【推荐1】溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：
   

	苯	溴	溴苯
密度/g·cm－3	0.88	3.10	1.50
沸点/℃	80	59	156
水中溶解度	微溶	微溶	微溶

按下列合成步骤回答问题：
（1）在a中加入15mL无水苯和少量铁屑。在b中小心加入4.0mL液态溴。向a中滴入几滴溴，有白色烟雾产生，是因为生成了________气体。继续滴加至液溴滴完。装置d中漏斗的作用是____________。
（2）写出a中发生的两个化学方程式______________；______________________；
（3）液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：
①向a中加入10 mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；
②滤液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗涤。NaOH溶液洗涤的作用是__________；
③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙干燥，静置、过滤。
（4）经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为_____________，要进一步提纯，下列操作中必需的是___________(填入正确选项前的字母)。
A重结晶       B 过滤            C 蒸馏          D 萃取
（5）反应完毕后，向锥形瓶d中滴加AgNO₃溶液有__________现象生成，此现象说明这种获得溴苯的反应属于取代反应。

【推荐2】苯是一种石油化工基本原料，其产量和生产的技术水平是一个国家石油化工发展水平的标志之一。苯易发生取代反应，主要有溴化反应和硝化反应。

已知：

	苯	溴苯	硝基苯
密度/g·cm-3	0.88	1.50	1.20
沸点/℃	80	156	210.9
相对分子质量	78	157	123

(1)根据图中判断制溴苯的为____________(填“A”或“B”)，制硝基苯的为____________(填“A”或“B”)。
(2)制溴苯实验：向三颈烧瓶中加入15 mL苯和5 mL液溴(足量)反应。
①制溴苯的化学反应方程式为_____________________________________。
②冷凝水的方向为___________________(填“上进下出”或“下进上出”)。
③反应结束后，打开分液漏斗，加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠溶液的作用为____________。
④若最终得到纯净的溴苯10mL，求溴苯的产率约为____________________(保留整数)。
(3)制硝基苯实验：
①制硝基苯的化学反应方程式为___________________________________。
②反应装置应采用的加热方式__________________________(填“水浴加热”或“直接加热”)。
③配置混酸时的操作为_________________________________________。
④反应结束后，将液体转移至分液漏斗中，除去混酸，依次用水、碳酸钠溶液和水洗涤，加入无水氯化钙，无水氯化钙的作用为_________________________，若要最终得到纯净的硝基苯还需进行的操作名称为_______________________。

【推荐3】苯、甲苯，乙苯、二甲苯等均是重要的芳香族化合物。回答下列问题：
(1)苯的实验式为___________。
(2)1mol苯与3molH₂发生加成反应，碳的杂化类型由___________，转化为___________。
(3)甲苯的一氯代物有___________种，由甲苯制备2，4，6-三硝基甲苯(TNT)的化学方程式为___________。
(4)向对二甲苯中加入足量酸性高锰酸钾溶液，生成的有机物中的官能团名称___________。
(5)如图是某同学设计的制取少量溴苯(熔点，沸点)的装置。实验时，打开K，向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液，发现a中有微沸现象，b中的液体逐渐变为浅红色，c中有少量气泡产生，反应结束后，对a中的液体进行后续处理即可获得溴苯。

①盛放FeBr₃的仪器名称为___________。
②该实验___________(填“放热”或“吸热”)。
③c中看到的现象证明___________。
④得到粗溴苯后，用如下操作进行精制：
①水洗     ②蒸馏     ③用干燥剂干燥     ④10%NaOH溶液洗
正确的操作顺序是___________(填序号)。
A．①②③④②             B．②④②③①             C．④①③①②             D．①④①③②
⑤进行蒸馏操作中，仪器选择及安装(夹持及加热装置已省略)均正确的是___________(填字母)。

【推荐1】化学小组为探究SO₂在酸性KI溶液中的反应，利用如图装置进行实验：

I.排出装置内的空气。减缓CO₂的流速，向丁装置中通入CO₂和SO₂的混合气体。
II.一段时间后，溶液变黄并出现浑浊，摇动锥形瓶、静置，苯与溶液边缘呈紫红色。
III.持续向丁装置中通入CO₂和SO₂混合气体，溶液变为无色。
IV.再静置一段时间，取锥形瓶中水溶液，滴加BeCl₂溶液，产生白色沉淀。
回答下列问题：
(1)苯的作用为____________________________。排出装置内空气的具体操作为_________________________________。
(2)步骤II反应的离子方程式为____________________________________。步骤III反应的离子方程式为_______________________________________。
(3)实验的总反应的化学方程式为_________________________________________，
KI和HI在反应中的作用为______________________________________________。

