在
溶液中存在：
，下列有关叙述错误的是
溶液中存在：，下列有关叙述错误的是A．加入少量冰醋酸，电离平衡向正向移动， 保持不变 |
B．加入少量 固体，溶液中 浓度减小 |
| C．升高温度，醋酸的电离程度增大 |
D．加入少量 固体， 减小 |
更新时间：2024-03-06 09:27:53
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【推荐1】如图，横坐标表示加水量，纵坐标表示导电能力。则能表示向冰醋酸(即无水醋酸)加水稀释的图是
A． | B． | C． | D． |
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【推荐2】升高温度，下列数据不一定增大的是
| A．化学反应速率v | B．水的离子积常数Kw |
| C．化学平衡常数K | D．弱酸的电离平衡常数Ka |
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【推荐3】下表是某铬酸（H2CrO4）溶液中离子浓度（mol．L－1）与pH的关系，下列说法不正确的是
| pH | c（CrO42－） | c（HCrO4－） | c（ Cr2O72－）] | c（H2CrO4） |
| 4 | 0.0003 | 0.1040 | 0.4480 | 0 |
| 6 | 0.0319 | 0.0999 | 0.4370 | 0 |
| 7 | 0.2745 | 0.0860 | 0.3195 | 0 |
| 9 | 0.9960 | 0.0031 | 0.0004 | 0 |
| A．铬酸的第一步电离是完全电离 |
| B．铬酸的第二步电离是部分电离，且存在两种电离方式 |
C．当电离达到平衡时，2 （Cr2O72－）= （HCrO4－） |
| D．pH越大，电离出的CrO42－浓度越大 |
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【推荐1】已知二甲胺
在水中的电离与一水合氨相似，一定温度下加水稀释时，
的比值（ ）
在水中的电离与一水合氨相似，一定温度下加水稀释时，的比值（ ）| A．不变 | B．增大 | C．减小 | D．无法确定 |
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【推荐2】醋酸溶液中存在电离平衡
，下列叙述不正确的是
，下列叙述不正确的是A．升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数 增大 |
B． 的 溶液中加水稀释，溶液的 变大 |
| C．溶液中加少量的固体，该电离平衡逆向移动 |
D． 时，欲使醋酸溶液、电离常数和电离程度都减小，可加入少量冰醋酸 |
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【推荐3】已知某二元酸H2A在溶液中存在电离：H2A=H++HA-，HA-
H++A2-，K=1.2×10-2，设NA为阿伏加德罗常数的值。关于常温下0.01mol/L的H2A溶液，下列说法正确的是
H++A2-，K=1.2×10-2，设NA为阿伏加德罗常数的值。关于常温下0.01mol/L的H2A溶液，下列说法正确的是| A．C(A2-)/C(HA-)＞1.2 |
| B．该溶液中C(H+)＞0.01mol/L |
| C．该溶液中存在的粒子有H+、H2A、HA-、OH- |
| D．1L溶液中的H+数目为0.02NA |
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【推荐1】下列关于弱电解质的电离平衡常数的叙述中，正确的是
| A．弱电解质的电离平衡常数就是电解质溶于水后电离出的各种离子浓度的乘积与未电离分子的浓度的比值 |
| B．弱电解质的电离平衡常数只与弱电解质本身的性质及外界温度有关 |
| C．同一温度下，弱酸的电离平衡常数越大，酸性越强；弱碱的电离平衡常数越大，碱性越弱 |
| D．多元弱酸的各级电离平衡常数相同 |
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【推荐2】常温下，某化学兴趣小组取
醋酸加水进行稀释，下列物理量逐渐增大的是
醋酸加水进行稀释，下列物理量逐渐增大的是A． | B． |
| C．的电离常数 | D． |
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H++CH3COO⁻，下列叙述不正确的是
