将Co2+转化［Co(NH3)6]3+过程中，先加浓氨水，后加H2O2溶液的目的是
(3)步骤II中采用“冰水浴”的是
(4)[Co(NH3)6]Cl3配合物的内界为
(5)步骤III是为了获得纯净的[Co(NH3)6]Cl3。设计由步骤II过滤后的滤渣获取［Co(NH3)6]Cl3的实验方案：向滤渣中加入80℃左右的热水，充分搅拌后，
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解答题-工业流程题
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解题方法
【推荐3】实验探究是化学学科的重要特征。
Ⅰ．根据下列装置图，回答有关问题：
（1）a仪器的名称是________ 。
（2）如用装置A制取氧气，其反应的化学方程式为_______________________________ ；如用装置B制取氧气，往长颈漏斗中倒入的液体药品是__________ ；如用装置D收集氧气，则验满的方法是_____________________________ 。
（3）小明用装置F做硫在氧气中燃烧的实验，该改进实验最大优点是________________ 。
Ⅱ．粗盐提纯中得到的“精盐”常还含有可溶性杂质（假设只有CaCl2一种），为得到更纯净的氯化钠，同学们做了如下处理：
（1）操作b的名称是_________ 。
（2）步骤①加入过量的Na2CO3溶液的目的是________________ 。
（3）步骤②反应的化学方程式：___________________________ 。
（4）如何证明经过步骤②后过量的Na2CO3已除尽？_________________________ （写出实验操作、现象、结论）。
（5）若不考虑损耗，经过上述处理得到的精盐质量_______ （填“大于”、“小于”或“等于”）原“精盐”质量，原因是__________________________________________________ 。
Ⅰ．根据下列装置图，回答有关问题：
（1）a仪器的名称是
（2）如用装置A制取氧气，其反应的化学方程式为
（3）小明用装置F做硫在氧气中燃烧的实验，该改进实验最大优点是
Ⅱ．粗盐提纯中得到的“精盐”常还含有可溶性杂质（假设只有CaCl2一种），为得到更纯净的氯化钠，同学们做了如下处理：
（1）操作b的名称是
（2）步骤①加入过量的Na2CO3溶液的目的是
（3）步骤②反应的化学方程式：
（4）如何证明经过步骤②后过量的Na2CO3已除尽？
（5）若不考虑损耗，经过上述处理得到的精盐质量
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