硫氰化钾(KSCN)俗称玫瑰红酸钾，是一种用途广泛的化学药品。实验室模拟工业制备硫氰化钾的实验装置如图所示：
已知：
①NH3不溶于CS2，CS2的密度比水大且不溶于水
②三颈烧瓶内盛放CS2、水和催化剂
③CS2+3NH3 =NH4SCN+NH4HS，该反应比较缓慢且NH4SCN在高于170℃时易分解
回答下列问题：
(1)装置A中反应的化学方程式是_______
(2)装置B中的试剂是_______
(3)制备KSCN溶液：①反应一段时间后，熄灭装置A中的酒精灯，关闭K，保持三颈烧瓶内液温105℃一段时间，这样操作的目的是_______
②然后打开K2，继续保持液温105℃，缓缓滴入适量的KOH溶液，写出装置D中生成KSCN的化学方程式：______
(4)装置E的作用是：_______
(5)制备硫氰化钾晶体：先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂，再减压蒸发浓缩、_______ 、_______ 洗涤、干燥，得到硫氰化钾晶体。
(6)测定晶体中KSCN的含量：称取10.0g样品，配成1000mL溶液。从中量取20.00mL溶液于锥形瓶中，加入适量稀硝酸，再加入几滴Fe(NO)3溶液作指示剂，用0.1000 mol
L-1AgNO3标准溶液滴定，达到滴定终点时消耗AgNO3准溶液18.00mL。[已知滴定时发生的反应为SCN-+Ag+=AgSCN↓(白色)
①达到滴定终点时的现象是_______
②样品中KSCN的质量分数为_______
已知：
①NH3不溶于CS2，CS2的密度比水大且不溶于水
②三颈烧瓶内盛放CS2、水和催化剂
③CS2+3NH3 =NH4SCN+NH4HS，该反应比较缓慢且NH4SCN在高于170℃时易分解
回答下列问题：
(1)装置A中反应的化学方程式是
(2)装置B中的试剂是
(3)制备KSCN溶液：①反应一段时间后，熄灭装置A中的酒精灯，关闭K，保持三颈烧瓶内液温105℃一段时间，这样操作的目的是
②然后打开K2，继续保持液温105℃，缓缓滴入适量的KOH溶液，写出装置D中生成KSCN的化学方程式：
(4)装置E的作用是：
(5)制备硫氰化钾晶体：先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂，再减压蒸发浓缩、
(6)测定晶体中KSCN的含量：称取10.0g样品，配成1000mL溶液。从中量取20.00mL溶液于锥形瓶中，加入适量稀硝酸，再加入几滴Fe(NO)3溶液作指示剂，用0.1000 mol
L-1AgNO3标准溶液滴定，达到滴定终点时消耗AgNO3准溶液18.00mL。[已知滴定时发生的反应为SCN-+Ag+=AgSCN↓(白色)①达到滴定终点时的现象是
②样品中KSCN的质量分数为
更新时间：2021-04-10 14:48:50
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解题方法
【推荐1】研究氮及其化合物的性质，可以有效改善人类的生存环境。氮元素化合价—物质类别关系图如下。
回答下列问题：
(1)在催化剂和加热的条件下，物质A生成NO是工业制硝酸的重要反应，化学方程式是____ 。
(2)物质C的浓溶液与碳单质反应，写出反应的化学方程式：_______ 。
(3)物质B为红棕色气体，与水反应的离子方程式为_______ ，当反应消耗3.36 L(标准状况)物质B时，转移电子的物质的量为_______ mol。
(4)若根据A在水中的溶解性，可选择的尾气处理装置是下表中的_______ 装置。
(5)下列方法可以用于实验室制A的是_______
a.将试管中的氯化铵和熟石灰混合后加热
b.加热氯化铵固体
c.加热浓氨水
回答下列问题：
(1)在催化剂和加热的条件下，物质A生成NO是工业制硝酸的重要反应，化学方程式是
(2)物质C的浓溶液与碳单质反应，写出反应的化学方程式：
(3)物质B为红棕色气体，与水反应的离子方程式为
(4)若根据A在水中的溶解性，可选择的尾气处理装置是下表中的
| 备选装置(水中含酚酞溶液) | ||
