1 . 用合成甲醇(CH₃OH)的化学方程式为   ，按照相同的物质的量投料，测得在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。下列说法正确的是

A．温度：

B．正反应速率：、

C．平衡常数：、

D．平均摩尔质量：、

2 . 下列装置中，都伴随有能量变化，其中是由化学能转变为电能的是

A．	B．	C．	D．
电解水	水力发电	太阳能热水器	干电池工作

A．A

B．B

C．C

D．D

3 . 已知反应：①101kPa时，2C(s)+O₂(g)=2CO(g)；ΔH=-221kJ/mol②稀溶液中，H⁺+OHˉ=H₂O(l)；ΔH=-57.3kJ/mol下列结论正确的是

A．碳的燃烧热大于110.5kJ/mol

B．①的反应热为221kJ/mol

C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3 kJ/mol

D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量

4 . 一定条件下，在密闭容器里进行如下可逆反应：橙黄色液体气鲜红色液体。下列说法正确的是　　

A．达到平衡时，单位时间里消耗n mol 的同时也生成n

B．增大压强，平衡常数将增大

C．达到平衡时，若升高温度，氯气的百分含量减小

D．加入氯气，平衡向正反应方向移动，氯气的转化率一定升高

5 . （1）事实证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是____________。
A．C(s)+H₂O(g)=CO(g)+H₂(g) △H>0
B．2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(1) △H<0
C．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H₂O(1) △H<0
（2）以KOH溶液为电解质溶液，依据所选反应设计一个原电池，其负极的电极反应式为____________。
（3）2009年10月，中国科学院长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术方面获得新突破，组装出了自呼吸电池及主动式电堆。甲醇燃料电池的工作原理如下图所示。

①该电池工作时，b口通入的物质为__________，该电池负极的电极反应式为: ______________
②工作一段时间后，当6.4 g甲醇完全反应时，有_________N_A个电子转移。（N_A表示阿伏加德罗常数的值）
（4）以上述电池做电源，用下图所示装置，在实验室中模拟铝制品表面“钝化”处理的过程中，发现溶液逐渐变浑浊，原因是（用相关的电极反应式和离子方程式表示）：

___________________________，   _________________________。
（5）电解原理在化学工业中有着广泛的应用。现将你设计的原电池通过导线与下图中电解池相连，其中a为电解液，X和Y均为惰性电极， 若电解含有0.04molCuSO₄和0.04molNaCl的混合溶液400mL，当阳极产生672 mL（标准状况下）气体时，溶液的pH =_________（假设电解后溶液体积不变）。

6 . 某化学兴趣小组用下图所示装置进行电化学原理的实验探究，回答下列问题：

（1）通O₂的Pt电极为电池_________极（填电极名称），其电极反应式为_____________。
（2）若B电池为电镀池，目的是在某镀件上镀一层银，则X电极材料为________，电解质溶液为_________。
（3）若B电池为精炼铜，且粗铜中含有Zn、Fe、Ag、Au等杂质，在_________电极（填“X”或“Y”）周围有固体沉积，沉积固体的成分为__________。
（4）若X、Y均为Pt，B电池的电解质溶液为500 mL 1.0mol/L的NaCl溶液，当电池工作一段时间断开电源K，Y电极有560mL（标准状况）无色气体生成（假设电极产生气体完全溢出，溶液体积不变）。恢复到常温下，B电池溶液的pH=__________，要使该溶液恢复到原来的状态，需加入_________（填物质并注明物质的量）。
（5）若X、Y均是铜，电解质溶液为NaOH溶液，电池工作一段时间，X极附近生成砖红色沉淀，查阅资料得知是Cu₂O，试写出该电极发生的电极反应式为______________。
（6）若X、Y均是Pt，电解质溶液为饱和Na₂SO₄溶液，通电一段时间后，在阴极上逸出c mol气体，同时有N g Na₂SO₄•10H₂O 晶体析出，若温度不变，此时剩余溶液的溶质的质量分数为_________________。
（学法题）通过以上题目，请总结书写电极反应式的关键___________ 。

7 . 一种新型酸性乙醇电池用磺酸类质子作溶剂，比甲醇电池效率高出32倍，电池反应式为：C₂H₅OH＋3O₂===2CO₂＋3H₂O，电池构造如下图所示。下列关于该电池的说法正确的是

A．放电过程中，电源内部的H＋从正极区向负极区迁移

B．通入乙醇的电极是正极

C．该电池的正极反应为：4H＋＋O2＋4e－===2H2O

D．用该电池做电源，用惰性电极电解饱和NaCl溶液时，每消耗0.2 mol C2H5OH，阴极产生标准状况下气体的体积为13.44 L

8 . 化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是

A．用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl－-2e－=Cl2↑

B．向沸水中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3++3H2OFe(OH)3↓+ 3H+

C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，正极反应式为：Cu-2e－=Cu2+

D．NaHS水解：HS－+H2OH3O++S2－

9 . 某同学测得物质的量浓度均为0.01 mol/L CH₃COOH和CH₃COONa混合溶液呈酸性后，得出了关系式，你认为其中不正确的是 （ ）

A．c(CH3COOH) < c(Na+)

B．c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

C．c(CH3COOH)+ c(H+) = c(CH3COO-)+ c(OH-)

D．c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.02mol/L

10 . 下列叙述中，正确的是

A．在船舶的外壳装上铜块可防止其发生电化学腐蚀

B．FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液加热蒸干、灼烧都得到Fe2O3

C．MnO2、FeCl3和CuSO4都可加快H2O2的分解速率

D．用惰性电极分别电解CuCl2溶液和MgCl2溶液分别得到单质Cu和Mg