【推荐2】硫酸羟胺【(NH₃OH)₂SO₄】为无色晶体，易溶于水，在农药、医药行业中有广泛用途，合成硫酸羟胺的流程如下：

模拟上述流程的实验装置如下(夹持装置与加热装置省略)：

已知：羟胺(NH₂OH)为白色片状晶体，受热易分解。
注：亚硝酸铵化学式为NH₄NO₂
(1)K₃所在的仪器的优点为___________，盛装的液体为___________。
(2)A中发生的反应有___________。
(3)开始实验时，应最先打开___________(填“K₁”、“K₂”、“K₃”)
(4)流程步骤1的化学方程式为___________。
(5)为分离(NH₃OH)₂SO₄和(NH₄)₂SO₄，向二者混合溶液中加入氨水，生成NH₂OH∙H₂O，说明碱性较强的是___________(填“NH₂OH∙H₂O”或“NH₃∙H₂O”)；再加入甲醇，析出___________(填化学式)晶体，析出该晶体的原因是___________过滤，滤液经___________(填“常压”或“减压”)蒸馏后，加入硫酸，得到硫酸羟胺产品。

【推荐3】在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反应，可以得到铁的氧化物。该氧化物又可以经过此反应的逆反应生成颗粒很细的铁粉。这种铁粉俗称“引火铁”。请分别用下图中示意的两套装置制取上述铁的氧化物和“引火铁”。（装置中必要的铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、加热设备等在图中均已略去）

请填写下列空白：
(1)①左图中试管A中应加入的试剂是_____。
②需要加热的装置是_______，当实验结束时应该先熄灭____处的酒精灯。
③试管D中收集得到的是____，C的作用是________。
(2)①右图中G中应加入的试剂是_________。
②试管E中发生反应的化学方程式是_______。

【推荐1】分别取40 mL 0.50 mol/L盐酸与40 mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

(1)理论上稀强酸、稀强碱反应生成1mol水时放出57.3 kJ的热量，写出表示稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式_______。
(2)若将环形玻璃搅拌棒换成铜棒，会导致测定结果_______(偏低、偏高或无影响)。
(3)某学生实验记录数据如下：

实验序号	起始温度t1/℃		终止温度t2/℃
	盐酸	氢氧化钠	混合溶液
1	20.0	20.1	23.2
2	20.2	20.4	23.4
3	20.5	20.6	23.6

依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热为ΔH = _______。(结果保留一位小数)，【假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1 g/cm³，中和后生成溶液的比热容c = 4.18 J/(g·℃)。】
(4)假定该学生的操作完全同上，实验中改用100 mL 0.50 mol/L盐酸跟100 mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_______(填“相等”或“不相等”)，所求中和热_______(填“相等”或“不相等”)。

【推荐2】利用如图所示的装置研究SO₂的性质：

已知：

物质	熔点℃	沸点℃
SO2	-76.1	-10
SO3	16.8	45

(1)装置Ⅰ模拟工业生产中SO₂催化氧化的反应，其化学方程式________________。
(2)甲同学按Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的顺序连接装置，装置Ⅱ的作用是___；观察到装置Ⅲ中现象是________________，说明二氧化硫具有___性
(3)乙同学按Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ的顺序连接装置(装置Ⅱ中充分冷却)，若装置Ⅳ中有40mL 2.5mol/L NaOH溶液，反应后增重4.8g，则装置Ⅳ中发生反应的总的化学方程式是___

【推荐3】某班同学为探究、的性质进行了一系列实验。请回答下列问题：
(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成的溶液。在溶液中需加入少量铁屑，其目的是_______。
(2)甲组同学取溶液，加入几滴氯水，再加入1滴溶液，溶液变红，说明氯水能氧化。溶液与氯水反应的实验现象为_______。
(3)乙组同学认为甲组同学的实验不够严谨，请你进行改进，并简述实验方案：_______(可选用药品：溶液、氯水、溶液、煤油)。
(4)丙组同学向盛有溶液的试管中加入几滴盐酸酸化的溶液，溶液变成黄色，发生反应的离子方程式为_______。
(5)丁组同学取溶液，加入溶液，充分反应。取反应后的溶液并向其中加入充分振荡、静置，观察到液体分层，上层为浅绿色，下层为紫红色，则发生反应的离子方程式为_______。
(6)甲、乙、丙、丁四个小组的同学通过实验探究，得出结论：有_______性；、、的氧化性由强到弱的顺序是_______。

【推荐1】分化学兴趣小组的同学为测定某Na₂CO₃和NaCl的固体混合物样品中Na₂CO₃的质量分数进行了以下实验，请你参与并完成对有关问题的解答。

(1)甲同学用图1所示装置测定CO₂的质量。实验时稀硫酸是与样品中的______ (填“Na₂CO₃”或"NaCl”)发生反应。仪器b的名称是______。洗气瓶c中盛装的是浓硫酸，此浓硫酸的作用是______ 。
(2)乙同学用图2所示装置，取一定质量的样品(为m g；已测得)和足量稀硫酸反应进行实验，完成样品中Na₂CO₃”质量分数的测定。
①实验前，检查该装置气密性的方法是先打开活塞a，由b注入水至其下端玻璃管中形成一段水柱，再将针筒活塞向内推压，若b下端玻璃管中的 ______上升，则装置气密性良好。
②在实验完成时，能直接测得的数据是CO₂的______ (填“体积’’或“质量’’)。
(3)丙同学用下图所示方法和步骤实验：