 |  |  |
| I | II | III |
(5)下列方法可以用于实验室制A的是
a.将试管中的氯化铵和熟石灰混合后加热
b.加热氯化铵固体
c.加热浓氨水
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【推荐2】氨气广泛应用于化工、轻工、化肥、制药、合成纤维等领域。如用于制造氨水、氮肥、复合肥料、硝酸、铵盐、纯碱等，含氮无机盐及有机物中间体、磺胺药、聚氨酯、聚酰胺纤维和丁腈橡胶等都需直接以氨为原料，此外液氨常用作制冷剂，氨还可以作为生物燃料来提供能源。某化学兴趣小组欲利用如图所示装置制备并探究氨气的性质，请回答下列问题：
(1)该小组选用氯化铵固体与氢氧化钙固体共热的方法制备氨气，其反应的化学方程式为___________ ，制取气体的发生装置应选用装置___________ (填“A”或“B”)，若要制取并收集一瓶干燥的氨气，再进行尾气处理，则接口的连接顺序为___________ (按气流方向填写字母)。
(2)装置E的作用是___________ ，反应结束后向装置E中滴入数滴酚酞试剂，则装置E中的现象为___________ 。
Ⅱ.探究氨气的还原性
小组成员查阅文献发现若将生成的氨气与氧气混合通入装有催化剂的试管中，并对试管进行加热，可能生成N2O、NO，还有可能生成NO2。
(3)经查阅资料知NH3(g)在某催化剂作用下生成N2的过程(部分物质未标出)如下，ad表示吸附状态，则在最后一步生成N2的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________ 。
NH3(g)→NH3(ad)→NH2(ad)→N2H4(ad)
N2
(4)该小组选用Cu作为催化剂，通过信息化的手段，利用产物分析仪检测到了中间产物CuO，CuO的来源可能是___________ 。
(5)将进行催化反应后的气体通入装置D中，发现气体呈红棕色，小组成员甲认为NH3被催化氧化成了NO2，该结论___________ (填“正确”或“不正确”)；若将NO2通入NaOH溶液中，可生成两种盐，则发生反应的离子方程式为___________ 。
(1)该小组选用氯化铵固体与氢氧化钙固体共热的方法制备氨气，其反应的化学方程式为
(2)装置E的作用是
Ⅱ.探究氨气的还原性
小组成员查阅文献发现若将生成的氨气与氧气混合通入装有催化剂的试管中，并对试管进行加热，可能生成N2O、NO，还有可能生成NO2。
(3)经查阅资料知NH3(g)在某催化剂作用下生成N2的过程(部分物质未标出)如下，ad表示吸附状态，则在最后一步生成N2的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
NH3(g)→NH3(ad)→NH2(ad)→N2H4(ad)
N2(4)该小组选用Cu作为催化剂，通过信息化的手段，利用产物分析仪检测到了中间产物CuO，CuO的来源可能是
(5)将进行催化反应后的气体通入装置D中，发现气体呈红棕色，小组成员甲认为NH3被催化氧化成了NO2，该结论
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解答题-实验探究题
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名校
解题方法
【推荐3】烟气脱硝(将NOx转化成无害物质)是工业废气处理中的重要工艺。相对传统的处理工艺，活性炭吸附脱硝法具有工艺过程无二次污染、氮资源和脱硝剂可循环利用等优点。回答下列问题。
(1)活性炭吸附脱硝法的工艺流程如图所示。
活性炭的作用是_______ ，若入口烟气中NOx以NO形式参加反应，则相应的化学方程式为_______ 。
(2)某同学选择如图装置(省略夹持仪器)对该方法进行模拟实验：
①实验前，A、B产生的气体导入C装置，则应h→_______ ，i→_______ 的顺序连接仪器，原因是_______ 。
②先通入空气，再打开A、B中分液漏斗的活塞，观察到B中出现红棕色气体，此时，所获得的氮氧化物中一定含有_______ 气体。
