解题方法
1 . 完成下列问题
(1)已知反应:①时,
②稀溶液中,(1)
下列结论中正确的是___________(填字母)。
(2)用如图所示装置进行中和反应反应热测定实验,请回答下列问题:
①中和反应反应热测定实验中,每得到一组数据,至少需要测量___________ 次温度。
②取溶液与溶液在小烧杯中进行中和反应,通过实验并计算可得生成放出热量,上述实验数值与有偏差,产生此偏差的原因可能是___________ (填字母)。
a.实验装置保温、隔热效果差
b.用温度计测定溶液起始温度后直接测定溶液的温度
c.一次性把溶液倒入盛有溶液的小烧杯中
③仪器A的使用过程中操作为___________ 。
④现将一定量的稀溶液、稀溶液、稀氨水分别和的稀盐酸恰好完全反应,其反应热分别为,则的大小关系为___________ 。
⑤若用溶液与锌粉在量热计中充分反应。测得反应前温度为,反应后最高温度为。(已知:反应前后,溶液的比热容均近似为、溶液的密度均近似为,忽略溶液体积、质量变化和金属吸收的热量。请计算:反应的___________ 。
(1)已知反应:①时,
②稀溶液中,(1)
下列结论中正确的是___________(填字母)。
A.碳的燃烧热等于 |
B.反应①的反应热为 |
C.稀硫酸与稀溶液反应的中和反应反应热为 |
D.含的稀溶液与稀盐酸完全中和,放出的热量 |
(2)用如图所示装置进行中和反应反应热测定实验,请回答下列问题:
①中和反应反应热测定实验中,每得到一组数据,至少需要测量
②取溶液与溶液在小烧杯中进行中和反应,通过实验并计算可得生成放出热量,上述实验数值与有偏差,产生此偏差的原因可能是
a.实验装置保温、隔热效果差
b.用温度计测定溶液起始温度后直接测定溶液的温度
c.一次性把溶液倒入盛有溶液的小烧杯中
③仪器A的使用过程中操作为
④现将一定量的稀溶液、稀溶液、稀氨水分别和的稀盐酸恰好完全反应,其反应热分别为,则的大小关系为
⑤若用溶液与锌粉在量热计中充分反应。测得反应前温度为,反应后最高温度为。(已知:反应前后,溶液的比热容均近似为、溶液的密度均近似为,忽略溶液体积、质量变化和金属吸收的热量。请计算:反应的
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解题方法
2 . 在一定温度下,向容积不等的恒温恒容密闭容器中分别加入足量活性炭和气体,发生反应,反应相同时间,测得各容器中的转化率与容器容积的关系如图所示。下列说法错误的是
A.b、c两点均为平衡状态 |
B.a点所示条件下一定满足 |
C.向b点体系中充入一定量,平衡正移,体积分数增大 |
D.对c点容器加压,缩小容器容积,此时Q(浓度商)、大小关系无法确定 |
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解题方法
3 . 为减少对环境造成的影响,可采用“催化加经制甲醇”方法将其资源化利用。该反应体系中涉及以下两个反应:
I.
Ⅱ.
回答下列问题:
(1)反应Ⅰ、Ⅱ的(代表化学平衡常数)随(温度的倒数)的变化如图所示。
___________ 0(填“>”、“<”或“=”);升高温度,反应的化学平衡常数___________ (填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)上述反应体系在一定条件下建立平衡后,下列说法正确的有___________(填字母)。
(3)恒压下将和按体积比混合,在不同催化剂作用下发生反应Ⅰ和反应Ⅱ,在相同的时间段内的选择性和产率随温度的变化如图。
其中:的选择性
①在上述条件下合成甲醇的工业条件是___________ (填字母)。
A. B. C.催化CZT D.催化剂
②在以上,升高温度的转化率增大,但甲醇的产率降低,原因是___________ 。
(4)恒温恒压密闭容器中,加入和,只发生反应I和反应Ⅱ,初始压强为,在发生反应,反应达平衡时,的转化率为,容器体积减小。则反应Ⅱ的平衡常数___________ (保留两位有效数字)。
I.
Ⅱ.
