山东省淄博市淄川中学2023-2024学年高二上学期11月期中考试化学试卷
山东
高二
期中
2024-03-15
65次
整体难度：
适中
考查范围：
化学反应原理、化学与STSE、认识化学科学、物质结构与性质、化学实验基础
山东省淄博市淄川中学2023-2024学年高二上学期11月期中考试化学试卷
山东
高二
期中
2024-03-15
65次
整体难度：
适中
考查范围：
化学反应原理、化学与STSE、认识化学科学、物质结构与性质、化学实验基础
一、单选题 添加题型下试题
单选题
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适中(0.65)
解题方法
1. 化学与生活密切相关。下列说法错误的是
A． 可除去污水中的 |
| B．应避免铵态氮肥与草木灰混合施用 |
| C．风能发电有利于实现“碳达峰、碳中和” |
| D．向汽油中添加甲醇后，该混合燃料的热值不变 |
【知识点】 盐类水解在生活、生产中的应用解读 化石能源
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2022-01-24更新
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163次组卷
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2卷引用：山东省临沂市2021-2022学年高二上学期期末考试化学试题
单选题
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较易(0.85)
名校
2. 下列反应的发生与“盐类水解平衡”或“难溶电解质的溶解平衡”无关 的是
| A．镁条与NH4Cl溶液反应生成H2 |
| B．NaHSO4溶液与NaOH溶液反应生成Na2SO4 |
| C．盐酸与CaCO3反应生成CO2 |
| D．Fe2(SO4)3溶液和Na2CO3溶液反应生成CO2 |
【知识点】 盐类水解在生活、生产中的应用解读 沉淀的溶解与生成解读
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2022-11-20更新
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399次组卷
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5卷引用：北京市首都师范大学附属中学2022-2023学年高二上学期期中考试化学试题
单选题
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适中(0.65)
名校
3. 一定温度下，将pH和体积均相同的HCl和CH3COOH溶液分别加水稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述不正确 的是
| A．曲线I代表HCl的稀释过程 |
| B．溶液中水的电离程度：b点＞c点 |
C．从b点到d点，溶液中 (各微粒的浓度均为平衡浓度)保持不变 |
| D．溶液的导电能力：d点＞e点 |
【知识点】 弱电解质的电离平衡 一元强酸与一元弱酸的比较解读
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2022-09-27更新
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1508次组卷
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11卷引用：北京市中国农业大学附属中学2021-2022学年高二上学期期中学业水平调研化学试题
北京市中国农业大学附属中学2021-2022学年高二上学期期中学业水平调研化学试题北京市首都师范大学附属中学2022-2023学年高二上学期期中考试化学试题黑龙江省双鸭山市第一中学2022-2023学年高二上学期期中考试化学试题天津市南开大学附属中学2022-2023学年高二上学期期中阶段检测化学试题首都师范大学附属中学2022-2023高二上学期期中练习化学试题山东省威海乳山市银滩高级中学2022-2023学年高二12月月考化学试题黑龙江省齐齐哈尔市第八中学校2022-2023学年高二上学期11月期中考试化学试题四川省绵竹中学2023-2024学年高二上学期第二次月考化学试题四川省阆中东风中学校2023-2024学年高二上学期第二次段考化学试题山东省淄博市淄川中学2023-2024学年高二上学期11月期中考试化学试卷天津市实验中学滨海学校2023-2024学年高二上学期期中质量调查化学试题
单选题
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适中(0.65)
解题方法
4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．中性溶液中： 、 、 、 |
B．澄清透明的溶液中： 、 、 、 |
C．使甲基橙变红色的溶液中： 、、、 |
D． 的溶液中： 、、、 |
【知识点】 限定条件下的离子共存解读 溶液的酸碱性与pH 盐类水解的原理解读
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2022-01-24更新
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300次组卷
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3卷引用：山东省临沂市2021-2022学年高二上学期期末考试化学试题
单选题
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较易(0.85)
5. 某同学进行如图实验。
下列说法不正确 的是
下列说法
A．①中存在沉淀溶解平衡： |
B．比较离子浓度大小： ； |
C．①、③中均存在水解平衡： |
D．综合上述实验现象，说明 能转化为 |
【知识点】 沉淀溶解平衡的应用
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2021-01-24更新
