【推荐1】一定温度下，有a、盐酸；b、硫酸；c、醋酸三种酸的稀溶液。（用a、b、c、<、=、>号填写）
①当其物质的量浓度相同时，c（H⁺）由大到小的顺序是____，
②同体积同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH能力的顺序是____________
③当其c(H⁺)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序为____，
④当c(H⁺)相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况产生的气体体积由大到小的顺序为 ___。

【推荐2】回答下列问题：
(1)下列事实能说明是弱酸的是_______(填字母)。
A．溶液能和溶液反应
B．常温下的溶液的为2.1
C．向溶液中滴加石蕊试液，溶液变为红色
(2)将溶液加水稀释，的比值将_______(填“变大”、“不变”或“变小”)。
(3)某些弱酸在时的电离常数如下：

化学式
电离常数

下列反应可以发生的是_______(填字母)。

A．

B．

C．

D．

【推荐3】常温下，向100 mL 0.01 mol·L^-1 HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L^-1MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(体积变化忽略不计)。
   
回答下列问题：
(1)由图中信息可知HA为_______酸(填“强”或“弱”)，理由是_______。
(2)常温下一定浓度的MA稀溶液的pH=a，则a_______7(填“>”、“<”或“=”)，用离子方程式表示其原因：_______。
(3)若此时溶液的pH=10，则c(MOH)＋c(OH^-)=_______mol·L^-1。

【推荐1】传统的定量化学实验受到计量手段的制约而研究范围狭窄、精确度不高。DIS数字化信息系统(由传感器、数据采集器和计算机组成)因为可以准确测量溶液的pH等，所以在中和滴定的研究中应用越来越广泛。
（1）某学习小组利用DIS系统测定某醋酸溶液的物质的量浓度，以测量溶液导电能力来判断滴定终点，实验步骤如下：
①用__________(填仪器名称)量取20.00 mL醋酸溶液样品，倒入洁净干燥锥形瓶中，连接好DIS系统。如果锥形瓶中含有少量蒸馏水，测量结果将______________(选填“偏大”、“偏小”或“不影响”)。向锥形瓶中滴加0.1000 mol·L^－1的NaOH溶液，计算机屏幕上显示出溶液导电能力与加入NaOH溶液体积关系的曲线图如下图。

②醋酸与NaOH溶液反应的离子方程式为___________________________。
③图中b点时，溶液中各离子浓度大小的关系是_________________。
④若图中某一点pH等于8，则c(Na^＋)—c(CH₃COO^－)的精确值为________。
（2）将体积为10 mL pH=2的醋酸溶液与HX溶液分别加水稀释至1 000 mL，稀释过程pH的变化曲线如图所示，则HX的电离平衡常数________(填“大于”“等于”或“小于”，下同)醋酸的电离平衡常数；稀释后，HX溶液中由水电离出来的c(H⁺)______醋酸溶液中由水电离出来的 c(H⁺)。

（3）25 ℃时，CH₃COOH的电离平衡常数K=1.8×10^-5。在0.5 mol·L^-1的CH₃COOH溶液中由CH₃COOH电离出的c(H⁺)约是由水电离出的c(H⁺)的______倍。

【推荐2】（1）已知NaHA水溶液呈碱性。
①用离子方程式表示NaHA水溶液呈碱性的原因：______________________________。
②在NaHA水溶液中各离子浓度的大小关系是：______________________________。
（2）25℃，两种酸的电离平衡常数如表．

	Ka1	Ka2
H2SO3	1.3×10﹣2	6.3×10﹣8
H2CO3	4.2×10﹣7	5.6×10﹣11

①HSO₃^﹣的电离平衡常数表达式K=______。
②H ₂SO₃溶液和NaHCO₃溶液反应的主要离子方程式为______。