【推荐2】肉桂酸是无公害的环保防腐剂，可直接添加于食品中。某小组设计实验制备肉桂酸并探究其性质：
【原理】   
【性质】

物质	苯甲醛	肉桂酸	乙酸酐
沸点	179℃	300℃	140℃
水溶性	微溶于水、无色油状液体	难溶于冷水、易溶于热水	与水反应生成乙酸

【步骤】
   
【装置】利用图1装置完成步骤①，利用图2装置完成步骤②，抽滤操作用图3装置。
   
回答下列问题：
(1)R是___________(填结构简式)。
(2)图1中，仪器B的名称是___________，仪器A的作用是___________。实验前，要烘干三颈烧瓶，目的是___________。
(3)完成步骤②，蒸馏的主要目的是分离出过量的苯甲醛，毛细管1与空气相通，其作用是___________(答一条即可)。
(4)相比于普通过滤，图3抽滤的主要优点有___________(答一条即可)。
(5)步骤③加入溶液的作用是___________，第二次抽滤得到滤饼的主要成分是___________(填名称)。
(6)设计简单实验证明肉桂酸中含有碳碳双键：___________。

【推荐3】苯甲酸乙酯()(密度1.05g·cm^-3)，稍有水果气味，用于配制香水香精和人造精油，也大量用于食品以及用作有机合成中间体等。制备苯甲酸乙酯的过程如下：
(1)制备粗产品：如图所示装置中，在装置A中加入8.0g苯甲酸、20mL乙醇(密度0.79g·cm^-3)、15mL环己烷、3mL浓硫酸，摇匀，加沸石。接通冷凝水，水浴回流约2h，反应基本完成。
(2)粗产品纯化：加水30mL，分批加入饱和NaHCO₃溶液。分液，然后水层用20mL石油醚分两次萃取。合并有机层，用无水硫酸镁干燥。回收石油醚，加热精馏，收集210～213℃馏分。

相关数据如下：

物质	苯甲酸	苯甲酸乙酯	石油醚	水	乙醇	环己烷	共沸物(环己烷—水—乙醇)
沸点(℃)	249	212.6	40～80	100	78.3	80.75	62.6

根据以上信息和装置图回答下述实验室制备有关问题：
(1)仪器A名称是___________；仪器C的名称是___________。
(2)写出制备苯甲酸乙酯反应的化学方程式___________。
(3)采用水浴加热的优点是___________。
(4)加入饱和NaHCO₃溶液的作用除降低苯甲酸乙酯溶解度外，还有中和___________。
(5)经精馏得210～213℃馏分6.0mL，则实验中苯甲酸乙酯的产率为___________。(保留两位有效数字)

【推荐1】KMnO₄是一种用途广泛的氧化剂，可由软锰矿(主要成分为MnO₂)通过下列方法制备：
①软锰矿与过量KOH、KC1O₃固体熔融生成K₂MnO₄；②溶解、过滤后将滤液酸化，使K₂MnO₄完全转变为MnO₂和KMnO₄；③滤去MnO₂，将滤液进行处理可获得深紫色的KMnO₄产品。
（1）制备过程中，为了提高原料的利用率，可采取的措施是___________________。
（2）写出第②步中发生反应的离子方程式____________。
（3）第③步中从滤液中获得KMnO₄晶体的方法是______、_______、过滤、洗涤、干燥。
（4）取上述制得的KMnO₄产品2.0000g，溶于水配成250mL溶液，取出25.00mL于碘量瓶中，加入稀硫酸和足量碘化钾并放于暗处5min左右，然后加入适量水和数滴淀粉溶液作指示剂，用0.2500mol/L标准Na₂S₂O₃溶液进行滴定（发生反应I₂+2S₂O₃^2－=2I^－+S₄O₆^2－，杂质不参加反应），滴定至终点消耗Na₂S₂O₃溶液20.00mL。
①滴定终点的现象是_____________。
②计算KMnO₄产品的纯度。(写出计算过程)_____________

