解题方法
1 . 已知是原子序数依次增大的前四周期元素,其元素性质或原子结构如表:
(1)A的最高价氧化物是___________ 分子。(填“极性”或“非极性”)
(2)的空间结构为___________ ,其中心原子的杂化方式为___________ 杂化。
(3)C的气态氢化物沸点是同族元素氢化物沸点中最高的,其原因是___________ 。
(4)属于___________ 区的元素,其基态原子的价层电子轨道表示式为___________ 。
(5)的基态原子的电子排布式为___________ ,在周期表中位置___________ 。
原子核外电子分占3个不同能级,且每个能级上排布的电子数相同 | |
原子最高能级的不同轨道都有电子,且自旋方向相同 | |
在周期表所有元素中电负性最大 | |
位于周期表中第4纵列 | |
基态原子层全充满,层只有一个电子 |
(2)的空间结构为
(3)C的气态氢化物沸点是同族元素氢化物沸点中最高的,其原因是
(4)属于
(5)的基态原子的电子排布式为
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2 . 下表为元素周期表的一部分,请参照7种元素在表中的位置,回答下列问题:(1)某同学所画的基态原子的核外电子排布图为,该电子排布图违背了___________ 。
(2)在的氢化物分子的电子式___________ ,原子轨道的杂化类型是___________ 。
(3)单质有两种同素异形体,其中___________ (填分子式)在水中的溶解度较大,原因是___________ 。
(4)基态与的未成对电子数之比为___________ ;与络合得到多种配合物,其中配位数为5的配离子为___________ (填化学式)。
(2)在的氢化物分子的电子式
(3)单质有两种同素异形体,其中
(4)基态与的未成对电子数之比为
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3 . 氮化钼作为锂离子电池负极材料具有很好的发展前景。它属于填隙式氮化物,N原子部分填充在Mo原子立方晶格的八面体空隙中,晶胞结构如图所示,其中氮化钼晶胞参数为。(1)氮化钼的化学式为___________ 。
(2)晶体的密度为___________ g∙cm-3。
(3)每个钼原子周围与其距离最近的钼原子有___________ 个。
(2)晶体的密度为
(3)每个钼原子周围与其距离最近的钼原子有
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4 . 下列说法错误的是
A.水很稳定是因为水中含有大量氢键 |
B.在同一能级上运动的电子,其运动状态不可能相同 |
C.碘易溶于四氯化碳、甲烷难溶于水,二者都可用相似相溶原理解释 |
D.M能层最多含3个能级 |
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5 . 工业上常用反应制备粗硅,若碳过量还会生成SiC,下列说法不正确的是
A.相对分子质量:C60>SiO2>SiC,因此熔沸点:C60>SiO2>SiC |
B.中的化合价为价,中C的化合价为价,因此还原性强于 |
C.Si原子间难形成双键而C原子间可以,是因为的原子半径大于C,难形成键 |
D.键能:Si-H<C-H,Si-Si<C-C,因此硅烷的种类和数量远不如烷烃的多 |
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6 . 下列分子或离子的VSFPR模型与其空间结构不一致的是
A. | B. | C. | D. |
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7 . 以下说法中错误的是
A.在①N、P、As和②Na、P、Cl中,元素的电负性随原子序数增大而递增的是② |
B.同一原子中,2p、3p、4p能级的轨道依次增多 |
C.某元素原子的部分逐级电离能分别为738、1451、7733、10540、13630,该元素可能在第三周期第ⅡA族 |
D.在共价键F-I、F-Cl和C-C,极性最强的是F-I |
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8 . 已知反应3A(g)+2B(g)≒C(g)+4D(g) ΔH<0。如图:a、b表示在一定条件下,D的体积分数D%随时间t的变化情况。若使曲线b变为曲线a ,可采取的措施是 ①增加C的质量 ②升高温度 ③缩小反应容器的容积(加压) ④减小B的浓度 ⑤使用适当催化剂
A.只有⑤ | B.①③ | C.③⑤ | D.②③⑤ |
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9 . 一定条件下,在体积为3L的密闭容器中反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)达到化学平衡状态。(1)正反应方向是___________ (放热或吸热)。
(2)300℃时,将容器的容积压缩到原来的,在其他条件不变的情况下,对平衡体系产生的影响是___________ (填字母)。
a.c(H2)减少
b.正反应速率加快,逆反应速率减慢
c.CH3OH的物质的量增加
d.重新平衡时c(H2)/c(CH3OH)减小
(2)300℃时,将容器的容积压缩到原来的,在其他条件不变的情况下,对平衡体系产生的影响是
a.c(H2)减少
b.正反应速率加快,逆反应速率减慢
c.CH3OH的物质的量增加
d.重新平衡时c(H2)/c(CH3OH)减小
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10 . 回答下列问题。
(1)已知在K2Cr2O7的溶液中存在如下平衡:Cr2O(橙色)+H2O2CrO(黄色)+2H+,向5mL0.1mol/L K7Cr2O7溶液中滴加5-10滴6mol/LNaOH溶液,___________ 色加深,在此基础上再滴加3~10滴浓H2SO4溶液,___________ 色加深。
(2)草酸与高猛酸钾在酸性条件下能够发生如下反应:2MnO+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O用4mL0.001mol/LKMnO4溶液与2mL0.01mol/LH2C2O4溶液,研究不同条件对化学反应速率的影响。改变的条件如下:
①如果研究催化剂对化学反应速率的影响,使用实验___________ 和___________ (用~表示,下同);如果研究温度对化学反应速率的影响,使用实验___________ 和___________ 。
②对比实验和,可以研究___________ 对化学反应速率的影响。
(1)已知在K2Cr2O7的溶液中存在如下平衡:Cr2O(橙色)+H2O2CrO(黄色)+2H+,向5mL0.1mol/L K7Cr2O7溶液中滴加5-10滴6mol/LNaOH溶液,
(2)草酸与高猛酸钾在酸性条件下能够发生如下反应:2MnO+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O用4mL0.001mol/LKMnO4溶液与2mL0.01mol/LH2C2O4溶液,研究不同条件对化学反应速率的影响。改变的条件如下:
组别 | 10%硫酸体积/mL | 温度/℃ | 其他物质 |
2mL | 20 | ||
2mL | 20 | 少量MnSO4粉末 | |
2mL | 30 | ||
1mL | 20 | 1mL蒸馏水 |
②对比实验和,可以研究
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