【推荐1】二氧化铈(CeO₂)是一种重要的稀土化合物。以氟碳铈矿(主要含CeCO₃F)为原料制备CeO₂的一种工艺流程如图所示。

回答下列问题：
(1)“氧化焙烧”前需将矿石粉碎成细颗粒，其目的是___________。
(2)“酸浸”过程中用稀硫酸和H₂O₂替换盐酸不会造成环境污染。写出稀硫酸、H₂O₂与CeO₂反应的离子方程式___________。
(3)向Ce(BF₄)₃中加KCl溶液的目的是提高___________的产率。
(4)取上述流程中得到的CeO₂产品0.4500g，加硫酸溶解后，用0.1000mol·L^-1FeSO₄标准溶液滴定至终点时(铈被还原为Ce³⁺，其他杂质均不反应)，消耗25.00mL标准溶液。
①实验室配制FeSO₄溶液时需添加的试剂是___________。
②该产品中CeO₂的质量分数为___________(结果保留两位小数)。
(5)CeO₂是汽车尾气净化催化剂中最重要的助剂，工作原理如下图所示。写出过程①发生反应的化学方程式___________。

【推荐2】醋酸亚铬易被氧化，不溶于冷水，微溶于乙醇，通常以二水盐[Cr(CH₃COO)₂]₂·2H₂O的形式存在，是深红色晶体，潮湿时易被氧化。不溶于冷水，微溶于乙醇。醋酸亚铬的一种实验室制备装置和实验步骤如下：

①连接装置，检查装置气密性，加入药品

②_________________，A中反应液变浅蓝色后，停止滴入盐酸，向C中通入N₂
③打开a，关闭b，保持通入N₂，再次滴入盐酸
④待C中有大量红色晶体析出，停止滴入盐酸
⑤取C中物质，抽滤，依次用水、乙醇洗涤沉淀，干燥，称重
回答下列问题：
(1)装置A的名称为_______________，导管c的作用是__________。
(2)补充步骤②中的实验操作__________________________________。
(3)步骤②中Zn与K₂Cr₂O₇反应的离子方程式为_________________。
(4)步骤③中出现的现象是______________________，保持通入N₂的目的是______________________。
(5)洗涤时依次用水、乙醇，目的依次为__________。
(6)铬离子会污染水，常温下处理上述实验中多余Cr²⁺时，可向溶液中通入足量的___________（填物质名称或化学式）再加入碱调节pH为6，此时溶液中残留的Cr³⁺浓度为__________mol/L。已知：K_sp[Cr(OH)₃]=6.3×10^-31

【推荐3】化工生产中常利用硫酸厂煅烧黄铁矿石的烧渣(主要成分为及少量、等)来制取绿矾。具体制备流程如下：
   
回答下列关于上述流程图中转化关系及操作的有关问题：
(1)在“灼烧”过程中发生的主要反应为：(未配平)，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____，氧化产物是_____(填化学式)。
(2)所得气体产物属于_____(填“电解质”或“非电解质”)。技术员用氨水对“气体产物”进行吸收后再处理，可以回收，请你写出用过量氨水吸收时发生反应的离子方程式_____。所得溶液再用氧化，可制得化肥，反应的化学方程式为_____。
(3)加入足量X时发生反应的离子方程式为：_____。
(4)叙述检验绿矾中硫酸根离子的操作：_____。
(5)绿矾保存不当，容易被氧化变质，为了检验所得产品是否变质，技术人员进行了以下操作：取少量产品(绿矾)置于试管中，加水溶解，向溶液中加入_____溶液，发现_____(填现象)，则绿矾已经变质。
(6)充分灼烧15.0g绿矾产品，可得到4.0g某种红棕色固体。则该红棕色固体是_____(填化学式)，该绿矾产品的纯度为_____(结果保留一位小数)。

【推荐2】水合氧化铁[ FeO(OH)]是一种重要的化工原料，用作磁性材料、颜料铁黄等。一种以硫铁矿烧渣(含Fe、FeO、SiO₂和少量CuO)为原料生产FeO(OH)的工艺流程如下：