③装置F除了能用于判断气体流速和脱硝效果外，还可用于_______ 。
④常温常压下，以一定流速和比例混合NO、NH3、空气等气体进行模拟实验，现测得NO入口体积分数为3×10-4，出口体积分数为6×10-5，则脱硝百分率为_______ %(可忽略脱硝前后气体总体积的变化，计算结果保留小数点后1位)。
(1)活性炭吸附脱硝法的工艺流程如图所示。
活性炭的作用是
(2)某同学选择如图装置(省略夹持仪器)对该方法进行模拟实验：
①实验前，A、B产生的气体导入C装置，则应h→
②先通入空气，再打开A、B中分液漏斗的活塞，观察到B中出现红棕色气体，此时，所获得的氮氧化物中一定含有
③装置F除了能用于判断气体流速和脱硝效果外，还可用于
④常温常压下，以一定流速和比例混合NO、NH3、空气等气体进行模拟实验，现测得NO入口体积分数为3×10-4，出口体积分数为6×10-5，则脱硝百分率为
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解答题-实验探究题
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(0.65)
【推荐1】过量排放含氮废水，会引起水体污染。含
的废水脱氮方法主要有吹脱法、NaClO氧化法等，某小组研究废水除氮方法，测定废水中氨氮含量，并探究含氮化合物的性质。
I.氨氮去除
i.吹脱法
(1)加入Ca(OH)2的目的是___________ 。
(2)用热空气吹脱效果更好，原因是___________ 。
ii.NaClO氧化法
一定条件下，溶液pH对NaClO去除能力的影响如图所示。
已知：HClO的氧化性比NaClO强。
(3)
时，将NaClO溶液氧化NH
的方程式为：
+2=N2+
+3H2O+2H+，若有6.72L(标准状况)氮气逸出，转移电子数为___________ 。由图分析可知，去除氨氮废水适宜的pH约为7—8，当pH大于8时，氨氮去除率随pH升高而降低的可能的原因是___________ 。
Ⅱ.氨氮含量测定
研究小组用如图装置测定(部分夹持装置省略)：
(4)①B中盛装的物质为___________ ；装置D的作用是___________ 。
②反应结束后，C装置增重1.53克，则废水中氨氮(以氨气计)的物质的量浓度为_______ mol/L。
Ⅲ.含氮化合物的性质研究
某同学看到“利用零价铁还原
脱除地下水中硝酸盐”的报道后，利用如图装置探究铁粉与KNO3溶液的反应。
实验如下：
i.打开弹簧夹，缓慢通入N2，并保持后续反应均在N2氛围中进行；
ii.加入pH已调至2.5的KNO3酸性溶液100mL，一段时间后铁屑部分溶解，溶液逐渐变为浅绿色；待铁粉不再溶解静置后发现，剩余固体表面有少量白色物质附着；
iii.过滤剩余固体时，表面的白色物质立即变为灰绿色后又迅速变为红褐色；
iv.检测到滤液中存在
、和Fe2+。
(5)通入N2并保持后续反应均在N2氛围中进行的实验目的是___________ ，用化学方程式解释iii中白色固体变为红褐色的原因：___________ 。
(6)取iv中少量滤液，向其中加入几滴KSCN溶液，无明显现象；再加入几滴稀硫酸，溶液呈红色。溶液变成红色的原因是___________ 。
的废水脱氮方法主要有吹脱法、NaClO氧化法等，某小组研究废水除氮方法，测定废水中氨氮含量，并探究含氮化合物的性质。I.氨氮去除
i.吹脱法
(1)加入Ca(OH)2的目的是
(2)用热空气吹脱效果更好，原因是
ii.NaClO氧化法
一定条件下，溶液pH对NaClO去除
能力的影响如图所示。已知：HClO的氧化性比NaClO强。
(3)
时，将NaClO溶液氧化NH的方程式为：+2=N2++3H2O+2H+，若有6.72L(标准状况)氮气逸出，转移电子数为Ⅱ.氨氮含量测定
研究小组用如图装置测定(部分夹持装置省略)：
(4)①B中盛装的物质为
②反应结束后，C装置增重1.53克，则废水中氨氮(以氨气计)的物质的量浓度为
Ⅲ.含氮化合物的性质研究
某同学看到“利用零价铁还原
