【推荐1】碱式硫酸铁[Fe(OH)SO₄]是黄褐色固体，常用作媒染剂和净水剂。一种利用废铁屑(含少量 Al、Al₂O₃、Fe₂O₃等杂质)生产碱式硫酸铁的工艺流程如图所示：

已知：①部分金属阳离子生成氢氧化物沉淀时溶液的 pH 如表：

金属阳离子	Fe2+	Fe3+	Al3+
开始沉淀	7.5	2.3	3.4
沉淀完全	9.7	3.2	4.4

②Fe(OH) ²⁺发生电离：Fe(OH)²⁺⇌Fe³⁺+OH^-。请回答下列问题：
(1)加入少量 NaHCO₃，调节 pH 的范围是_______。
(2)“氧化”过程中，发生反应的离子方程式为_______；该过程某同学选用稀硝酸代替 H₂O₂ 溶液完成反应， 你认为不足之处是_______。
(3)“氧化”过程中，若硫酸加入量过小，容易生成_______(填化学式)沉淀；若硫酸加入量过大，不利于产品形成，试从平衡移动的角度分析原因是_______。
(4)碱式硫酸铁溶于水后产生的 Fe(OH)²⁺可部分水解生成 Fe₂(OH)聚合离子。该反应的离子方程式为_______。

【推荐2】食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。
(1)粗食盐常含有少量、、、、等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：

提供的试剂：饱和溶液、饱和溶液、NaOH溶液、 溶液、溶液、75%乙醇、四氯化碳
①欲除去溶液Ⅰ中的、、、离子，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次是_______(只填化学式)；
②洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为_______；
(2)用提纯的NaCl配制500 mL 4.00 NaCl溶液，所用仪器除药匙、玻璃棒外还有_______。
(3)电解饱和食盐水的装置如图所示，若收集的为2 L，则同样条件下收集的_______(填“>”、“=”或“＜”)2 L，原因是_______，装置改进后可用于制备NaOH溶液。

(4)实验室制备和通常采用下列反应：，，据此，从下列所给仪器装置中选择制备并收集的装置_______(填代号)和制备并收集干燥、纯净的装置_______(填代号)。可选用制备气体的装置见上图。

【推荐3】软锰矿的主要成分是，其悬浊液可吸收烟气中的，所得酸性浸出液又可用于制备高纯硫酸锰，其一种工艺流程如下图所示。已知金属单质的活动性顺序为。回答下列问题：

(1)用离子方程式表示加入“氧化剂(软锰矿)”的作用：___________。
(2)已知：、、、。“水解沉降”中：“中和剂”可以是___________(填标号)。
A．       B．       C．       D．
溶液的应不低于___________(离子浓度小于时，即可认为该离子沉淀完全)
(3)“置换”的目的是___________(用离子方程式表示)。
(4)“结晶分离”中的部分物质的溶解度曲线如下图所示。结晶与过滤过程中，体系温度均应维持在___________(填“27”“60”或“70”)℃。
   
(5)“草酸钠-高锰酸钾返滴法”可测定软锰矿中的纯度(假设杂质不参与反应)：取ag样品于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，再加入溶液(足量)发生反应：；最后用的溶液滴定剩余的，达到终点时消耗标准溶液。该样品中的质量分数为___________(列出表达式即可)。
(6)锰及其化合物应用越来越广泛，是一种重要的无机功能材料，制备的方法之一是以石墨为电极，电解酸化的溶液，阳极的电极反应式为___________。

【推荐2】某小组同学用图1所示装置制取氨，并探究其性质。

(1)试管中发生反应的化学方程式是_______。
(2)请将方框中的收集装置补充完整______。
(3)甲同学设计了图2所示的装置进行尾气处理，乙同学认为该设计不合理，其理由是_______。
(4)将蘸有浓盐酸的棉球放在玻璃片上，用集满NH₃的集气瓶扣住棉球，可观察到的现象是_______。
(5)利用湿润红色石蕊试纸检验氨气是否收集满的方法是(简述操作方法、现象和结论)_______。
(6)乙同学认为，上述装置中的NH₄Cl和Ca(OH)₂固体可用NH₄HCO₃固体代替制氨气，你认为_______(填“能”或“不能”) 。