已知：SiO₂难溶于水和硫酸
回答下列问题：
(1)FeO(OH)中Fe元素的化合价为___________。
(2)“酸浸”时FeO与硫酸发生反应的离子方程式为___________。
(3)“除杂”时滤渣②的成分为___________；“沉淀”时___________(填“能”或“不能")用NaOH溶液代替氨水。
(4)某研究小组进行过滤步骤实验，所需要用到的玻璃仪器除烧杯外，还需要___________。
(5)“加热氧化”时Fe(OH)₂发生的化学方程式为___________。
(6)“过滤"后需洗涤FeO(OH)沉淀，请设计实验检验FeO(OH)沉淀是否洗涤干净___________。
(7)测定产品的纯度：准确称取FeO(OH)样品10 g，完全溶解于稀硫酸中，用过量的NaOH溶液沉淀其中的铁元素，得到沉淀质量为11g。该样品纯度为___________(保留3位有效数字)

【推荐3】我国是少数几个拥有石煤资源的国家之一，工业上以伴生钒的石煤（主要成分为，含少量、等杂质）为原料制备钒的主要流程如下：

已知：①难溶于水。②，。③相对原子质量：。
请回答下列问题：
（1）焙烧：通入空气的条件下，向石煤中加纯碱焙烧，将转化为的化学方程式为______。
（2）除硅、磷；用溶液除硅、磷时，Si、P会形成、沉淀。若沉淀后溶液中，则______。随着温度升高，除磷率会显著下降，原因一是温度升高，溶解度增大；二是______。
（3）沉钒：该操作产生的滤液中，两种主要的溶质阴离子是______（写符号）；检验该滤液中其立体构型为正四面体形的阴离子方法是______。
（4）灼烧：在灼烧的过程中有及气体物质生成，固体残留率随温度变化的曲线如图所示，则0℃～210℃，发生反应的化学方程式为______。

（5）还原：在高温真空条件下，用过量焦炭还原可以生成钒单质，该反应的化学方程式为______。

【推荐1】电子工业中，可用FeCl₃-HCl溶液作为印刷电路铜板刻蚀液。某探究小组设计如下线路处理废液和资源回收：
 
已知： Fe³⁺在溶液中会发生水解，当溶液呈酸性时可以抑制其水解
(1)步骤①中，为加快反应速率，除搅拌外，还可以___________(任写一点)
(2)步骤②过滤中，用到的玻璃仪器，除烧杯外，还需要 ___________
(3)用FeCl₃—HCl溶液刻蚀铜板时反应的离子方程式为___________。
(4)FeCl₃蚀刻液中加入盐酸的目的是___________。
(5)步骤①中加入H₂O₂溶液的目的是(用离子方程式表示)___________。
(6)生成氢氧化物沉淀的pH如下表根据表中数据推测调节pH的范围是___________。

	Cu(OH)2	Fe(OH)2	Fe(OH)3
开始沉淀时	4.7	7.0	1.9
沉淀完全时	6.7	9.0	3.2

(7)上述流程路线中，除FeCl₃溶液外，还可用于循环利用的物质是___________。

【推荐2】镍镉电池是应用广泛的二次电池，其总反应为：Cd+2NiOOH+2H₂O2Ni(OH)₂+ Cd(OH)₂，制造密封式镍镉电池的部分工艺如下：
I．Ni(OH)₂的制备
以硫酸镍(NiSO₄)为原料制备Ni(OH)₂的主要过程如下图所示。制备过程中，通过降低镍离子的浓度可以降低Ni(OH)₂沉淀速率，从而避免沉淀团聚，提升电池性能。

已知：Ni²⁺+6NH₃·H₂O=[Ni(NH₃)₆]²⁺+6H₂O
(1)操作a是___________。
(2)制备过程中，需先加氨水，再加过量NaOH，请分析：
①先加氨水的目的是___________。
②用化学平衡移动原理分析加入NaOH需过量的原因是___________。
(3)用无水乙醇代替水洗涤滤渣的优点是___________(答出1条即可)。
II．镍镉电池的组装
主要步骤：①将Ni(OH)₂和Cd(OH)₂固定，中间以隔膜隔开(如下图所示)；
②将多组上述结构串联；③向电池中注入KOH溶液；④密封。