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254次组卷
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3卷引用：北京市朝阳区2020-2021学年高二上学期期末质量检测化学试题
单选题
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适中(0.65)
名校
解题方法
6. 反应
的反应机理为：①
②……③
(快反应)，改变反应物浓度时，反应的瞬时速率如表所示：
下列说法正确的是
的反应机理为：①②……③(快反应)，改变反应物浓度时，反应的瞬时速率如表所示： |  |  |
| 0.038 | 0.060 |  |
| 0.076 | 0.060 |  |
| 0.076 | 0.030 | |
A．该反应的速率方程为 |
B．该反应的速率常数k的值为 |
C．第②步的反应方程式为 |
| D．3步反应中反应③的活化能最大 |
【知识点】 化学反应速率的定量表示方法解读 化学反应速率计算解读
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2022-08-21更新
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657次组卷
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3卷引用：山东省潍坊市2021-2022学年高二上学期期末考试化学试题
单选题
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适中(0.65)
名校
解题方法
7. 下列实验操作、现象及得出的结论均正确的是
| 选项 | 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| A | 用pH试纸分别测定相同浓度的 和 溶液的pH | pH： | 非金属性：S>C |
| B | 将装有 的球形容器浸入热水中 | 体系颜色变深 |   |
| C | 向 溶液中滴2滴 溶液；再滴2滴 溶液 | 先生成白色沉淀，后生成黄色沉淀 |  |
| D | 取 溶液于试管中并加入几滴酚酞溶液，加热 | 溶液红色变深 | 溶液中存在水解平衡 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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2022-08-21更新
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530次组卷
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4卷引用：山东省潍坊市2021-2022学年高二上学期期末考试化学试题
8. 合成氨反应的反应历程和能量变化如图所示(*R表示微粒处于吸附状态)。下列说法错误的是
A．  |
B．决定总反应速率的反应历程为 |
| C．升高温度，该反应历程中基元反应的速率均加快 |
D．反应历程中的最低能垒(活化能)为 |
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2022-01-17更新
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651次组卷
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7卷引用：山东省济南市2021-2022上学期高二上学期期末考试化学试题
单选题
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较易(0.85)
9. 电离平衡常数有重要的功能，下列推测不合理 的是
| 化学式 | H2CO3 | HCN | HF |
| 电离平衡常数(K) | Ka1=4.5×10-7 Ka2=4.7×10-11 | 6.2×10-10 | 6.8×10-4 |
A．电离出H+的能力：HF>H2CO3>HCN> |
| B．相同物质的量浓度溶液的pH：NaF<NaCN<Na2CO3 |
| C．HCN和HF均能与Na2CO3溶液发生反应 |
D．CO2通入NaCN溶液中：CO2+2CN−+H2O=2HCN+ |
【知识点】 盐类水解规律理解及应用解读 弱电解质的电离平衡常数
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2022-11-20更新
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316次组卷
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5卷引用：首都师范大学附属中学2022-2023高二上学期期中练习化学试题
单选题
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较易(0.85)
名校
解题方法
10. 向Na2CO3溶液中滴加盐酸，反应过程中能量变化如图所示，下列说法不正确的是
A．反应HCO (aq)＋H＋(aq)=CO2(g)＋H2O(l)为吸热反应 |
| B．ΔH1＞ΔH2，ΔH2＜ΔH3 |
C．CO (aq)＋2H＋(aq) = CO2(g)＋H2O(l) ΔH=ΔH1＋ΔH2＋ΔH3 |
| D．CO2(g)＋H2O(l) = H2CO3(aq)，为放热反应 |
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2021-10-22更新
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167次组卷
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2卷引用：江西省宜春市上高二中2021-2022学年高二上学期第一次月考化学试题
二、多选题 添加题型下试题
多选题
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适中(0.65)
解题方法
11. 