【推荐3】二氯化砜(SO₂Cl₂)是一种重要的有机合成试剂，实验室可利用SO₂与Cl₂反应制取少量的SO₂Cl₂。装置如图(有些支持装置省略了)所示。

已知SO₂Cl₂的熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃；常温下比较稳定，受热易分解，遇水能发生剧烈的水解反应，产物之一为氯化氢气体。
（1）E中的试剂是饱和食盐水，戊是贮气装置，则F瓶中气体的实验室制法是_________(用方程式表示)；
（2）B处反应管冷却水应从(填“a”或“b”)接口通入_______；
（3）装置乙和丁的作用是____________；
（4）恒压漏斗具有特殊的结构，主要目的是___________；
（5）写出二氯化砜(SO₂Cl₂)水解反应的方程式________________；
（6）SO₂溶于水生成亚硫酸，亚硫酸的酸性强于次氯酸，选用下面的装置和药品探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱：________

装置连接顺序为A、___、___、___、D、F，其中E的作用是______，通过_____现象即可证明亚硫酸的酸性强于次氯酸。

【推荐1】一化学兴趣小组，探究从某工业废水（含有大量的FeSO₄、较多的Cu²⁺ 和少量的Na⁺）中回收FeSO₄制备绿矾（FeSO₄·7H₂O），同时回收金属铜的方法，以减少污染并变废为宝。以下是他们设计出的回收流程图，回答有关问题：

（1）加入的金属①为（填物质名称）______________，加入②后反应的离子方程式为_______________________。
（2）操作②的名称为_________________，用到的玻璃仪器有______________________。
（3）反应①和②都是氧化还原反应，写出反应①的离子方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目   ________________________。
（4）母液中含有的离子有（填离子符号）：_______________________________。

【推荐2】工业上常通过石煤灰渣(主要成分有、、、、、、、)回收钒的氧化物，有关工艺流程如图：

已知：①“焙烧”时，在空气的作用下，被氧化为。
②在稀硫酸作用下生成。
③已知开始生成沉淀和沉淀完全的如表：

离子
开始沉淀	2.8	8.1	1.2	9.0
完全沉淀	4.5	9.6	3.2	11.1

根据所学知识回答下列问题：
(1)在“焙烧”之前，要先将硫酸铵固体和石煤灰进行混磨处理，其目的是_______。
(2)中V的化合价为_______，“浸渣”的主要成分除了，还有_______(填化学式)。
(3)“氧化”时加入的试剂a常用，写出反应的离子方程式_______。也能氧化，工业生产中不选用的原因是_______。
(4)“沉淀”时，控制溶液在4.5~6.5之间，“滤渣”的主要成分是_______(填化学式)。
(5)在500℃灼烧脱氨可制得产品，写出该反应的化学方程式：_______。在硫酸酸化条件下，可与草酸(H₂C₂O₄)溶液反应得到含的溶液，写出发生反应的离子方程式：_______。
(6)某批次的石煤灰渣中的含量为工业生产中钒的漫出率为，若后续步骤中钒损耗为，则理论上制得的的质量最多为_______t(保留三位有效数字)。

【推荐3】氨基甲酸铵(NH₂COONH₄)是一种白色固体，易分解、易水解，可用做肥料、灭火剂、洗涤剂等。某化学兴趣小组模拟制备氨基甲酸铵，反应的化学方程式如下：2NH₃(g)+CO₂(g)NH₂COONH₄(s)+Q(Q＞0)

(1)如用图1装置制取氨气，你所选择的试剂是___________。制备氨基甲酸铵的装置如图3所示，把氨气和二氧化碳通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中。当悬浮物较多时，停止制备。
注：四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质。
(2)发生器用冰水冷却的原因是___________。
(3)液体石蜡鼓泡瓶的作用是___________。
(4)从反应后的混合物中分离出产品的实验方法是___________(填写操作名称)。为了得到干燥产品，应采取的方法是___________(填写选项序号)。
a．常压加热烘干b．高压加热烘干c．真空40℃以下烘干
(5)尾气处理装置如图2所示。双通玻璃管的作用：___________；浓硫酸的作用：___________、___________。
(6)取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品0.7820g，用足量石灰水充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥，测得质量为1.000g．则样品中氨基甲酸铵的物质的量分数为___________。[M_r(NH₂COONH₄)=78、M_r(NH₄HCO₃)=79、M_r(CaCO₃)=100]

