1 . NaClO₂是一种重要的杀菌消毒剂，其一种生产工艺如图：

(1)NaClO₂中Cl的化合价为_______。
(2)“反应”步骤中的氧化剂是_______。

A．硫酸

B．SO2

C．NaClO3

D．ClO2

(3)“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO₂，发生如下反应：2NaOH+H₂O₂+2ClO₂=2NaClO₂+O₂+2H₂O。
①用单线桥表示电子转移方向和数目_______。
②此吸收反应中，氧化产物是_______，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。
③比较氧化性：ClO₂_______O₂(填“>”、“<”或“=”)。
(4)硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0mL0.1mol/LNa₂S₂O₃溶液恰好把224mL(标准状况)Cl₂完全转化为Cl^-离子，则S₂O将转化成_______。

A．S2-

B．S

C．SO

D．SO

(5)往100mL溴化亚铁溶液中缓慢通入2.24L(标准状况)氯气，反应完成后溶液中有1/4的溴离子被氧化成溴单质。则原溴化亚铁溶液的物质的量浓度为_______mol·L^-1。

2 . 布洛芬可以缓解新冠病毒感染的症状，对新冠病毒感染有一定的治疗作用，其一种合成路线如图：

已知：①RCHO+CH₃CHO
②
(1)布洛芬的分子式为_______，C中含有的官能团名称为_______。
(2)A的结构简式为_______，由A到B的反应类型是_______。
(3)如何检验C中含有的氯元素，写出简单实验方案_______。
(4)试剂a是_______。
(5)根据布洛芬的结构特点，预测其性质_______(写一条即可)。
(6)已知E中含有两个六元环，C和D生成E的化学方程式为_______。
(7)布洛芬的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：_______。
①苯环上有三个取代基，苯环上的一氯代物有两种
②能发生水解反应
③能发生银镜反应，且有五种化学环境的氢原子

3 . 肾上腺素是一种脂溶性激素，常用于临床抢救。肾上腺素注射液说明书的部分内容如下：

(1)肾上腺素注射液中盐酸的作用是_______；肾上腺素注射液接触空气变色的原因是_______。
人工合成肾上腺素(D)的某种路线如下所示：

(2)A中含有的官能团为_______。

A．醛基

B．醇羟基

C．酚羟基

D．羧基

(3)步骤①的反应类型为_______。

A．取代反应

B．消去反应

C．氧化反应

D．还原反应

(4)步骤②会产生一种副产物。在质谱图中，该副产物分子离子峰的m/z值与肾上腺素的相同，其结构简式为_______ (不考虑立体异构)。
(5)写出一种符合下列条件的C的同分异构体的结构简式_______。
ⅰ)能发生银镜反应，也能与FeCl₃溶液发生显色反应
ⅱ)核磁共振氢谱图中有4组峰，且峰面积之比为3∶2∶2∶1
(6)上述方法最终得到的D是一对对映体的混合物。

①在图中用“*”标出D中的不对称碳原子_______。
②生产肾上腺素注射液时，须对D的一对对映体进行分离，才能用于生产肾上腺素注射液，原因可能是_______。
(7)已知：。结合提示信息，设计以环己烷()和CH₃NH₂为主要原料合成的路线_______(无机试剂任选)。合成路线可表示为：AB……目标产物。

4 . 以甲苯为原料的工业合成从甲苯出发，按下面流程可以合成苯甲酸苯甲酯和水杨酸。

已知水杨酸的结构简式为，请回答：
(1)写出下列反应的条件：①_______、⑦_______；
(2)C、F的结构简式分别为：C_______、F_______；
(3)写出反应⑥、⑨的化学方程式：
⑥_______。
⑨_______。
(4)如何证明F已经完全转化成G？写出简单的实验方案_______。
(5)③、④两步反应_______(填“能”或“否”)互换，原因是_______。
(6)同时符合下列条件的水杨酸的同分异构体共有_______种。写出其中一种的结构简式_______。
①苯环上有3个取代基
②能发生银镜反应
③与足量NaOH溶液反应可消耗2molNaOH

5 . I.测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示。

(1)装置图中碎泡沫塑料所起作用为：_______；
Ⅱ.把温度为25℃，浓度为1.0mol/L的酸溶液和1.1mol/L的碱溶液各50mL混合[溶液密度均为1g/mL，生成溶液的比热容c=4.184J/g℃]，轻轻搅动，测得酸碱混合液的温度变化数据如表：

反应物	起始温度T1/℃	终止温度T2/℃	中和热
HClNaOH	25	31.7	∆H1
HClNH3H2O	25	31.2	∆H2

(2)计算上述两组实验测出的中和热：ΔH₁=_______；ΔH₂=_______。
(3)两组实验结果差异的原因是_______。
(4)根据实验结果写出氢氧化钠溶液与盐酸反应的热化学方程式：_______。

6 . 已知：2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)       ΔH=-571.6 kJ·mol^-1
CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l)       ΔH=-890.3 kJ·mol^-1
在298K、100 kPa下，取H₂与CH₄的混合气体2 mol，使其完全燃烧生成CO₂(g)和H₂O(l)，若实验测得反应放热1478.35 kJ，求原混合气体中H₂与CH₄的物质的量_______ (写出必要的计算过程)。

7 . 一定条件下，1mol气态H₂与1mol气态Br₂断键时分别需要吸收436kJ和193kJ的热量，而1mol气态HBr成键时会放出366kJ的热量。据此推算，当1mol气态H₂发生如下反应：H₂(g)+Br₂(g)=2HBr(g)，_______(填“放出”或“吸收”)_______kJ的热量。

8 . 下列热化学方程式的相关分析不正确的是

A．由P4(白磷，s)=4P(红磷，s)       ΔH=-29.2 kJ·mol-1可知，红磷比白磷稳定

B．H2(g)燃烧热为-285.8 kJ·mol-1，燃烧的热化学方程式：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)   ΔH=-571.6 kJ·mol-1

C．由S(s)+O2(g)=SO3(g)       ΔH=-315 kJ·mol-1，知硫的燃烧热为-315 kJ·mol-1

D．500℃、30MPa下，将0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)置于密闭容器充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，热化学方程式：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)       ΔH=-38.6 kJ·mol-1

9 . 下列物质中的硫元素不能表现出氧化性的是

A．Na2S

B．S

C．SO2

D．H2SO4

10 . 25℃时，用沉淀、两种金属离子()，所需最低浓度的对数值与的关系如图所示，请回答：
   
(1)25℃时___________。
(2)25℃时向50mL的、浓度均为0.01mol/L的混合溶液中逐滴加入溶液，当溶液加到150mL时开始生成SnS沉淀，则此时溶液中浓度为___________mol/L。