催化某反应的反应机理如图所示。下列说法错误的是
催化某反应的反应机理如图所示。下列说法错误的是| A．降低了反应的活化能和反应热 |
| B．催化循环中Pd元素的化合价有0、+2价 |
| C．催化循环中有极性共价键的断裂和形成 |
D．总反应可表示为 |
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2022-01-24更新
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175次组卷
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2卷引用：山东省临沂市2021-2022学年高二上学期期末考试化学试题
多选题
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适中(0.65)
12. NaClO溶液具有漂白能力，已知25℃时，Ka(HClO)=4.0×10-8。下列关于NaClO溶液说法正确的是
| A．0.01mol/L NaClO溶液中，c(ClO—)＜0.01mol/L |
| B．长期露置在空气中，释放Cl2，漂白能力减弱 |
C．通入过量SO2，反应的离子方程式为SO2+ClO—+H2O=HSO +HClO |
| D．25℃，pH=7.0的NaClO和HClO的混合溶液中，c(HClO)＞c(ClO—)=c(Na+) |
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2022-07-04更新
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5683次组卷
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19卷引用：专题10 水溶液中的离子平衡-2022年高考真题模拟题分项汇编
（已下线）专题10 水溶液中的离子平衡-2022年高考真题模拟题分项汇编2022年海南省高考真题化学试题（已下线）2022年海南省高考真题变式题1-14（已下线）第25讲 盐类水解（练）-2023年高考化学一轮复习讲练测（全国通用）（已下线）第23讲 盐类水解 （讲）-2023年高考化学一轮复习讲练测（新教材新高考）湖南省湘潭凤凰中学2022-2023学年高二上学期10月月考化学试题北京市首都师范大学附属中学2022-2023学年高二上学期期中考试化学试题首都师范大学附属中学2022-2023高二上学期期中练习化学试题（已下线）专题06 水溶液中的离子平衡（讲）-2023年高考化学二轮复习讲练测（新高考专用）山东省威海乳山市银滩高级中学2022-2023学年高二12月月考化学试题湖南省株洲市九方中学2022-2023学年高三上学期第二次月考化学试题湖南省株洲市第八中学2022-2023学年高二上学期期中考试化学试题（已下线）回归教材重难点09 盘点溶液中的“四大”平衡-【查漏补缺】2023年高考化学三轮冲刺过关（新高考专用）（已下线）专题09 水溶液中的离子平衡-2023年高考化学真题题源解密（新高考专用）（已下线）考点28 盐类的水解（核心考点精讲精练）-备战2024年高考化学一轮复习考点帮（全国通用）（已下线）专题12 水溶液中的离子反应与平衡-2023年高考化学真题题源解密（全国通用）第三章 水溶液中的离子反应与平衡 第三节 盐类的水解 第1课时 盐溶液的酸碱性（已下线）考点3 盐类水解（核心考点精讲精练）-备战2024年高考化学一轮复习考点帮（新高考专用）山东省淄博市淄川中学2023-2024学年高二上学期11月期中考试化学试卷
三、单选题 添加题型下试题
单选题
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适中(0.65)
名校
解题方法
13. 金属插入
的
键形成高氧化态过渡金属化合物的反应频繁出现在光分解作用、金属有机化学等领域，如图所示是与
形成过渡金属化合物的过程。下列说法错误的是
的键形成高氧化态过渡金属化合物的反应频繁出现在光分解作用、金属有机化学等领域，如图所示是与形成过渡金属化合物的过程。下列说法错误的是 A．整个反应快慢，由 状态2反应决定 |
B． |
C．在中间产物中 状态最稳定 |
D． 的活化能为： |
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2023-05-21更新
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211次组卷
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16卷引用：山东省德州市夏津第一中学2021届高三上学期10月月考化学试题