【推荐2】某课外活动小组设计了下列装置，验证二氧化碳跟过氧化的反应时需要与水接触。

【装置分析】
(1)装置②中的试剂是___________(填序号)；装置③中的试剂是___________(填序号)。
a．饱和NaHCO₃溶液　　　b．饱和Na₂CO₃溶液　　　c．浓H₂SO₄
【进行实验】
步骤1：打开弹簧夹K₂，关闭K₁，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处；
步骤2：打开弹簧夹K₁，关闭K₂，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。
(2)步骤1和步骤2中，a处带火星的木条产生的实验现象分别是________、________。
(3)用双线桥表示过氧化钠与二氧化碳反应的电子转移情况___________。
【实验反思】
(4)有同学提出质疑：“上述实验不足以证明有水存在时过氧化钠与二氧化碳发生了化学反应。”其理由是___________。
(5)需要补充的实验操作是：取⑤中反应后的少量固体后，___________。
(6)侯氏制碱得到的碳酸钠产品中会含少量碳酸氢钠。某兴趣小组称量10.0g固体样品，利用下图装置测定产品纯度，装置A中生成的CO₂和H₂O被B中的Na₂O₂全部吸收后，测得Na₂O₂增重0.3g，该碳酸钠产品的纯度为___________%。

【推荐3】亚硝酰氯（ClNO）常用于合成洗涤剂、触媒及用作中间体，某学习小组在实验室用Cl₂与NO制备ClNO并测定其纯度，进行如下实验（夹持装置略去）。

查阅资料：亚硝酰氯（ClNO）的熔点为-64.5℃、沸点为-5.5℃，气态呈黄色，液态时呈红褐色，遇水易反应生成一种氢化物和两种氮的常见氧化物，其中一种呈红棕色。
请回答下列问题：
Ⅰ.Cl₂的制备：舍勒发现氯气的方法至今还是实验室制取氯气的主要方法之一。
（1）该方法可以选择上图中的________（填字母标号）为Cl₂发生装置，该反应中被氧化与被还原物质的物质的量之比为_____________。   
（2）欲收集一瓶干燥的氯气，选择上图中的装置，其连接顺序为：a→____→i→h（按气流方向填小写字母标号）。
Ⅱ．亚硝酰氯（ClNO）的制备、实验室可用下图装置制备亚硝酰氯（ClNO）：

（3）实验室也可用B装置制备NO，与之相比X 装置的优点为__________________________。
（4）组装好实验装置后应先____________，然后依次装入药品、打开k₂、再打开__________（填“k₁”或“k₃”），通入一段时间气体，其目的是为了排尽三颈烧瓶中的空气，防止NO、ClNO 变质。接下来,两种气体在Z中反应的现象为________________________________。
III．亚硝酰氯（ClNO）纯度的测定：将所得亚硝酰氯（ClNO）产品13.10g溶于水，配制成250mL溶液；取出25.00mL，以K₂CrO₄溶液为指示剂，用0.8mol·L^-1AgNO₃标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为 22.50mL。（已知：AgCrO₄为砖红色固体）   
（5）亚硝酰氯（ClNO）与水反应的化学方程式为_________________________。   
（6）亚硝酰氯（ClNO）的质量分数为______________________。

【推荐1】是制备金属钛的重要中间体。已知反应：，在耐高温陶瓷管内加入粉末和碳粉制备。装置如图(夹持装置略去)。

已知：①的熔、沸点分别为、，遇潮湿空气产生白色烟雾；
②的熔、沸点分别为、，与互溶。
请回答下列问题：
(1)装置A中反应的离子反应方程式为_______。
(2)装置B'中所盛试剂为_______，作用为_______，装置D仪器名称_______。
(3)装置E中碱石灰的作用是_______。装置F中生成了金属单质和两种酸性气体，写出其反应的化学方程式为_______。
(4)制备时副反应生成。实验结束后提纯的操作是_______(填操作名称)。
(5)利用如图装置测定所得的纯度：取产品加入烧瓶，向安全漏斗中加入适量蒸馏水，待充分反应后，将烧瓶和漏斗中的液体一并转入锥形瓶中，用氢氧化钠溶液调节至中性，滴加几滴溶液作指示剂，用标准溶液滴定至终点(为红棕色沉淀，可指示滴定终点)，重复滴定两次，平均消耗标准溶液。
已知：。根据上述数据计算该产品的纯度为_______%(用含m、b和V的代数式表示)。

