【推荐1】（1）常温下，有浓度均为0.1mol/L的三种溶液：a．NaHCO₃；b．NaClO；c．CH₃COONa。
①三种溶液pH由大到小的顺序为：__________________填序号）。
②溶液a的pH大于8，则溶液中c（H₂CO₃）____c（CO₃^2－） （填“＞”、“＜”或“＝”）。
（2）已知25℃时，Ksp[AgCl]=1.8×10^-10，现将足量氯化银分别放入：a．100mL蒸馏水中；b．100mL 0.2 mol/LAgNO₃溶液中；c．100mL 0.1 mol/L氯化铝溶液中；d．100mL 0.1 mol/L盐酸溶液中。充分搅拌后，相同温度下银离子浓度由大到小的顺序是________ 。 （填写序号）；b中氯离子的浓度为_______mol/L。

【推荐2】回答下列问题：
(1)溶液显酸性，试用离子方程式解释其原因________。
(2)氯化银在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)⇌Ag⁺(aq)+Cl^-(aq)，在25C时，氯化银的，现将足量氯化银分别放入：①氯化镁溶液中，②硝酸银溶液中，③氯化铝溶液中，④盐酸溶液中。充分搅拌后，相同温度下银离子浓度由大到小的顺序是___________(填写序号)。
(3)下表所示的是常温下，某些弱酸的电离常数，请根据要求作答。

弱酸	电离常数	弱酸	电离常数

①相同物质的量浓度的和的混合溶液中离子浓度由大到小的顺序为_________。
②请判断溶液显_________性(填“酸”、“碱”或“中”)。
③下列离子方程式书写正确的是_______。
A. HC₂O₄^-+SO₃^2-═HSO₃^-+C₂O₄^2-       
B. 2CH₃COOH+SO₃^2-═2CH₃COO^-+H₂O+SO₂↑
C. SO₂+H₂O+2CH₃COO^-═2CH₃COOH+SO₃^2-       
D. 2CO₃^2-+SO₂+H₂O═2HCO₃^-+SO₃^2-

【推荐3】现有25℃时0.1mol•L^-1的氨水，请回答以下问题：
（1）氨水呈碱性的原因为（用离子方程式表示）___。
（2）若向氨水中加入稀盐酸，使其恰好中和，写出反应的离子方程式___；若所得溶液的pH=5，则溶液中水所电离出的氢离子浓度为___。
（3）若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中__（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（4）若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7，此时c（NH₄⁺）=amol•L^-1，则c（SO₄^2-）=__。
（5）若向氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为1∶1，则所得溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是___。
（6）二氧化硫通入0.1mol/L的氯化钡溶液中至饱和，无现象，若继续加入氨水，产生白色沉淀，用电离平衡解释原因___。

【推荐1】铍铜是广泛应用于制造高级弹性元件的良好合金。某科研小组从某废旧铍铜元件(主要含BeO、CuS，还含少量FeS和SiO₂)中回收铍和铜两种金属的工艺流程如下：

已知：i.铍、铝元素化学性质相似；BeCl₂熔融时能微弱电离。
ii.常温下，K_sp[Cu(OH)₂]=2.2×10^-20，K_sp[Fe(OH)₃]=4.0×10^-38，K_sp[Mn(OH)₂]=2.1×10^-13
常温下，若滤液D中c(Cu²⁺)=2.2mol·L^-1、c(Fe³⁺)=0.008mol·L^-1、c(Mn²⁺)=0.21mol·L^-1，向其中逐滴加入稀氨水，生成沉淀F是___________(填化学式)；为了尽可能多的回收铜，所得滤液G的pH最大值为___________。

【推荐2】已知难溶于水的盐在水中存在溶解平衡：
AgCl（s）Ag⁺(aq)+Cl^-(aq)
在一定温度下，水溶液中Ag⁺的物质的量浓度和Cl^－的物质的量浓度的乘积为一常数，可用 K_sp表示：K_sp＝c(Ag⁺) c(Cl^-)＝1.8×10^-10。
若把足量AgCl分别放入：
① 100 mL蒸馏水；
② 100 mL 0.1 mol/L NaCl溶液；
③ 100 mL 0.1 mol/L AlCl₃溶液；
④ 100 mL 0.1 mol/L MgCl₂溶液中；
搅拌后，在相同温度下Ag⁺浓度由大到小的顺序(用序号回答)是 ______ ＞ ______ ＞ ______ ＞ ______。

【推荐3】如图所示，横坐标为溶液的pH，纵坐标为Zn²⁺或[Zn(OH)₄]^2-(配离子)物质的量浓度的对数。

回答下列问题：
(1)向ZnCl₂溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，反应过程的离子方程式可表示为___________。
(2)由图中数据计算可得Zn(OH)₂的溶度积(K)=___________。
(3)某废液中含Zn²⁺，为提取Zn²⁺，可以控制溶液中pH的范围是___________。
(4)向1L1.00mol/LZnCl₂溶液中加入NaOH固体至pH=6.0，需NaOH___________mol(精确到小数点后2位)。

【推荐2】运用化学反应原理知识回答下列有关碳和碳的化合物的问题
⑴汽车尾气的主要污染物是NO以及燃料燃烧不完全所产生的CO，它们是现代化城市的重要大气污染物，为了减轻汽车尾气造成的大气污染，人们开始探索利用NO和CO在一定条件下转化为两种无毒气体E和F的方法（已知该反应在一定条件下可以自发进行）。在2L密闭容器中加入一定量NO和CO，当温度分别在T₁和T₂时，测得各物质平衡时物质的量如下表：

①请结合上表数据，写出NO与CO反应的化学方程式___________________，该反应的△S_______0 (填“<”或“>”)。
②上述反应T₁℃时的平衡常数为K₁，T₂℃时的平衡常数为K₂。根据表中数据计算K₁=_________，根据表中数据判断，温度T₁和T₂关系是（填序号）______________。
A. T₁>T₂B. T₁<T₂C.无法比较
(2)生成的CO₂经常用氢氧化钠来吸收，现有0.4molCO₂,若用200mL3mol/LNaOH溶液将其完全吸收，溶液中离子浓度由大到小的顺序为____________。
(3)CO₂在自然界循环时可与CaCO₃反应，CaCO₃是一种难溶物质，其K_sp=2.8×10^-9。CaCl₂溶液与Na₂CO₃溶液混合可形成CaCO₃沉淀，现将等体积的CaCl₂溶液与Na₂CO₃溶液混合，若Na₂CO₃溶液的浓度为2×10^-4mol/L，则生成沉淀所需CaCl₂溶液的最小浓度为：___________mol/L。(忽略混合前后溶液体积的变化）
(4)已知14gCO完全燃烧时放出141.5 kJ 的热量，则写出CO燃烧热的热化学方程式：_____________。
(5)CO还可以用做燃料电池的燃料，某熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视，该电池用Li₂CO₃和Na₂CO₃的熔融盐混合物作电解质，CO为负极燃气，空气与CO₂的混合气为正极助燃气，制得在650℃下工作的燃料电池，写出其负极和正极电极反应方程式：负极：_________；正极：________