【推荐1】某化学兴趣小组欲研究一种镁铝合金，以下是部分实验。请完成填空。
[实验一]从镁铝合金片上剪下一小块，先称重，然后投到盛有10mL 10mol·L^-1NaOH溶液（足量）的锥形瓶里。
（1）从反应开始至反应结束，依次可观察到的现象有：①切口断面处先产生气泡，反应由慢到快；②小块合金在溶液中上下翻腾；③溶液升温；④反应后，溶液中残留黑色固体。
（2）开始时产生气泡速率慢，其主要原因（除温度、电化学因素外）是_____________。
（3）欲利用此反应测定合金中铝的含量，请仿照方法①写出另一种不同方法所需数据。

方法	需测定的数据
①	测定产生的H2的体积
②	________________________________

[实验二]向实验一的锥形瓶里滴加1 mol·L^-1HCl，使镁、铝两种元素恰好只以氯化物的形式存在。
[实验三]请设计合理实验检验实验二所得溶液中的Mg²⁺、Al³⁺。
限选实验用品与试剂：烧杯、试管、滴管、1 mol·L^-1NaOH溶液、1 mol·L^-1HCl溶液、蒸馏水。
根据你设计的实验方案，叙述实验操作、预期现象和结论。（可填满、可不填满）

实验操作	预期现象和结论
步骤1： _________________________	_________________________
步骤2： _________________________	________________________
……

[实验四]粉末状试样A是由MgO和Fe₂O₃组成的混合物。取适量A进行铝热反应，产物中有单质B生成。产物中的单质B是______________（填化学式）。

【推荐2】某化学兴趣小组制取氯酸钾和氯水并进行有关探究实验。
实验一：制取氯酸钾和氯水
利用如图所示的实验装置进行实验。

（1）制取实验结束后，取出B中试管冷却结晶、过滤、洗涤。该实验操作过程需要的玻璃仪器有__。
（2）若对调B和C装置的位置，__(填“能”或“不能”)提高B中氯酸钾的产率。
实验二：氯酸钾与碘化钾反应的探究
（3）在不同条件下KClO₃可将KI氧化为I₂或KIO₃。该小组设计了系列实验研究反应条件对反应产物的影响，其中系列a实验的记录表如下(实验在室温下进行)：

试管编号	1	2	3	4
0.20mol·L-1KI/mL	1.0	1.0	1.0	1.0
KClO3(s)/g	0.10	0.10	0.10	0.10
6.0mol·L-1H2SO4/mL	0	3.0	6.0	9.0
蒸馏水	9.0	6.0	3.0	0
实验现象

①系列a实验的实验目的是__。
②设计1号试管实验的作用是__。
③若2号试管实验现象为“黄色溶液”，取少量该溶液加入淀粉溶液显蓝色；假设氧化产物唯一，还原产物为KCl，则此反应的离子方程式为__。
实验三：测定饱和氯水中氯元素的总量
（4）该小组设计的实验方案为：使用如图装置，加热15.0ml饱和氯水试样，测定产生气体的体积。此方案不可行的主要原因是__。(不考虑实验装置及操作失误导致不可行的原因)

（5）根据下列资料，为该小组设计一个可行的实验方案(不必描述操作过程的细节)：__。
资料：i.次氯酸会破坏酸碱指示剂；
ii.次氯酸或氯水可被SO₂、H₂O₂、FeCl₂等物质还原成Cl^-。

【推荐3】某研究小组利用下图装置探究温度对CO还原Fe₂O₃的影响(固定装置略)。

（1）写出MgCO₃分解的化学方程式__________________________。
（2）装置C的作用是__________________________，处理尾气的方法为__________。
（3）将研究小组分为两组，按上图装置进行对比实验，甲组用酒精灯、乙组用酒精喷灯对装置D加热，反应产物均为黑色粉末(纯净物)。两组分别用产物进行以下实验：

步骤	操作	甲组现象	乙组现象
1	取黑色粉末加入稀盐酸	溶解，无气泡	溶解，有气泡
2	取步骤1中溶液，滴加K3[Fe(CN)6]溶液	蓝色沉淀	蓝色沉淀
3	取步骤1中溶液，滴加KSCN溶液	变红	无现象
4	向步骤3溶液中滴加新制氯水	红色褪去	先变红，后褪色

①乙组得到的黑色粉末是_________。
②甲组步骤1中反应的离子方程式为_______________________________________________。
③乙组步骤4中，溶液变红的原因为_______________________________________________。
④从实验安全考虑，题图装置还可采取的改进措施是________________________________。