脱除地下水中硝酸盐”的报道后，利用如图装置探究铁粉与KNO3溶液的反应。实验如下：
i.打开弹簧夹，缓慢通入N2，并保持后续反应均在N2氛围中进行；
ii.加入pH已调至2.5的KNO3酸性溶液100mL，一段时间后铁屑部分溶解，溶液逐渐变为浅绿色；待铁粉不再溶解静置后发现，剩余固体表面有少量白色物质附着；
iii.过滤剩余固体时，表面的白色物质立即变为灰绿色后又迅速变为红褐色；
iv.检测到滤液中存在
、和Fe2+。(5)通入N2并保持后续反应均在N2氛围中进行的实验目的是
(6)取iv中少量滤液，向其中加入几滴KSCN溶液，无明显现象；再加入几滴稀硫酸，溶液呈红色。溶液变成红色的原因是
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【推荐2】以硫铁矿（主要成分为
）为原料制备硫酸亚铁晶体（
）的工艺流程如下：
回答下列问题：
(1)焙烧后得到的固体主要成分为
．写出焙烧过程主要反应的化学方程式__________________ ．
(2)试剂X是（写化学式）_________________ 。
(3)设计实验检验还原得到的溶液是否达标：_________________ 。
(4)从还原得到的溶液中获得硫酸亚铁晶体（）的操作是_________________ 。
(5)可以用标准浓度的酸性
溶液来测定产品中
的纯度，反应中被还原成
．反应的离子方程式为________________ 。
(6)某种工业品中含有和
．通过元素分析得知其中铁元素和硫元素的物质的量之比
，此工业品中的物质的量分数为___________________ 。
）为原料制备硫酸亚铁晶体（）的工艺流程如下：回答下列问题：
(1)焙烧后得到的固体主要成分为
．写出焙烧过程主要反应的化学方程式(2)试剂X是（写化学式）
(3)设计实验检验还原得到的溶液是否达标：
(4)从还原得到的溶液中获得硫酸亚铁晶体（
）的操作是(5)可以用标准浓度的酸性
溶液来测定产品中的纯度，反应中被还原成．反应的离子方程式为(6)某种工业品中含有
和．通过元素分析得知其中铁元素和硫元素的物质的量之比，此工业品中的物质的量分数为
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
【推荐3】过氧化氢(
)是重要的化工产品，广泛应用于绿色化学合成、医疗消毒等领域。
(一)a．早期制备方法：
(1)①步骤Ⅰ为分解反应，产物除BaO、
外，还有一种红棕色气体。请写出步骤Ⅰ的化学方程式：___________ 。
②步骤IV的除杂方法为：___________ 。(填操作名称)
③步骤V采用减压蒸馏的原因为：___________ 。
b．电化学制备方法：
通过电解可以实现以
和为原料制备，如图为制备装置示意图。
④a极的电极反应式为___________ 。
(二)过氧化氢含量测定：
步骤1：取工业生产的双氧水溶液10.00mL(溶液密度为1.00
)，稀释、定容至500mL。每次移取10.00mL待测液于锥形瓶中。
步骤2：用浓度为0.05000mol/L的高锰酸钾标准溶液润洗滴定管2~3次，装液、排气泡后，调整液面于“0”刻度或“0”刻度以下，用标准的高锰酸钾溶液滴定至终点，并读数。重复滴定2次。
请回答下列问题：
(2)该反应在酸性条件下进行，因此滴定前需要加入少量酸，下列适合的是___________ 。
A．稀硫酸 B．稀盐酸 C．稀硝酸 D．草酸
(3)步骤2中的排气泡操作，下图正确的是___________ 。
(4)滴定至终点的现象为：___________ 。
(5)数据处理：
计算工业生产的双氧水溶液浓度为___________ g/100mL。
)是重要的化工产品，广泛应用于绿色化学合成、医疗消毒等领域。(一)a．
早期制备方法：(1)①步骤Ⅰ为分解反应，产物除BaO、
外，还有一种红棕色气体。请写出步骤Ⅰ的化学方程式：②步骤IV的除杂方法为：
③步骤V采用减压蒸馏的原因为：
b．电化学制备方法：
通过电解可以实现以
和为原料制备，如图为制备装置示意图。④a极的电极反应式为
(二)过氧化氢含量测定：