山东省德州市夏津第一中学2021届高三上学期10月月考化学试题（已下线）小题必刷23 焓变与热化学方程式——2021年高考化学一轮复习小题必刷（通用版）安徽省宣城市六校2021-2022学年高二上学期期中联考化学试题湖北省黄冈中学2022届高三适应性考试（四模）化学试题湖南省浏阳市第一中学2023届高二下学期期末考试化学试题（已下线）第17讲 化学能与热能（练）-2023年高考化学一轮复习讲练测（全国通用）四川省德阳市第五中学2022-2023学年高二上学期开学考试化学试题山东省济宁市梁山县第一中学2022-2023学年高二10月月考化学试题湖北省黄冈市蕲春县第四高级中学2021-2022学年上学期高三11月月考化学试题山东省济宁市梁山一中2022-2023学年高二上学期11月月考化学试题云南省蒙自市第一高级中学2022-2023学年高二下学期3月月考化学试题陕西省宝鸡市2022-2023学年高二上学期期末考试化学试题黑龙江省鹤岗市第一中学2022-2023学年高三上学期11月月考化学试题（已下线）专题03 化学反应速率及影响因素、活化能【考题猜想】（9大题型）-2023-2024学年高二化学期中考点大串讲（人教版2019选择性必修1）甘肃省武威市天祝一中、民勤一中、古浪一中等四校联考2023-2024学年高二上学期11月期中考试化学试题山东省淄博市淄川中学2023-2024学年高二上学期11月期中考试化学试卷
单选题
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适中(0.65)
名校
14. 向某密闭容器中加入0.3 mol A、0.1 mol C和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图甲所示[
阶段c(B)未画出]。图乙为改变条件平衡体系中化学反应速率随时间变化的情况，
、
、
、
时刻均改变一种条件，且改变的条件均不同。已知时刻为使用催化剂。下列说法正确的是
阶段c(B)未画出]。图乙为改变条件平衡体系中化学反应速率随时间变化的情况，、、、时刻均改变一种条件，且改变的条件均不同。已知时刻为使用催化剂。下列说法正确的是| A．B的起始物质的量为0.02 mol |
B．若 s，生成物C在段的化学反应速率为 |
| C．时刻改变的条件可能为降温 |
| D．时刻改变的条件可能为充入0.1 mol B |
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2022-01-17更新
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567次组卷
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6卷引用：山东省济南市2021-2022上学期高二上学期期末考试化学试题
四、多选题 添加题型下试题
多选题
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较难(0.4)
解题方法
15. 常温下，将
溶液滴加到某二元弱酸
溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列说法正确的是
溶液滴加到某二元弱酸溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列说法正确的是A． 溶液中 |
B．当 时， |
C．水的电离程度： 上的点大于 上的点 |
D．a点溶液中 的数量级为 |
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五、填空题 添加题型下试题
填空题
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适中(0.65)
名校
解题方法
16. 乙酸、碳酸、次氯酸、亚磷酸(H3PO3)在生产、生活及医药方面有广泛用途。
Ⅰ.已知25℃时，部分物质的电离常数如下表所示。
(1)根据表中数据，将pH=3的下列三种酸溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是___________ (填标号)。
a．CH3COOH b．H2CO3 c．HClO
(2)常温下相同浓度的下列溶液：①CH3COONH4②CH3COONa ③CH3COOH，其中c(CH3COO-)由大到小的顺序是___________ (填标号)。
(3)常温下，pH=10的CH3COONa溶液中，由水电离出来的c(OH-)=___________ mol/L；请设计实验，比较常温下0.1 mol/L CH3COONa溶液的水解程度和0.1 mol/L CH3COOH溶液的电离程度大小：___________ (简述实验步骤和结论)。