【推荐2】聚合硫酸铁(PFS)是一种优质的絮凝剂，水溶液呈棕黄色，其化学组成可表示为[Fe_x(OH)_y(SO₄)_z]_m。以铅尾矿渣(含FeS₂、PbS)为原料制备聚合硫酸铁。

已知：①含Fe(NO)²⁺溶液为黑色。钨酸钠可与Ti³⁺生成蓝色物质“钨蓝”。
②“水解”的过程可表示为：Fe³⁺+SO+H₂O→Fe_x(OH)_y(SO₄)_z+H⁺
(1)写出“酸浸”过程中FeS₂发生反应的离子方程式_______。
(2)①写出“氧化、水解”过程中氧化的离子方程式_______。
②“氧化、水解”时H₂O₂也可用NaNO₂代替，反应的机理如下图所示，逐滴滴入NaNO₂后的反应现象为_______。

(3)设计以下实验测定以上制备[Fe_x(OH)_y(SO₄)_z]_m中x：y：z的值：
步骤1.称取一定质量的PFS样品，加入40mL0.10mol/LHCl和蒸馏水配成100.00mL溶液，分成两等份。
步骤2.取其中一份于锥形瓶中，加入钨酸钠指示剂，用0.10mol/L的TiCl₃溶液滴定至终点，消耗TiCl₃溶液30.00mL(Fe³⁺+Ti³⁺=Fe²⁺+Ti⁴⁺)。
步骤3.取另一份溶液于锥形瓶中，加入足量KF溶液掩蔽Fe³⁺，滴加几滴酚酞溶液，用0.1mol/L的NaOH溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液10.00mL。
①步骤2中滴定终点的现象是_______。
②试计算[Fe_x(OH)_y(SO₄)_z]_m中x：y：z的值_______(写出计算过程)。

【推荐3】锡箔纸常用于食品包装和食品加工。制作锡箔纸的主要金属元素锡(Sn)位于周期表的第ⅣA族，它的常见价态有+2、 +4价，其单质沸点为2260℃，四氯化锡( SnCl₄)是无色液体，熔点-33℃，沸点114℃，极易水解，在潮湿的空气中发烟。实验室中可用氯气与过量金属锡通过下图装置制备SnCl₄(夹持装置已略去)。

(1)装置乙的作用是_______，装置丙中的试剂是_______。实验过程中应先点燃_______处酒精灯(填“甲”或“丁”)。
(2)装置甲中生成标况下44.8L Cl₂时，被氧化的HCl数目为_______。
(3)氯气与锡的反应类似与铁的反应，但该实验中对装置丁要持续加热，其原因是_______。
(4)你认为该实验装置最大的缺点是：_______。
(5)用滴定法测定所用金属锡样品的纯度(杂质不参加反应)。
①将一定量锡粉完全溶于过量稀盐酸中，并用所得溶液去还原过量的FeCl₃稀溶液。写出第二步反应的离子方程式：_______。
②取①所得溶液用K₂Cr₂O₇溶液滴定，发生如下反应：6FeCl₂+ K₂Cr₂O₇+14HCl=6FeCl₃+2KCl+2CrCl₃+7H₂O。K₂Cr₂O₇溶液应注入到_______式填“酸”或“碱”) 式滴定管中。滴定完后发现滴定尖嘴处有气泡，则滴定结果_______。(填“偏高”、“偏低”或者“不变”)