回答下列问题:
(1)反应Ⅰ、Ⅱ的(代表化学平衡常数)随(温度的倒数)的变化如图所示。
(2)上述反应体系在一定条件下建立平衡后,下列说法正确的有___________(填字母)。
A.增大的浓度,反应Ⅰ的平衡向正反应方向移动 |
B.降低温度,反应Ⅰ和Ⅱ的正、逆反应速率都减小 |
C.恒温恒容下充入氦气,反应Ⅰ的平衡向正反应方向移动 |
D.增大压强,反应I和Ⅱ重新达到平衡的时间不同 |
(3)恒压下将和按体积比混合,在不同催化剂作用下发生反应Ⅰ和反应Ⅱ,在相同的时间段内的选择性和产率随温度的变化如图。
其中:的选择性
①在上述条件下合成甲醇的工业条件是
A. B. C.催化CZT D.催化剂
②在以上,升高温度的转化率增大,但甲醇的产率降低,原因是
(4)恒温恒压密闭容器中,加入和,只发生反应I和反应Ⅱ,初始压强为,在发生反应,反应达平衡时,的转化率为,容器体积减小。则反应Ⅱ的平衡常数
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解题方法
4 . 将浓度均为的、、、溶液及淀粉混合,一定时间后溶液变为蓝色。该实验是一种“碘钟实验”。某小组同学在室温下对该“碘钟实验”的原理进行探究。
资料:该“碘钟实验”的总反应为。反应分A、B两步进行。
反应A:;
反应B:……
(1)反应B的离子方程式是___________ 。
(2)为证明反应A、B的存在,进行实验Ⅰ。
a.向酸化的溶液中加入溶液和试剂X,溶液变为蓝色。
b.再向得到的蓝色溶液中加入溶液,溶液的蓝色褪去。
试剂X是___________ 。
(3)为探究溶液变蓝快慢的影响因素,进行实验Ⅱ、实验Ⅲ(溶液浓度均为)
溶液从混合时的无色变为蓝色的时间:实验Ⅱ是,实验Ⅲ是。
①实验Ⅲ中x、y、z,所对应的数值分别是___________ 、___________ 、___________ 。
②对比实验Ⅱ、实验Ⅲ,可得出的实验结论是___________ 。
(4)为探究其他因素对该“碘钟实验”的影响,进行实验IV。(溶液浓度均为)
实验过程中,溶液始终无明显颜色变化。
试结合该“碘钟实验”总反应方程式及反应A与反应B速率的相对快慢关系,解释实验IV未产生颜色变化的原因:___________ 。
资料:该“碘钟实验”的总反应为。反应分A、B两步进行。
反应A:;
反应B:……
(1)反应B的离子方程式是
(2)为证明反应A、B的存在,进行实验Ⅰ。
a.向酸化的溶液中加入溶液和试剂X,溶液变为蓝色。
b.再向得到的蓝色溶液中加入溶液,溶液的蓝色褪去。
试剂X是
(3)为探究溶液变蓝快慢的影响因素,进行实验Ⅱ、实验Ⅲ(溶液浓度均为)
用量/mL 实验序号 | 溶液 | 溶液 | 溶液 | KI溶液 (含淀粉) | |
实验Ⅱ | 5 | 4 | 8 | 3 | 0 |
实验Ⅲ | 5 | 2 |
①实验Ⅲ中x、y、z,所对应的数值分别是
②对比实验Ⅱ、实验Ⅲ,可得出的实验结论是
(4)为探究其他因素对该“碘钟实验”的影响,进行实验IV。(溶液浓度均为)
用量/mL 实验序号 | 溶液 | 溶液 | 溶液 | KI溶液(含淀粉) | |
实脸IV | 4 | 4 | 9 | 3 | 0 |
试结合该“碘钟实验”总反应方程式及反应A与反应B速率的相对快慢关系,解释实验IV未产生颜色变化的原因:
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5 . 根据所给信息及要求填空。
(1)时,四种弱电解质的电离平衡常数如表:
①常温下,的溶液加水稀释过程,下列说法错误的是___________ (填字母)。
a.增大 b.增大
c.的电离程度增大 d.增大
②下列反应不能发生的是___________ (填字母)。
A.
B.
C.
D.
(2)常温下,有相同、体积相同的醋酸溶液和盐酸溶液,现采取以下措施:
①分别加适量醋酸钠晶体后,忽略溶液体积的变化,则醋酸溶液中___________ (填“增大”、“减小”或“不变”,下同),盐酸溶液中___________ 。
②分别加等浓度的溶液至恰好中和,所需溶液的体积:醋酸溶液___________ (填“>”、“=”或“<”)盐酸溶液。
(1)时,四种弱电解质的电离平衡常数如表:
化学式 | ||||
电离平衡常数 |
a.增大 b.增大
c.的电离程度增大 d.增大
②下列反应不能发生的是
A.
B.
C.
D.
(2)常温下,有相同、体积相同的醋酸溶液和盐酸溶液,现采取以下措施:
①分别加适量醋酸钠晶体后,忽略溶液体积的变化,则醋酸溶液中
②分别加等浓度的溶液至恰好中和,所需溶液的体积:醋酸溶液
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解题方法
6 . 已知:,反应速率表达式为是反应速率常数,只与温度有关)。下列说法正确的是
A.达到平衡后,充入NO2,v正增大,v逆减小 |
B.达到平衡后,加入催化剂,v正和v逆都增大 |
C.达到平衡后,升高温度,k正增大、k逆减小 |
D.若恒温恒压条件下充入NO,则平衡不移动 |
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7 . 下列事实中,不能用勒夏特列原理解释的是
A.酯和热氢氧化钠溶液混合,一段时间后酯层消失 |
B.在配制硫酸亚铁溶液时往往要加入一定量的铁粉 |
C.实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气 |
D.用钠与氯化钾共融的方法制备气态钾: |
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8 . 在溶液中存在:,下列有关叙述错误的是
A.加入少量冰醋酸,电离平衡向正向移动,保持不变 |
B.加入少量固体,溶液中浓度减小 |
C.升高温度,醋酸的电离程度增大 |
D.加入少量固体,减小 |
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解题方法
9 . 下列说法正确的是
A.完全燃烧生成液态水,放热,则表示氢气燃烧热的热化学方程式为 |
B.(a>-57.3) |
C.,红磷),常温下,红磷比白磷稳定 |
D.,理论上可利用该反应设计成原电池 |
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10 . 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.25g质量分数为46%的乙醇水溶液中含有的氢原子数为 |
B.将22.4L(标准状况)Cl2通入足量水中,转移的电子数为 |
C.1molH2和1molO2在一定条件下完全反应,转移的电子数为 |
D.64gSO2和32gO2混合,反应一段时间后总原子数为 |
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