Ⅱ．常温下，已知溶液中含磷微粒的浓度之和为0.1 mol/L，溶液中各含磷微粒的
关系如图所示。
已知：
，
；x、z两点的坐标为x(7.3，1.3)、z(12.6，1.3)。
(4)H3PO3与足量的NaOH溶液反应的离子方程式为___________ 。
(5)表示
随pOH变化的曲线是___________ 。(填“①”、“②”或“③”)。
(6)常温下，NaH2PO3溶液中的
___________ 
(填“<”“>”或“=”)。
Ⅰ.已知25℃时，部分物质的电离常数如下表所示。
| 弱酸 | CH3COOH | H2CO3 | HClO |
| 电离常数 |  |   |  |
a．CH3COOH b．H2CO3 c．HClO
(2)常温下相同浓度的下列溶液：①CH3COONH4②CH3COONa ③CH3COOH，其中c(CH3COO-)由大到小的顺序是
(3)常温下，pH=10的CH3COONa溶液中，由水电离出来的c(OH-)=
Ⅱ．常温下，已知溶液中含磷微粒的浓度之和为0.1 mol/L，溶液中各含磷微粒的
关系如图所示。已知：
，；x、z两点的坐标为x(7.3，1.3)、z(12.6，1.3)。(4)H3PO3与足量的NaOH溶液反应的离子方程式为
(5)表示
随pOH变化的曲线是(6)常温下，NaH2PO3溶液中的
(填“<”“>”或“=”)。
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2022-01-24更新
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511次组卷
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5卷引用：山东省临沂市2021-2022学年高二上学期期末考试化学试题
六、解答题 添加题型下试题
解答题-实验探究题
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适中(0.65)
17. 酸碱滴定法与氧化还原滴定法均为重要的定量分析法，应用广泛。回答下列问题：
Ⅰ.酸碱中和滴定
选择酚酞作指示剂，用标准NaOH溶液测定白醋中醋酸的浓度，以检测白醋是否符合国家标准。测定过程如图所示：
已知：国家标准规定酿造白醋中醋酸含量不得低于
。
(1)①滴定达到终点时的现象是滴入半滴标准NaOH溶液后_______ 。
②某次实验滴定开始和结束时。碱式滴定管中的液面如图所示，则消耗NaOH溶液的体积为_______ mL。
③已知实验所用标准NaOH溶液的浓度为
，根据上述滴定结果可知该白醋_______ (填“符合”或“不符合”)国家标准。
④下列操作中，可能使所测白醋中醋酸的浓度数值偏低的是_______ (填编号)。
A.碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗就直接注入标准NaOH溶液
B.滴定前盛放白醋稀溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C.滴定过程中摇动锥形瓶时有液滴溅出
D.读取NaOH溶液体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数
E.碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
(2)若用
溶液分别滴定体积均为20.00 mL、浓度均为
的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线如图所示。
①滴定醋酸的曲线是_______ (填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。
②
和
的关系：_______ (填“>”“=”或“<”)。
③若25℃时，
的醋酸与
的氢氧化钠溶液等体积混合显中性，则醋酸的电离常数为_______ (用含a的代数式表示)。
Ⅱ.氧化还原滴定
(3)
的纯度(杂质不参与反应)通常利用“间接碘量法”测定。已知：
。步骤如下：
①称取1.250 g胆矾产品配成100 mL溶液；
②取其中25.00 mL溶液，滴加KI溶液至不再产生沉淀；
③用
标准溶液滴定，平行滴定3次。
若
标准溶液的平均用量为10.00 mL，则胆矾产品纯度为_______ %。
Ⅰ.酸碱中和滴定
选择酚酞作指示剂，用标准NaOH溶液测定白醋中醋酸的浓度，以检测白醋是否符合国家标准。测定过程如图所示：
已知：国家标准规定酿造白醋中醋酸含量不得低于
。(1)①滴定达到终点时的现象是滴入半滴标准NaOH溶液后
②某次实验滴定开始和结束时。碱式滴定管中的液面如图所示，则消耗NaOH溶液的体积为