步骤1：取工业生产的双氧水溶液10.00mL(溶液密度为1.00
)，稀释、定容至500mL。每次移取10.00mL待测液于锥形瓶中。步骤2：用浓度为0.05000mol/L的高锰酸钾标准溶液润洗滴定管2~3次，装液、排气泡后，调整液面于“0”刻度或“0”刻度以下，用标准的高锰酸钾溶液滴定至终点，并读数。重复滴定2次。
请回答下列问题：
(2)该反应在酸性条件下进行，因此滴定前需要加入少量酸，下列适合的是
A．稀硫酸 B．稀盐酸 C．稀硝酸 D．草酸
(3)步骤2中的排气泡操作，下图正确的是
(4)滴定至终点的现象为：
(5)数据处理：
| 实验 | 锥形瓶中双氧水体积 | 滴定管初始读数 | 滴定终点读数 |
| 1 | 10.00mL | 0.10mL | 16.15mL |
| 2 | 10.00mL | 0.10mL | 17.10mL |
| 3 | 10.00mL | 0.10mL | 16.05mL |
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
【推荐1】氧化法是测定葡萄酒中SO2含量的常用方法，其原理是在低温条件下，用过量的过氧化氢溶液氧化从样品中挥发出的SO2，再用碱标准溶液滴定生成的酸。
按图组装好装置，检查装置气密性，由c向A中注入20.00mL葡萄酒，10mL25%磷酸溶液，C、D中分别注入20.00mL，5.00mL稀H2O2溶液。回答下列问题：
（1）装置B的名称是___________ ，冷凝水从___________ （填“a”或“b”）口进入。
（2）C中发生反应的化学方程式为___________ ，使用D的目的是___________________ 。
（3）真空泵抽气速率不宜过快，原因是______________________ 。
（4）抽气十分钟后，合并C、D中的溶液，加入指示剂，用浓度为c（单位为
）的NaOH标准溶液滴定，消耗
；另取装置，向A中注入20.00mL蒸馏水，按同样的方法做空白实验，消耗NaOH溶液
，则该葡萄酒中SO2的含量为___________ mg/L．（用c、
、
表示）
（5）葡萄酒中含有的SO2的作用是______________________ 。（答一点）
按图组装好装置，检查装置气密性，由c向A中注入20.00mL葡萄酒，10mL25%磷酸溶液，C、D中分别注入20.00mL，5.00mL稀H2O2溶液。回答下列问题：
（1）装置B的名称是
（2）C中发生反应的化学方程式为
（3）真空泵抽气速率不宜过快，原因是
（4）抽气十分钟后，合并C、D中的溶液，加入指示剂，用浓度为c（单位为
）的NaOH标准溶液滴定，消耗；另取装置，向A中注入20.00mL蒸馏水，按同样的方法做空白实验，消耗NaOH溶液，则该葡萄酒中SO2的含量为、表示）（5）葡萄酒中含有的SO2的作用是
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
名校
【推荐2】硫代硫酸钠是一种重要的化工产品。某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O)。
Ⅰ. [查阅资料]
（1）Na2S2O3·5H2O是无色透明晶体，易溶于水。其稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成。
（2）向Na2CO3和Na2S混合液中通入SO2可制得Na2S2O3，所得产品中常含有少量Na2SO3和Na2SO4。
（3）Na2SO3易被氧化；BaSO3难溶于水，可溶于稀HCl。
（4）硫代硫酸钠与碘反应的离子方程式为：2
+I2=
+2I−
Ⅱ. [制备产品]实验装置如图所示(省略夹持装置)
实验步骤：
（1）按如图所示组装好装置后，应先_________________________________________ (填操作名称)，再按图示加入试剂。仪器B和D的作用是__________________________________________ ；
