氨气广泛应用于化工、轻工、化肥、制药、合成纤维等领域。如用于制造氨水、氮肥、复合肥料、硝酸、铵盐、纯碱等，含氮无机盐及有机物中间体、磺胺药、聚氨酯、聚酰胺纤维和丁腈橡胶等都需直接以氨为原料，此外液氨常用作制冷剂，氨还可以作为生物燃料来提供能源。某化学兴趣小组欲利用如图所示装置制备并探究氨气的性质，请回答下列问题：

I.制备氨气并探究氨水的酸碱性
(1)该小组选用氯化铵固体与氢氧化钙固体共热的方法制备氨气，其反应的化学方程式为___________，制取气体的发生装置应选用装置___________(填“A”或“B”)，若要制取并收集一瓶干燥的氨气，再进行尾气处理，则接口的连接顺序为___________(按气流方向填写字母)。
(2)装置E的作用是___________，反应结束后向装置E中滴入数滴酚酞试剂，则装置E中的现象为___________。
Ⅱ.探究氨气的还原性
小组成员查阅文献发现若将生成的氨气与氧气混合通入装有催化剂的试管中，并对试管进行加热，可能生成N₂O、NO，还有可能生成NO₂。
(3)经查阅资料知NH₃(g)在某催化剂作用下生成N₂的过程(部分物质未标出)如下，ad表示吸附状态，则在最后一步生成N₂的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。
NH₃(g)→NH₃(ad)→NH₂(ad)→N₂H₄(ad)N₂
(4)该小组选用Cu作为催化剂，通过信息化的手段，利用产物分析仪检测到了中间产物CuO，CuO的来源可能是___________。
(5)将进行催化反应后的气体通入装置D中，发现气体呈红棕色，小组成员甲认为NH₃被催化氧化成了NO₂，该结论___________(填“正确”或“不正确”)；若将NO₂通入NaOH溶液中，可生成两种盐，则发生反应的离子方程式为___________。