③已知实验所用标准NaOH溶液的浓度为
，根据上述滴定结果可知该白醋④下列操作中，可能使所测白醋中醋酸的浓度数值偏低的是
A.碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗就直接注入标准NaOH溶液
B.滴定前盛放白醋稀溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C.滴定过程中摇动锥形瓶时有液滴溅出
D.读取NaOH溶液体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数
E.碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
(2)若用
溶液分别滴定体积均为20.00 mL、浓度均为的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线如图所示。①滴定醋酸的曲线是
②
和的关系： (填“>”“=”或“<”)。③若25℃时，
的醋酸与的氢氧化钠溶液等体积混合显中性，则醋酸的电离常数为Ⅱ.氧化还原滴定
(3)
的纯度(杂质不参与反应)通常利用“间接碘量法”测定。已知： 。步骤如下：①称取1.250 g胆矾产品配成100 mL溶液；
②取其中25.00 mL溶液，滴加KI溶液至不再产生沉淀；
③用
标准溶液滴定，平行滴定3次。若
标准溶液的平均用量为10.00 mL，则胆矾产品纯度为
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2022-01-17更新
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398次组卷
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3卷引用：山东省济南市2021-2022上学期高二上学期期末考试化学试题
解答题-实验探究题
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适中(0.65)
18. 乙二酸
俗称草酸，是二元弱酸，在实验研究和化学工业中应用广泛。回答下列问题：
(1)我国国标推荐的食品、药品中钙元素含量的测定方法之一为：利用草酸钠将样品中的
沉淀，洗涤过滤，然后将所得
溶于强酸，用已知浓度的高锰酸钾溶液滴定草酸测定溶液中钙离子的含量。
①滴定过程中滴加
溶液的操作正确的是__________ （填标号）。
②用已知浓度的高锰酸钾溶液进行滴定时，当滴入最后半滴高锰酸钾溶液时，观察到__________ ，则为滴定终点。
③利用
将样品中的沉淀，沉淀完全时（实验中浓度小于
，则认为沉淀完全），溶液中
至少为__________ 。（已知草酸钙的
）
(2)25℃时，向
溶液中逐滴加入
溶液，溶液中含碳微粒的物质的量分数随溶液pH变化如图所示：
①溶液中
的物质的量分数随溶液pH变化曲线用__________ 表示。（填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”）；25℃时，草酸的电离平衡常数分别是
、
，则
__________ 。
②a点溶液中，
______ 
（填“＞”“＝”或“＜”），此时溶液的
__________ 。
俗称草酸，是二元弱酸，在实验研究和化学工业中应用广泛。回答下列问题：(1)我国国标推荐的食品、药品中钙元素含量的测定方法之一为：利用草酸钠将样品中的
沉淀，洗涤过滤，然后将所得溶于强酸，用已知浓度的高锰酸钾溶液滴定草酸测定溶液中钙离子的含量。①滴定过程中滴加
溶液的操作正确的是②用已知浓度的高锰酸钾溶液进行滴定时，当滴入最后半滴高锰酸钾溶液时，观察到
③利用
将样品中的沉淀，沉淀完全时（实验中浓度小于，则认为沉淀完全），溶液中至少为）(2)25℃时，向
溶液中逐滴加入溶液，溶液中含碳微粒的物质的量分数随溶液pH变化如图所示：①溶液中
的物质的量分数随溶液pH变化曲线用、，则②a点溶液中，
（填“＞”“＝”或“＜”），此时溶液的
您最近一年使用：0次
解答题-原理综合题
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适中(0.65)
名校
解题方法
19. 利用CO2合成二甲醚有助于实现“碳中和”。CO2加氢合成二甲醚涉及的主要反应如下：
I． CO2(g)+ 3H2(g)
CH3OH(g)+ H2O(g) ΔH1 = −49 kJ∙mol−1
II． 2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH2= −24.5 kJ∙mol−1
III． CO2(g)+H2(g)CO(g)+ H2O(g) ΔH3= +41.2 kJ∙mol−1