(4)下列对镍镉电池组装和使用的分析正确的是___________ (填字母序号)。
a．密封镍镉电池可以避免KOH变质
b．镍电极为电池的负极，镉电极为电池的正极
c．电池组装后，应先充电，再使用
(5)该电池充电时，阳极反应式为___________，阴极反应式为___________。充电时，若Cd(OH)₂耗尽后继续充电，会造成安全隐患，镉电极上生成的气体是___________。
(6)已知：①隔膜可以透过阴离子和分子；②O₂可以与Cd发生反应生成Cd(OH)₂制造电池时，在镉电极加入过量的Cd(OH)₂，则Cd(OH)₂不会被消耗完，对电池进行过度充电保护，此时：OH^－从______电极区(填“镍”或“镉”)到______电极区(填“镍”或“镉”，下同)。O₂从______电极区到_____电极区。

【推荐3】实验室以工业废渣(主要含，还含少量、、FeO、)为原料制取晶体和轻质，其实验流程如下：

已知：①金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围

金属离子
开始沉淀时pH	3.4	2.7	7.6	11.3
完全沉淀时pH	4.7	3.7	9.6	/

②已知常温下，，，
过量的强碱可将转化为：，
回答下列问题：
(1)请写出一条“浸取”时加快速率的措施___________。
(2)“浸取”时，转化为，离子方程式为___________。
(3)废渣粉末“浸取”时，反应温度需控制在60~70℃，若温度过高将会使分解而导致的转化率下降，合适的加热方式为___________。
(4)“滤渣1”成分是___________(填化学式)，加适量的作用是___________(用离子方程式表示)。
(5)“调pH”除铁和铝时，应调节溶液的pH≥___________；同时，要控制溶液中的pH不能过高，否则会导致转化为。当大于___________mol/L时，开始转化为 (此时可认为离子浓度为)。
(6)用途广泛，写出基于其化学性质的一种用途：___________。

【推荐1】实验室在模拟工业制备和提纯硅时，利用氯气、石英砂和碳粉等原料按以下装置制备了SiCl₄。已知SiCl₄熔点-70℃，沸点57.6℃，遇水极易水解。

请回答：
(1)通入氯气，硬质玻璃管中发生的反应方程式为___。
(2)液体X可选择的试剂是__，作用是__。
(3)若缺少干燥管和固体Y，则会造成___。

【推荐2】聚合硫酸铁铝是一种新型高效水处理剂。利用硫铁矿烧渣(主要成分为等)为铁源，粉煤灰(主要成分为等)为铝源制备聚合硫酸铁铝的工艺流程如下：

(1)“酸溶Ⅰ”中，发生反应的离子方程式为_________。
(2)“氧化”时应控制温度不超过，原因是_________，“氧化”过程中发生反应的离子方程式为_________。
(3)滤渣Ⅱ的主要成分为_________(填化学式)。
(4)通入后生成沉淀的化学方程式为_________。
(5)已知聚合硫酸铁铝的化学式为，则该化学式中a、b、m、n间的关系为_________。

【推荐3】次氯酸溶液是常用的消毒剂漂白剂。某学习小组根据需要欲制备浓度不小于0.8 mol·L^-1的次氯酸溶液。
[查阅资料]
资料1：常温常压下，Cl₂O为棕黄色气体，沸点为3.8℃，42℃以上会分解生成Cl₂和O₂，Cl₂O易溶于水并与水立即发生化合反应生成HClO。
资料2：将氯气和空气(不参与反应)按体积比1∶3混合通入潮湿的碳酸钠中发生反应：2Cl₂+2Na₂CO₃+H₂O=Cl₂O+2NaCl+2NaHCO₃，用水吸收Cl₂O(不含Cl₂)制得次氯酸。
[装置及实验]用以下装置制备次氯酸溶液

回答下列问题：
(1)仪器a名称___________。
(2)装置A中反应的化学方程式是___________。其中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。
(3)各装置的连接顺序为A→___________→___________→___________→E。___________
(4)装置E中反应的化学方程式是___________。反应过程中，装置B需放在冷水中，其目的是___________。
(5)装置C的主要作用是___________。
(6)此方法相对于用氯气直接溶于水制备次氯酸溶液的优点是：___________。(答出一条即可)