【推荐1】工业上用闪锌矿(主要成分为ZnS，还含有Fe₂O₃等杂质)为原料生产ZnSO₄·7H₂O的工艺流程如下：
   
(1)滤渣A经CS₂提取后可获得一种淡黄色副产品，其化学式为______。
(2)浸取过程中Fe₂(SO₄)₃的作用是______。
(3)除铁过程控制溶液的pH在5.4左右，该反应的离子方程式为______。该过程在空气入口处设计了一个类似淋浴喷头的装置，其目的是______。
(4)置换法除重金属离子所用物质C为______。
(5)硫酸锌的溶解度与温度之间的关系如下表：

温度/℃	0	20	40	60	80	100
溶解度/g	41.8	54.1	70.4	74.8	67.2	60.5

从除重金属后的硫酸锌溶液中获得硫酸锌晶体的实验操作为______、______、过滤、干燥。

【推荐2】Mn₂O₃是一种重要的工业原料，在电磁和有机合成等领域应用广泛。某学习小组在实验室用CH₄还原MnO₂制备Mn₂O₃，并测定产品纯度。请回答下列问题：
Ⅰ.制备Mn₂O₃(实验装置如图所示)已知：Al₄C₃+12H₂O=4Al(OH)₃+3CH₄↑

(1)仪器a的名称为 ________ 。
(2)连接好实验装置，检验装置的气密性，加入试剂， ________ （填操作步骤），点燃装置C处酒精灯。
(3)仪器b中同时生成两种能参与大气循环的物质，该反应的化学方程式为 ________ 。
(4)上述实验装置有一处明显的缺陷，改进措施为 ___            。
Ⅱ.测定产品中Mn₂O₃的纯度(只考虑产品中混有少量未参与反应的MnO₂)
ⅰ实验结束后，取仪器b中所得固体7.19g，加入足量硫酸酸化的KI溶液，使固体中锰元素全部转化为Mn²⁺；
ⅱ将所得溶液稀释至500ml；
ⅲ取25.00ml稀释后的溶液，滴加淀粉溶液作指示剂，用0.200mol/L的Na₂S₂O₃标准溶液滴定，达到滴定终点时，消耗25.00mlNa₂S₂O₃标准溶液。
（2Na₂S₂O₃+I₂ = Na₂S₄O₆ + 2NaI）
(5)步骤i中发生反应的离子方程式为 ____             。
(6)步骤iii中滴定终点的现象为 _______ 。
(7)所取固体中Mn₂O₃的质量分数为 _____ （计算结果精确到0.1%）。

【推荐3】利用Cu和浓硝酸反应并用下列装置制备、收集纯净干燥的二氧化氮气体，并探究其性质。

(1)仪器a的名称是____，烧瓶中预先加入的是铜屑，写出反应的离子方程式____，铁的价格比铜的价格低，但此处用铜不用铁的原因是____。
(2)干燥管B、D中盛装的干燥剂可以是____(选填“浓硫酸”“无水氯化钙”或“碱石灰”)，D中干燥剂的作用是____。
(3)装置E的作用是吸收尾气，吸收过程中发生反应的化学方程式如下，请将其补充完整____。
( )NaOH+( )NO₂=________+( )NaNO₂+( )H₂O
(4)向一定量的Fe、FeO、Fe₂O₃、Fe₃O₄的混合物中，加入150mL4mol·L^-1的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，并放出标准状况下NO气体2.24L，向所得溶液中加KSCN溶液，无血红色出现。若用一定量的氢气在加热条件下还原相同质量的该混合物，所得固体的物质的量为____。

【推荐1】下图为常见气体制备、分离、干燥和性质验证的部分仪器装置(加热设备及夹持固定装置均略去，已知乙醇的沸点为78.5℃)，请根据要求完成下列问题(仪器装置可任意选用，必要时可重复选择，a、b为旋钮)。

（1）若A中气体入口通入CO和CO₂的混合气体，E内放置CuO，欲得到纯净干燥的CO，并验证其还原性及氧化产物，所选装置的连接顺序为_______________________ (填写装置代号)。能验证CO氧化产物的实验现象是_______________________________。
（2）完成（1）实验后，将A中a旋钮关闭，并在E内放置Na₂O₂，按A→E→D→B→H装置顺序，制取纯净干燥的O₂，并用O₂氧化乙醇。
①为获得氧气，关闭a旋钮后，首先需进行的操作是__________________________。
②为得到平稳的乙醇蒸气流,提高反应效率，可采取的措施是（用文字简述）__________________________________________；m中发生反应的化学方程式是______________________，并指出生成的有机物中碳原子的杂化轨道类型__________。

【推荐2】为了将混有K₂SO₄、MgSO₄的KNO₃固体提纯，并制得纯净的KNO₃溶液，某同学设计如下实验方案：

   

（1）操作①为______。
（2）操作②~④加入的试剂可以为____________。
（3）如何判断SO₄^2-已除尽，简述实验操作____________。
（4）该同学设计的实验方案______（填“合理”或“不合理”），理由是____________。