回答下列问题：
(1)反应CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的ΔH= ___________ kJ∙mol−1。
(2)一定条件下，向恒容密闭容器中充入2 mol CH3OH(g)，发生反应： 2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+ H2O(g)达平衡时，CH3OH(g)转化率为50%。若反应前容器中含有0.5molH2O(g)，则CH3OH(g)的平衡转化率为___________ 。
(3)理论计算表明，在260°C和适当催化剂条件下，向恒容密闭容器中充入1 molCO2(g)和3 mol H2(g)，初始压强为p kPa，发生上述反应， 10 min时达平衡，生成0.05 molCO(g)和0.3 mol H2O (g)，容器中压强为
p kPa。若反应速率用单位时间内气体分压变化表示，则0~10 min内υ(CH3OCH3)=___________ kPa∙min−1； Kx是以物质的量分数表示的平衡常数，反应I平衡常数Kx=___________ (列出计算式即可) 。
(4)起始投料比n(H2)/n(CO2)=4，压强为3.0 MPa的条件下发生上述反应，CO2平衡转化率和平衡时二甲醚的选择性随温度的变化如图所示。
已知：二甲醚选择性=
表示平衡时CH3OCH3选择性的曲线是 ___________ (填“X”或“Y” )；温度高于300°C时，曲线X的纵坐标随温度升高而增大的原因是___________ 。
(5)为同时提高CO2的平衡转化率和平衡时CH3OCH3的选择性，应选择的反应条件为___________(填标号)。
I． CO2(g)+ 3H2(g)
CH3OH(g)+ H2O(g) ΔH1 = −49 kJ∙mol−1II． 2CH3OH(g)
CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH2= −24.5 kJ∙mol−1III． CO2(g)+H2(g)
CO(g)+ H2O(g) ΔH3= +41.2 kJ∙mol−1回答下列问题：
(1)反应CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)的ΔH= (2)一定条件下，向恒容密闭容器中充入2 mol CH3OH(g)，发生反应： 2CH3OH(g)
CH3OCH3(g)+ H2O(g)达平衡时，CH3OH(g)转化率为50%。若反应前容器中含有0.5molH2O(g)，则CH3OH(g)的平衡转化率为(3)理论计算表明，在260°C和适当催化剂条件下，向恒容密闭容器中充入1 molCO2(g)和3 mol H2(g)，初始压强为p kPa，发生上述反应， 10 min时达平衡，生成0.05 molCO(g)和0.3 mol H2O (g)，容器中压强为
p kPa。若反应速率用单位时间内气体分压变化表示，则0~10 min内υ(CH3OCH3)=(4)起始投料比n(H2)/n(CO2)=4，压强为3.0 MPa的条件下发生上述反应，CO2平衡转化率和平衡时二甲醚的选择性随温度的变化如图所示。
已知：二甲醚选择性=
表示平衡时CH3OCH3选择性的曲线是 (5)为同时提高CO2的平衡转化率和平衡时CH3OCH3的选择性，应选择的反应条件为___________(填标号)。
| A．低温、低压 | B．低温、高压 |
| C．高温、低压 | D．高温、高压 |
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2022-01-20更新
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405次组卷
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5卷引用：山东省淄博市2021-2022学年高二上学期期末考试化学试题
20. 工业上以高硫锰矿与氧化锰矿(还含Si、 Fe、 Al、 Mg、Ni等元素)为原料制备硫酸锰的工艺流程如下图所示：
已知：①部分金属离子形成氢氧化物沉淀时离子的平衡浓度与pH的关系如图所示：
②部分物质的Ksp如下表：
③当溶液中某离子浓度c≤1×10−5mol∙L−1时，可认为该离子沉淀完全。
回答下列问题：
(1)滤渣1的主要成分为S和___________ ，“ 氧化”步骤发生反应的离子方程式为___________ 。
(2)“调 pH” 前检验滤液中是否含Fe2+所用的试剂是___________ ， 滤渣2的主要成分为___________ (填化学式)。
(3)已知在“硫化”条件下，溶液中c(S2−)和pH的关系为pH=
