1 . 下列实验方案能达到实验目的的是

A	B	C	D

A．检验浓硫酸与铜反应产生的SO2	B．实验室制取氯气
C．检验溶液中的Fe2+	D．制取乙二酸

2 . 化合物是一种重要中间体，其合成路线如下：

(1)F→G的反应类型为_______。
(2)的分子式为C₁₁H₁₄O₂，则的结构简式：_______。
(3)1mol中sp³杂化的原子数目为_______。
(4)B的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式_______。
①能发生银镜反应；
②能与FeCl₃溶液发生显色反应；
③分子中只有4种不同化学环境的氢。
(5)已知：

设计以为原料制备的合成路线(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干)。_______。

3 . CO₂的捕获是实现资源利用的重要途径。
(1)烟气中CO₂捕集可通过如下所示的物质转化实现。

“脱碳”的化学反应方程式为_______。
(2)CO₂和H₂催化合成CH₄。
主要发生反应为，一定温度和压强下，将一定比例CO₂和H₂分别通过装有两种不同催化剂的反应器，反应相同时间，测得CO₂转化率随温度变化情况如图1所示。

①高于320℃后，用Ni作催化剂，CO₂转化率明显上升，其原因是_______。
②高于320℃后，用Ni-CeO₂作催化剂，CO₂转化率略有下降，可能原因是_______。
(3)一种有机多孔电极材料(铜粉沉积在一种有机物的骨架上)电催化还原CO₂的装置示意图如图2所示。控制其他条件相同，将一定量的CO₂通入该电催化装置中，阴极所得产物及其物质的量与电压的关系如图3所示。

①写出Cu原子的核外电子排布式：_______。
②b电极生成HCOOH的电极反应式为_______。
③科研小组利用¹³CO₂代替原有的CO₂进行研究，其目的是_______。
④控制电压为0.8V，电解时转移电子的物质的量为_______mol。

4 . 利用含锌废料(主要成分是氧化锌，含有少量铁、铝、铜、锰等金属氧化物或盐)制备氯化锌的一种工艺流程如下：

(1)为了提高盐酸浸取效率，可采取的措施有_______。(写出任意两点)
(2)为优化工艺流程，盐酸浸取后直接进行高锰酸钾氧化除杂。结合下列图表选择浸取工艺最佳pH范围为_______，理由是_______。
A.1.5~2.0 　　　　　B.2.0~3.0　　　　C.3.0~4.0　　　　D.4.5~5.0

金属离子	Fe2+	Al3+	Fe3+	Cu2+	Mn2+	Zn2+
开始沉淀的pH c=0.01mol·L-1	6.8	3.7	1.8	5.2	8.6	6.7
沉淀完全的pH c=1.0×10-5mol·L-1	8.3	4.7	2.8	6.7	10.1	8.2

(3)滤渣的主要成分有Fe(OH)₃、_______和MnO₂，该工艺中去除锰的离子方程式为_______。
(4)最适宜使用的还原剂是_______。
(5)氯化锌溶液在蒸发浓缩过程中如操作不当将有碱式盐Zn(OH)Cl生成，该反应方程式为_______。

5 . 在CO₂与H₂反应制甲醇的反应体系中，主要反应的热化学方程式为
反应Ⅰ：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)     ΔH₁=-49.5 kJ·mol^-1
反应Ⅱ：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)     ΔH₂
反应Ⅲ：CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)     ΔH₃=+40.9 kJ·mol^-1
在恒压密闭容器中，n_始(CO₂)∶ n_始(H₂)=1∶3时，若仅考虑上述反应，平衡时CO₂的转化率、CH₃OH的产率随温度的变化如图所示。下列说法正确的是

A．升高温度至约380℃后以反应Ⅲ为主

B．一定温度下，增大n始(CO2)/n始(H2)可提高CO2的平衡转化率

C．图中曲线a表示平衡时CH3OH产率随温度的变化

D．一定温度下，加压或选用高效催化剂，均能提高平衡时CH3OH产率

6 . 下列设计的实验方案不能达到实验目的是

选项	实验现象和操作	实验目的
A	向2 mL 0.1mol·L-1 Na2S溶液中滴加0.1 mol·L-1 ZnSO4溶液至不再有沉淀产生，再滴加几滴0.1 mol·L-1 CuSO4溶液，出现黑色沉淀	验证Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)
B	向装有电石的圆底烧瓶中逐滴加入适量饱和NaCl溶液，将产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液紫色褪去	检验乙炔中含有碳碳三键
C	以Zn、Fe为电极，以酸化的3% NaCl 溶液作电解质溶液，连接成原电池装置。过一段时间，从Fe电极区域取少量溶液于试管中，再向试管中滴入2滴K3[Fe(CN)6]溶液，观察现象	探究金属的牺牲阳极保护法
D	取5mL0.1 mol·L-1 KI溶液和1mL 0.1mol·L-1 FeCl3溶液充分反应后，加2 mL CCl4振荡、静置后取上层清液滴加少量KSCN溶液，溶液变为红色	Fe3+与I-的化学反应存在一定限度

A．A

B．B

C．C

D．D

7 . VA族元素及其化合物应用广泛。NH₃催化氧化生成NO，NO继续被氧化为NO₂，将NO₂通入水中制取HNO₃。工业上用白磷(P₄)与Ba(OH)₂反应生成PH₃和一种盐，该盐可与H₂SO₄反应制备一元弱酸H₃PO₂。雌黄(As₂S₃)和SnCl₂在盐酸中反应转化为雄黄(As₄S₄)和SnCl₄(沸点114℃)并放出H₂S气体。砷化镓(GaAs)是第三代半导体材料，熔点高，硬度大。氨硼烷(H₃NBH₃)是最具潜力的储氢材料之一，与乙烷的相对分子质量相近，但沸点却比乙烷高得多。下列说法不正确的是

A．H3NBH3分子内存在配位键	B．PF3是由极性键构成的极性分子
C．1mol[Cu(NH3)4]2+中含有16mol共价键	D．固态SnCl4和砷化镓晶体都是分子晶体

8 . 胍（）的盐是病毒核酸保存液的重要成分。下列说法正确的是

A．中子数为8的N原子可表示为	B．胍中σ键与π键的数目之比为3∶1
C．氨基(-NH2)的电子式为	D．胍分子间能够形成氢键

10 . 按要求填空：
Ⅰ.下列各组中的两种有机物，可能是：
(A)相同的物质，(B)同系物，(C)同分异构体。
(1)请判断它们之间的关系(用a、B、C填空)
①2-甲基丁烷和丁烷___________，                    
②正戊烷和2，2-二甲基丙烷___________，
③对二甲苯和1，4—二甲苯___________，       
④1-己烯和环己烷___________。
Ⅱ.按官能团的不同，可以对有机物进行分类，将符合要求的答案(用序号填空)填在横线上。

①             ②             ③      ④                  ⑤                  ⑥

(2)①芳香烃：___________，             
②醛：___________，             
③酯：___________。