（2）先向烧瓶C中加入Na2S和Na2CO3混合溶液，再向烧瓶A中滴加浓H2SO4。C中反应生成Na2S2O3和CO2，化学方程式为____________________________________________________________________ 。
（3）待Na2S和Na2CO3完全消耗后，结束反应。过滤C中混合液，滤液经蒸发、结晶、过滤、洗涤、干燥、得到产品。
Ⅲ. [探究与反思]
（4）用I2的标准溶液测定产品的纯度。取10.0g产品，配制成100mL溶液，配制溶液的蒸馏水必须经过煮沸、冷却后才能使用，其目的是杀菌、除_______________________________ 及二氧化碳。取10.00mL溶液。以________________________________ 溶液为指示剂，用浓度为0.10 mol/L I2的标准溶液进行滴定，相关数据记录如下表所示。
滴定时，达到滴定终点的现象是___________________________ 。Na2S2O3·5H2O在产品中的质量分数是____________________________________ (用百分数表示，且保留1位小数)。
Ⅰ. [查阅资料]
（1）Na2S2O3·5H2O是无色透明晶体，易溶于水。其稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成。
（2）向Na2CO3和Na2S混合液中通入SO2可制得Na2S2O3，所得产品中常含有少量Na2SO3和Na2SO4。
（3）Na2SO3易被氧化；BaSO3难溶于水，可溶于稀HCl。
（4）硫代硫酸钠与碘反应的离子方程式为：2
+I2=+2I−Ⅱ. [制备产品]实验装置如图所示(省略夹持装置)
实验步骤：
（1）按如图所示组装好装置后，应先
（2）先向烧瓶C中加入Na2S和Na2CO3混合溶液，再向烧瓶A中滴加浓H2SO4。C中反应生成Na2S2O3和CO2，化学方程式为
（3）待Na2S和Na2CO3完全消耗后，结束反应。过滤C中混合液，滤液经蒸发、结晶、过滤、洗涤、干燥、得到产品。
Ⅲ. [探究与反思]
（4）用I2的标准溶液测定产品的纯度。取10.0g产品，配制成100mL溶液，配制溶液的蒸馏水必须经过煮沸、冷却后才能使用，其目的是杀菌、除
| 编号 | 1 | 2 | 3 |
| 溶液的体积/mL | 10.00 | 10.00 | 10.00 |
| 消耗I2标准溶液的体积/mL | 19.95 | 17.10 | 20.05 |
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐3】连二亚硫酸钠(Na2S2O4，易溶于水、难溶于乙醇、在碱性介质中较稳定、在空气中易被氧化)是重要的化工产品，可用SO2与Zn、NaOH溶液反应制取。
回答下列问题：
I.SO2的制备。实验室可用亚硫酸钠固体与70%的浓硫酸制备二氧化硫。
(1)若要达到控制反应速率的目的，图中可选用的装置是____ (填标号)。
II.Na2S2O4的制备及含量测定。
制备原理为：Zn+2SO2=ZnS2O4、ZnS2O4+2NaOH=Na2S2O4+Zn(OH)2
步骤1：安装好整套装置(夹持装置省略)，并检查装置的气密性；
步骤2：在三颈烧瓶中依次加入Zn粉和水，电磁搅拌形成颗粒度约为180μm的锌粉与水形成的分散系；
步骤3：向三颈烧瓶内通入一段时间SO2后，打开恒压分液漏斗的活塞滴加稍过量的NaOH溶液使三颈烧瓶中溶液显弱碱性；
步骤4：取三颈烧瓶内溶液加入NaCl固体，经过一系列操作后得到Na2S2O4晶体。
(2)步骤2中分散系为____ (填“溶液”“胶体”或“悬浊液”)。
(3)步骤3先通入一段时间SO2，除了和锌粉反应以外还具有的作用是____ 。需调节溶液为弱碱性的原因为____ 。
(4)步骤4中应选择____ (填洗涤剂名称)洗涤连二亚硫酸钠。
(5)称取上述制得的连二亚硫酸钠样品0.0870g加入另一三颈烧瓶，通过自动电位滴定仪控制滴定管向三颈烧瓶中快速滴加K3[Fe(CN)6]溶液将连二亚硫酸钠氧化为硫酸钠，记录终点读数，共消耗10mL0.2mol•L-1的K3[Fe(CN)6]溶液，则样品中连二亚硫酸钠的百分含量为____ (保留三位有效数字)。