①操作I涉及的实验名称有 ______ 、洗涤；操作Ⅱ涉及的实验名称有干燥、______ 。
②丙测得的样品中Na₂CO₃质量分数的计算式为______。
(4)标准状况下，将672 mL CO₂气通入50 mL1mol/LKOH溶液中，完全反应后，所得溶液中K₂CO₃和KHCO₃的物质的量之比为(设反应前后溶液体积变化忽略不计)______。

【推荐2】某课外活动小组对一氧化碳还原氧化铁的实验中最后的产物产生浓厚兴趣，试通过实验来探究其成分。
Ⅰ、实验装置：

该装置B中发生的离子方程式是 ______，装置B的作用是 ______。
Ⅱ、实验现象：玻璃管A中的粉末由红色逐渐变为黑色时，停止加热，继续通一氧化碳，冷却到室温，停止通气，同时观察到澄清的石灰水变浑浊。
Ⅲ、实验结论：
甲认为：依据上述实验现象可以判断出生成的黑色固体为金属铁。
乙认为：仅从上述实验现象，不足以证明生成的黑色固体为金属铁，他增加一个实验：用磁铁靠近黑色固体，看到有黑色固体被磁铁吸引，于是得出生成的黑色固体为金属铁的结论。
请你通过该反应的相关资料对他们的结论作出判断，并通过实验检验其合理性：
⑴在一定条件下，一氧化碳与氧化铁在加热条件下，可发生如下反应：
CO +3Fe₂O₃ = 2Fe₃O₄+ CO₂↑ 4CO + Fe₃O₄ = Fe+ 4CO₂↑
⑵四氧化三铁(Fe₃O₄)为黑色固体，有强磁性，能够被磁铁吸引。
甲、乙同学的结论 ______。你对此评价的理由是 ______。
Ⅳ、实验探究
对反应后固体成分提出假设：
假设1：反应后固体中只有Fe；
假设2：反应后固体中只有Fe₃O₄；
假设3：反应后固体中 ______ 。
为确定实验中最后产物中的成分，丙同学设计如下实验，请你利用限选试剂和仪器帮助他完成该探究过程，并将答案写在答题卡相应位置。
限选试剂和仪器：1mol/L CuSO₄、0.01mol/L KSCN溶液、1mol/L 盐酸、0.01mol/L 氨水、试管、玻璃棒、胶头滴管。

实验操作	预期现象和结论
步骤一；取硬质玻璃管中固体产物少量分别于A、B试管中，加入足量1mol/L CuSO4溶液，搅拌溶解。	⑴若A试管中黑色固体不溶解，并且没有观察到其它现象，则黑色固体为 ______。 ⑵若B试管中有红色固体析出，则说明黑色固体中含有 ______。
步骤二：对试管B中溶液过滤，将所得固体洗涤干净后加足量1mol/L盐酸后再依次分别加入适量0.01mol/L氨水、少量0.01mol/L KSCN溶液。	①若溶液不变红色，则______。 ②若溶液变红色，则______。

Ⅴ、延伸探究：丁同学试图通过反应前后固体质量的变化来确定黑色固体的成分，你认为可行吗？(假设氧化铁在反应中完全反应)______(填“行”或“不行”)，理由是：______。

【推荐3】对牙膏的探究要用到许多化学知识。
(1)表中列出了三种牙膏中的摩擦剂，请在表中填写三种摩擦剂所属的物质类别。

牙膏	某儿童牙膏	某防臭牙膏	某透明牙膏
摩擦剂	氢氧化铝	碳酸钙	二氧化硅
摩擦剂的物质类别(指酸、碱、两性氢氧化物、盐、氧化物)	①___	②___	③___

(2)根据你的推测，牙膏摩擦剂的溶解性属于___(填“易溶”或“难溶”)。
(3)牙膏中的摩擦剂碳酸钙可以用石灰石来制备。某学生设计了一种实验室制备碳酸钙的实验方案，其流程图为：

请写出上述方案中③的化学方程式为___，该反应属于四种基本反应类型中的____反应。
(4)请你仍用石灰石作原料(其他试剂自选)，设计实验室制备碳酸钙的另一种实验方案，依照(3)所示，将你的实验方案用流程图表示出来：
→____。
你设计的方案的优点为___。
(5)检验牙膏中是否含有碳酸盐的实验方法是___。