1 . 甲醇作为燃料，在化石能源和可再生能源时期均有广泛的应用前景。
(1)甲醇可以替代汽油和柴油作为内燃机燃料。汽油的主要成分之一是辛烷[C₈H₁₈(l)]。已知：25°C、101 kPa 时，1 molC₈H₁₈(l)完全燃烧生成气态二氧化碳和液态水，放出5518kJ热量。该反应燃烧热的热化学方程式为_______。
(2)甲醇的合成以CO₂(g)和H₂(g)为原料合成甲醇，反应的能量变化如下图所示。

①补全上图：图中A处应填入_________。
②该反应需要加入铜-锌基催化剂。加入催化剂后，该反应的ΔH______。(填“变大”“变小”或“不变”)
(3)已知下列反应的焓变
①CH₃COOH(l)+2O₂(g)=2CO₂(g)+2H₂O(l)  ΔH₁= -870.3kJ/mol
②C(s)+O₂(g) =CO₂(g)  ΔH₂= -393.5kJ/mol
③2H₂(g)+O₂(g) =2H₂O(l)  ΔH₃= -285.8kJ/mol
试计算反应2C(s)+2H₂(g)+O₂(g) =CH₃COOH(l)的焓变ΔH=__________。

2 . 下列实验方案或装置能达到目的的是

选项	目的	实验方案或装置
A	定量测量化学反应速率
B	测定酸碱中和热
C	探究浓度影响化学平衡移动的因素	水煤气的反应C(s)+H2O(g)CO(g)+ H2(g)，增加碳的量，平衡向正反应方向移动。
D	探究浓度对反应速率的影响	分别向两支盛有溶液的试管中分别加入和溶液，比较溶液褪色快慢

A．A

B．B

C．C

D．D

3 . N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g) △H＜0，反应达平衡时，下列措施能提高N₂转化率的是
①降温    ②恒压通入惰性气体    ③增加N₂的浓度    ④加压    ⑤催化剂

A．①④

B．①②③⑤

C．②③⑤

D．③④

4 . 在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)表示。已知v(A)、v(B)、v(C)之间有以下关系：2v(B)＝3v(A)、3v(C)＝2v(B)，则此反应可表示为

A．2A+3B=2C

B．3A+B=2C

C．A+3B=2C

D．A+B=C

5 . 现有五种元素A、B、C、D、E，其中A、B、C为三个不同周期的短周期元素，E为第四周期元素。请根据下列相关信息，回答下列问题：

元素	相关信息
A	核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素
B	原子核外p电子数与s电子数相等
C	基态原子的价电子排布为nsn-1npn+1
D	能层数与C相同，且电负性比C大
E	元素的主族序数与周期数的差为1，且第一电离能比同周期相邻两种元素都大

(1)C基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有___________个伸展方向，C简单离子核外有___________种运动状态不同的电子。
(2)A₂B₂难溶于CS₂，简要说明理由：______________。
(3)ED₃分子的VSEPR模型名称为____________，空间构型为____________。
(4)下列气态分子BCl₃、CCl₄、H₂O和BeCl₂中，其键角由大到小的顺序为_____________。
(5)键的极性对物质的化学性质有重要影响。已知一些常见电子基团的吸电子效应的强度：RCO﹣>﹣F>﹣Cl>﹣Br>﹣I>﹣C≡CH>﹣C₆H₅>﹣H，则下列物质酸性由强到弱的顺序是___________ (填序号)。
A．CH₃COOH       B．ClCH₂COOH       C．HC≡CCH₂COOH       D．C₆H₅CH₂COOH

6 . 回答下列问题：
(1)碳是形成化合物种类最多的元素。
①C元素是形成有机物的主要元素，下列分子中含有sp和sp³杂化方式的是___________(填字母)。

a．    b．    c．    d．

②乙醇()与二甲醚()的分子式均为，但的沸点高于的沸点，其原因是______________。
(2)肼的性质与氨气相似，易溶于水，可发生两步电离过程，第一步电离过程，试写出第二步电离过程_______________。常温下，某浓度溶液的pH为4，则该溶液中水电离出的___________。
(3)液氨中存在平衡：。如图1所示为电解池装置，以的液氨溶液为电解液，电解过程中a、b两个惰性电极上都有气泡产生。b电极连接的是电源的___________(填“正”或“负”)极；a电极的反应为____________。电解过程中，阴极附近浓度__________(填“增大”“减小”或“不变”)；理论上阴、阳极产生的气体物质的量之比为_____________。

(4)柠檬酸的结构简式如下图。1mol柠檬酸分子中碳原子与氧原子形成的键的数目为___________。

7 . 如图是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。试回答下列问题：

(1)下列轨道表示式能表示②原子的最低能量状态的是___________。

A．

B．

C．

D．

(2)元素①和②可形成原子个数比为的共价化合物，该分子的空间结构为___________，中心原子轨道杂化形式为___________，该分子为___________(填“极性分子”或“非极性分子”)。
(3)基态⑧原子中，核外电子占据最高能层的符号是___________，基态⑧离子占据的最高能级共有___________个原子轨道，其形状是___________。
(4)元素⑨的在周期表中的位置____________，属于_____区，元素⑩的价电子轨道表示式是________________。
(5)表中所列的某主族元素的电离能情况如下图所示，则该元素是___________(填元素符号)。

(6)下列有关性质的比较正确的是___________(填标号)

A．电负性：③>⑥	B．最简单的氢化物的稳定性：③<⑥
C．第一电离能：⑤<⑥<⑦	D．最简单的氢化物的沸点：③>⑥

9 . 若不断地升高温度，实现“雪花→水→水蒸气→氧气和氢气”的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间主要的相互作用依次是

A．分子间作用力；分子间作用力；非极性键

B．分子间作用力；分子间作用力；极性键

C．分子间作用力；极性键；分子间作用力

D．分子间作用力；非极性键；分子间作用力

10 . 过渡金属铬、铅、镍、铁及其化合物在工业上有重要用途，回答下列问题：
(1)基态Cr原子的价层电子的轨道表示式为___________。
(2)氮化铬(CrN)在超级电容器领域具有良好的应用前景，可由与尿素［］反应先得到配合物，然后正通有和混合气体的反应炉内热分解制得。
①尿素中C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为___________。
②中存在的化学键有___________(填字母)。
A．极性共价键             B．非极性共价键                    C．氢键                    D．配位键
(3)四卤化硅的沸点和二卤化铅的熔点如图所示：

①的沸点依F、Cl、Br、I次序升高的原因是___________。
②请解释随原子序数的递增熔点变化的原因___________。
(4)丁二酮肟常与形成图A所示的配合物，图B是图A中硫代氧后的结构简式：

A的熔、沸点高于B的原因是___________。