回答下列问题：
I.SO2的制备。实验室可用亚硫酸钠固体与70%的浓硫酸制备二氧化硫。
(1)若要达到控制反应速率的目的，图中可选用的装置是
A． | B． | C． | D． |
II.Na2S2O4的制备及含量测定。
制备原理为：Zn+2SO2=ZnS2O4、ZnS2O4+2NaOH=Na2S2O4+Zn(OH)2
步骤1：安装好整套装置(夹持装置省略)，并检查装置的气密性；
步骤2：在三颈烧瓶中依次加入Zn粉和水，电磁搅拌形成颗粒度约为180μm的锌粉与水形成的分散系；
步骤3：向三颈烧瓶内通入一段时间SO2后，打开恒压分液漏斗的活塞滴加稍过量的NaOH溶液使三颈烧瓶中溶液显弱碱性；
步骤4：取三颈烧瓶内溶液加入NaCl固体，经过一系列操作后得到Na2S2O4晶体。
(2)步骤2中分散系为
(3)步骤3先通入一段时间SO2，除了和锌粉反应以外还具有的作用是
(4)步骤4中应选择
(5)称取上述制得的连二亚硫酸钠样品0.0870g加入另一三颈烧瓶，通过自动电位滴定仪控制滴定管向三颈烧瓶中快速滴加K3[Fe(CN)6]溶液将连二亚硫酸钠氧化为硫酸钠，记录终点读数，共消耗10mL0.2mol•L-1的K3[Fe(CN)6]溶液，则样品中连二亚硫酸钠的百分含量为
您最近一年使用：0次
解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐1】三氯化硼是重要的化工原料。可用于制取乙硼烷(B2H6)，也可作有机合成的催化剂。
【查阅资料】 ①BCl3的沸点为12.5 ℃，熔点为－107.3 ℃；
②2B＋6HCl
BCl3＋3H2，硼也能与强碱反应。
某研究性学习小组用如下所示装置制备三氯化硼。回答下列问题：
(1)A装置中反应的离子方程式_______________________ 。
(2)B装置的作用是____________ ；如果拆去B装置，可能的后果是__________________ 。
(3)D装置中发生反应的化学方程式_____________ 。
(4)G装置的作用是_____ ；为使实验装置简便，可用一个装置代替F和G装置。该装置所用仪器是___ ，所装试剂是____ 。
(5)A、D两处加热的先后顺序是_____________ ，其理由是_______________ 。
(6)检验制得的产品中是含有硼粉的实验操作是________________________ 。
【查阅资料】 ①BCl3的沸点为12.5 ℃，熔点为－107.3 ℃；
②2B＋6HCl
BCl3＋3H2，硼也能与强碱反应。某研究性学习小组用如下所示装置制备三氯化硼。回答下列问题：
(1)A装置中反应的离子方程式
(2)B装置的作用是
(3)D装置中发生反应的化学方程式
(4)G装置的作用是
(5)A、D两处加热的先后顺序是
(6)检验制得的产品中是含有硼粉的实验操作是
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐2】一氯化碘ICl(沸点97.4℃)是一种红棕色易挥发的液体，不溶于水，溶于乙醇和乙酸。某校研究性学习小组的同学拟制备一氯化碘ICl。回答下列问题：
(1)甲组同学拟利用干燥、纯净的氯气与碘反应制备一氯化碘ICl，其装置如下：(已知碘与氯气的反应为放热反应)
①各装置连接顺序为A→___________ ；A装置中发生反应的离子方程式为：___________ 。
②D装置的作用是___________ 。B装置烧瓶需放在冷水中，其目的是___________ ，
③将B装置得到的液态产物进一步提纯可得到较纯净的ICl，则提纯采取的操作是___________ 。
(2)乙组同学采用的一种制一氯化碘的方法为：在三颈烧瓶中加入粗碘和盐酸，控制温度约50℃，在不断搅拌下逐滴加入氯酸钠(
)溶液，生成一氯化碘。则发生反应的化学方程式为：___________ 。
(3)请设计实验证明：
①ICl与乙烯作用发生化学反应：___________ 。
②ICl的氧化性比I2强：___________ 。