lgc(S2−)+ 10.5。为使杂质离子沉淀完全，应控制溶液的pH不小于___________ 。
(4)“氟化” 时，若使溶液中的Mg2+和Ca2+沉淀完全，需维持c(F-)不低于___________ mol∙L−1。若溶液酸度过高，Ca2+和 Mg2+沉淀不完全，原因是___________ 。反应MgF2(s)+Ca2+(aq) CaF2(s)+Mg2+(aq)的平衡常数为___________ 。
(5)“碳化” 过程中发生反应的离子方程式为___________ 。
已知：①部分金属离子形成氢氧化物沉淀时离子的平衡浓度与pH的关系如图所示：
②部分物质的Ksp如下表：
| 物质 | MnS | FeS | NiS | MgF2 | CaF2 |
| Ksp | 1 ×10−9.6 | 1 ×10−17.2 | 1 ×10−24.0 | 1 ×10−10.2 | 1 ×10−8.2 |
回答下列问题：
(1)滤渣1的主要成分为S和
(2)“调 pH” 前检验滤液中是否含Fe2+所用的试剂是
(3)已知在“硫化”条件下，溶液中c(S2−)和pH的关系为pH=
lgc(S2−)+ 10.5。为使杂质离子沉淀完全，应控制溶液的pH不小于(4)“氟化” 时，若使溶液中的Mg2+和Ca2+沉淀完全，需维持c(F-)不低于
CaF2(s)+Mg2+(aq)的平衡常数为(5)“碳化” 过程中发生反应的离子方程式为
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2022-01-20更新
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243次组卷
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3卷引用：山东省淄博市2021-2022学年高二上学期期末考试化学试题
试卷分析
整体难度：适中
考查范围：化学反应原理、化学与STSE、认识化学科学、物质结构与性质、化学实验基础
试卷题型（共 20题）
题型
数量
单选题
12
多选题
3
填空题
1
解答题
4
试卷难度
知识点分析
细目表分析 导出
| 题号 | 难度系数 | 详细知识点 | 备注 |
| 一、单选题 | |||
| 1 | 0.65 | 盐类水解在生活、生产中的应用 化石能源 | |
| 2 | 0.85 | 盐类水解在生活、生产中的应用 沉淀的溶解与生成 | |
| 3 | 0.65 | 弱电解质的电离平衡 一元强酸与一元弱酸的比较 | |
| 4 | 0.65 | 限定条件下的离子共存 溶液的酸碱性与pH 盐类水解的原理 | |
| 5 | 0.85 | 沉淀溶解平衡的应用 | |
| 6 | 0.65 | 化学反应速率的定量表示方法 化学反应速率计算 | |
| 7 | 0.65 | 温度对化学平衡移动的影响 沉淀转化 元素非金属性强弱的比较方法 化学实验方案的设计与评价 | |
| 8 | 0.65 | 化学键与化学反应中的能量关系 吸热反应和放热反应 碰撞理论及活化能 活化能及其对反应速率的影响 | |
| 9 | 0.85 | 盐类水解规律理解及应用 弱电解质的电离平衡常数 | |
| 10 | 0.85 | 盖斯定律的应用 反应热大小比较 | |
| 13 | 0.65 | 化学能与物质稳定性之间的关系 吸热反应和放热反应 活化能及其对反应速率的影响 | |
| 14 | 0.65 | 化学反应速率计算 影响化学反应速率的外因 催化剂对化学反应速率的影响 化学平衡图像分析 | |
| 二、多选题 | |||
| 11 | 0.65 | 碰撞理论及活化能 共价键概念及判断 | |
| 12 | 0.65 | 弱电解质的电离平衡 盐溶液中微粒间的电荷守恒、物料守恒、质子守恒原理 盐溶液中离子浓度大小的比较 | |
| 15 | 0.4 | 盐溶液中微粒间的电荷守恒、物料守恒、质子守恒原理 盐的水解常数 弱电解质的电离平衡常数 | |
| 三、填空题 | |||
| 16 | 0.65 | 弱电解质的电离平衡 盐类水解规律理解及应用 盐溶液中离子浓度大小的比较 弱电解质的电离平衡常数 | |
| 四、解答题 | |||
| 17 | 0.65 | 酸碱中和滴定原理的应用 酸碱中和滴定的误差分析 一元强酸与一元弱酸的比较 探究物质组成或测量物质的含量 | 实验探究题 |
| 18 | 0.65 | 酸碱中和滴定原理的应用 盐溶液中微粒间的电荷守恒、物料守恒、质子守恒原理 溶度积常数相关计算 弱电解质的电离平衡常数 | 实验探究题 |
| 19 | 0.65 | 盖斯定律与热化学方程式 化学平衡的移动及其影响因素 化学平衡的有关计算 化学平衡图像分析 | 原理综合题 |
| 20 | 0.65 | 离子方程式的书写 氧化还原反应方程式的书写与配平 溶度积常数相关计算 物质分离、提纯综合应用 | 工业流程题 |