【推荐3】谷氨酸一钠盐是味精的主要成分，谷氨酸一钠盐在水溶液中存在如下平衡：

(1)当前我国生产味精主要采用淀粉发酵法，其中第一步是使淀粉水解为单糖。实验室中检验淀粉水解产物可选用的试剂是______。
A.NaOH溶液、氨水、AgNO₃溶液       B.H₂SO₄溶液、氨水、AgNO₃溶液
C.NaOH溶液、CuSO₄溶液       D.H₂SO₄溶液、CuSO₄溶液
(2)“沙伦逊甲醛滴定法”可用于测定味精中谷氨酸一钠盐的含量。其方法如下：
将一定质量的味精样品溶于水，再向溶液中加入36%甲醛溶液，发生的反应如下：R—NH₂+HCHO→R—N=CH₂+H₂O(R表示除“-NH₂”外的基团)，再以酚酞为指示剂，用NaOH溶液进行滴定。
①上述测定过程中加入甲醛的目的是______。
②滴定终点的实验现象为______。
(3)味精中常含食盐，有两个同学分别设计甲、乙两种方案来测定味精中NaCl的含量。
①甲方案：取一定质量味精样品溶于水，加入足量稀硝酸酸化的硝酸银溶液，充分反应后，______(填写操作步骤)，称量沉淀质量。
②乙方案：取mg味精溶于水，加入过量浓度为c₁mol·L^-1的AgNO₃溶液，再加入少量______溶液做指示剂，用浓度为c₂mol·L^-1的NH₄SCN溶液进行滴定，当溶液变为红色时，达到滴定终点。已知：AgSCN是难溶于水的沉淀。
设测定过程中所消耗的AgNO₃溶液和NH₄SCN溶液的体积分别为V₁mL和V₂mL，则该味精样品中NaCl的质量分数是______。

【推荐1】立足教材实验是掌握高中化学实验的基础，是理解化学科学的实验原理、实验方法和实验思路，提高学生实验能力的基本途径。
（1）实验1：在试管里注入少量新制备的FeSO₄溶液，用胶头滴管吸取NaOH溶液，将滴管尖端插入试管里溶液底部，慢慢挤出NaOH溶液，可以看到开始时析出一种白色的絮状沉淀，并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。发生这种颜色变化的原因是（用化学方程式表示）：___。
（2）实验2：向一个盛有CuSO₄溶液的小烧杯里投入一小块钠。观察实验现象。试写出钠和CuSO₄溶液反应的化学方程式：___；
（3）实验3：在两支试管里分别加入5mL盐酸和5mLNaOH溶液，在各放入一小段铝片，观察实验现象。试写出铝和NaOH溶液反应的离子方程式：__ ；
（4）实验4：把水滴入盛有Na₂O₂固体的试管中，立即用带火星的木条放在试管口，检验生成的气体。向反应后的溶液中加入酚酞试液，可以看到___；
（5）实验5：往NaAlO₂溶液通入少量的CO₂，观察实验现象。写出反应的离子方程式：___。

【推荐2】Ⅰ．二氧化硫是重要的工业原料，探究其制备方法和性质具有非常重要的意义。某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应，用如图所示装置进行有关实验。

请回答：
(1)请写出Cu与浓硫酸反应的化学方程式：___________。
(2)装置E中试管D内盛品红溶液，当C中气体收集满后，D中有可能观察到的现象是___________。
(3)装置B的作用是___________。当D处有明显现象后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有气体产生，此时B中现象是___________。B中应放置的液体是___________(填字母)。
A．饱和溶液       B．酸性溶液       C．浓溴水       D．饱和溶液
Ⅱ．某学习小组设计了如图所示装置来验证二氧化硫的化学性质。

(4)能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象为___________。
(5)试管b中发生反应的离子方程式为___________。
为验证二氧化硫的还原性，反应一段时间后，取试管b中的溶液分成三份，分别进行如下实验。
方案Ⅰ：向第一份溶液中加入溶液，有白色沉淀生成
方案Ⅱ：向第二份溶液中加入品红溶液，红色褪去
方案Ⅲ：向第三份溶液中加入溶液，产生白色沉淀
上述方案合理的是___________(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)；

【推荐3】某校化学社团活动小组同学在学习完钠、氯及其化合物后设计了如下两组探究实验。请回答下列问题：
实验一：探究钠及其化合物的性质，实验装置如图所示（已知:试管A中装入足量的NaHCO₃固体，D为固定蚊香的硬纸片）。

（l）Na₂O₂固体呈_____色，其物质类别是_____。
（2）试管A中发生反应的化学方程式为_____。
（3）C处观察到的实验现象是_____, D处观察到的实验现象是_____，故推测Na₂O₂可用于_____
实验二：对新教材中Cl₂的实验室制法进行改进，验证Cl₂的部分性质并收集一瓶干燥的Cl₂。
查阅资料：KMnO₄和KC1O₃的氧化性都比MnO₂强，在不加热的条件下即可与浓盐酸发生反应，从而实现制取Cl₂的目的。
（4）按气流方向，装置的连接顺序为_____（填仪器大写字母，装置不可重复使用）。

（5）实验时，装置C中所盛装的试剂名称是_____.
（6）D中放置的试剂是_____（化学符号）溶液，发生的离子反应为_____，其作用是_____。