(1)甲组同学拟利用干燥、纯净的氯气与碘反应制备一氯化碘ICl，其装置如下：(已知碘与氯气的反应为放热反应)
①各装置连接顺序为A→
②D装置的作用是
③将B装置得到的液态产物进一步提纯可得到较纯净的ICl，则提纯采取的操作是
(2)乙组同学采用的一种制一氯化碘的方法为：在三颈烧瓶中加入粗碘和盐酸，控制温度约50℃，在不断搅拌下逐滴加入氯酸钠(
)溶液，生成一氯化碘。则发生反应的化学方程式为：(3)请设计实验证明：
①ICl与乙烯作用发生化学反应：
②ICl的氧化性比I2强：
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解答题-工业流程题
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适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐3】硼氢化钠(NaBH4，硼为＋3价)在有机化学和无机化学领域有着广泛的应用。利用硼精矿(主要成分为B2O3，含有少量Al2O3、SiO2、FeCl3等)制取NaBH4的流程如下：
已知：偏硼酸钠(NaBO2)易溶于水，不溶于醇，在碱性条件下稳定存在。
回答下列问题：
(1)加快硼精矿溶解的措施有_________________________ (答出一条即可)。
(2)操作2是将滤液蒸发、结晶、过滤、洗涤，其中洗涤选用的试剂是_____________ 。
(3)MgH2与NaBO2在一定条件下发生反应1，理论上MgH2与NaBO2的物质的量之比为_____________ 。反应1得到的副产物的用途为_________________ (答出一种用途即可)。
(4)某研究小组将NaBO2、SiO2和Na的固体混合物与氢气在500℃和4×105Pa条件下制备NaBH4，同时生成硅酸钠。该反应的化学方程式为__________________________________ 。
(5)通过以下实验测定硼氢化钠样品的纯度。
①准确称取干燥硼氢化钠样品0.50 g，用NaOH溶液溶解后配制成100 mL溶液；
②取10.00 mL样品液于锥形瓶中，加入25.00 mL 0.10 mol·L－1 KIO3溶液，然后加入适量KI，滴入几滴淀粉溶液，无明显现象(3NaBH4＋4KIO3＝3NaBO2＋4KI＋6H2O)；
③加入足量稀硫酸酸化，溶液成深蓝色(KIO3＋5KI＋3H2SO4＝3K2SO4＋3I2＋3H2O)；
④用0.50 mol·L－1 Na2S2O3标准液滴定，至终点时，消耗该标准液12.00 mL(I2＋2Na2S2O3＝2NaI＋Na2S4O6)
则样品中NaBH4质量分数为_____________ 。
已知：偏硼酸钠(NaBO2)易溶于水，不溶于醇，在碱性条件下稳定存在。
回答下列问题：
(1)加快硼精矿溶解的措施有
(2)操作2是将滤液蒸发、结晶、过滤、洗涤，其中洗涤选用的试剂是
(3)MgH2与NaBO2在一定条件下发生反应1，理论上MgH2与NaBO2的物质的量之比为
(4)某研究小组将NaBO2、SiO2和Na的固体混合物与氢气在500℃和4×105Pa条件下制备NaBH4，同时生成硅酸钠。该反应的化学方程式为
(5)通过以下实验测定硼氢化钠样品的纯度。
①准确称取干燥硼氢化钠样品0.50 g，用NaOH溶液溶解后配制成100 mL溶液；
②取10.00 mL样品液于锥形瓶中，加入25.00 mL 0.10 mol·L－1 KIO3溶液，然后加入适量KI，滴入几滴淀粉溶液，无明显现象(3NaBH4＋4KIO3＝3NaBO2＋4KI＋6H2O)；
③加入足量稀硫酸酸化，溶液成深蓝色(KIO3＋5KI＋3H2SO4＝3K2SO4＋3I2＋3H2O)；
④用0.50 mol·L－1 Na2S2O3标准液滴定，至终点时，消耗该标准液12.00 mL(I2＋2Na2S2O3＝2NaI＋Na2S4O6)
则样品中NaBH4质量分数为
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