【推荐1】25℃时，三种酸的电离平衡常数如下：

化学式			HClO
电离平衡常数		，

回答下列问题：
(1)一般情况下，当温度升高时，K_a___________填“增大”、“减小”或“不变”。
(2)下列四种离子结合质子能力由大到小的顺序是___________填序号；
a．CO b．ClO^- c．CH₃COO^- d．HCO
(3)下列反应不能发生的是___________填序号
a．CO+2CH₃COOH=2CH₃COO^-+CO₂↑+H₂O
b．ClO^-+CH₃COOH=CH₃COO^-+HClO
c．CO+2HClO=2ClO^-+CO₂↑+H₂O
d．2ClO^-+CO₂+H₂O=CO+2HClO
(4)用蒸馏水稀释0.10mol/L的醋酸，下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是___________填序号；
a．       b．       c．

【推荐2】根据下列化合物：①NaCl、②NaOH、③HCl、④NH₄Cl、⑤CH₃COONa、⑥CH₃COOH、⑦NH₃·H₂O、⑧H₂O，回答下列问题。
(1)NH₄Cl溶液显酸性，用离子方程式表示原因+H₂ONH₃·H₂O+H⁺，其溶液中离子浓度大小顺序为 ________________。
(2)常温下，pH=11的CH₃COONa溶液中，由水电离出来的c(OH^－)=_____，在pH=3的CH₃COOH溶液中，由水电离出来的c(H⁺)= __________。
(3)已知纯水中存在如下平衡：H₂O+H₂OH₃O⁺+OH^－　ΔH＞0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显酸性，可选择的方法是 ________(填字母序号)。
A．向水中加入NaHSO₄固体
B．向水中加入Na₂CO₃固体
C．加热至100 ℃[其中c(H⁺)=1×10⁻⁶ mol·L⁻¹]
D．向水中加入(NH₄)₂SO₄固体
(4)若将等pH、等体积的②NaOH和⑦NH₃·H₂O分别加水稀释m倍、n倍，稀释后两种溶液的pH仍相等，则m _______(填“<”“＞”或“=”)n。
(5)除⑧H₂O外，若其余7种溶液的物质的量浓度相同，则这7种溶液按pH由大到小的顺序排列为：_____(填序号)。

【推荐3】(1)常温下，0.1 mol/LNaHB溶液中存在的离子有：、、、、，存在的分子只有；且，则的电离方程式___________。
(2)时，已知0.1 mol/LHCl溶液中，现将0.2 mol/L的硫酸氢钠和等浓度的氢氧化钡溶液等体积混合，充分反应后溶液的pH=___________。
(3)25℃时，部分物质的电离平衡常数如下表所示：

弱酸化学式
电离平衡常数

下列微粒能大量共存的是___________。
A．、       B．、
C．、          D．、CH₃COO^-
(4)常温下，等物质的量浓度的、、三种溶液的pH由小到大的顺序是___________。

【推荐3】食醋(约含3%~5%的CH₃COOH)、纯碱(Na₂CO₃)和84消毒液(主要成分为NaClO)是生活中常见的化学用品，回答下列问题：
(1)醋酸(CH₃COOH)属于___________电解质(填“强”、“弱”或“非”)，在84消毒液中加入少量食醋可以增强其杀菌、消毒的能力，请用离子方程式表示其原因___________。
(2)用离子方程式表示纯碱溶液呈碱性的原因___________。
(3)将少量NaOH溶液滴入醋酸溶液中，溶液中 的值变化趋势为___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(4)常温下，pH=4的醋酸溶液与pH=10的纯碱溶液中，水电离出的c(OH^-)之比为___________。

【推荐1】请回答下列问题(25 ℃时)：
⑴若向0.1 mol·L^－1氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
⑵若向0.1 mol·L^－1氨水中加入稀硫酸，使其恰好完全中和，写出反应的离子方程式：_______________________________；所得溶液的pH______7(填“＞”、“＜”或“＝”)，用离子方程式表示其原因_____________________________________。
⑶若向0.1 mol·L^－1氨水中加入稀硫酸至溶液的pH＝7，此时c(NH)＝a mol·L^－1，则c(SO)为__________________。
⑷若向0.1 mol·L^－1氨水中加入pH＝1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为1∶1，则所得溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是____________________________。
⑸将足量的AgCl固体分别放入：①5 mL水，②10 mL 0.2 mol·L^－1 MgCl₂溶液，③20 mL 0.5 mol·L^－1 NaCl溶液，④40 mL 0.1 mol·L^－1盐酸中溶解至溶液饱和，各溶液中Ag^＋的物质的量浓度分别为a、b、c、d，它们由大到小的排列顺序是____________________。

【推荐2】草酸（H₂C₂O₄）是一种二元弱酸，广泛分布于动植物体中。
（1）人体内草酸累积过多是导致结石（主要成分是草酸钙）形成的原因之一。有研究发现，EDTA（一种能结合金属离子的试剂）在一定条件下可以有效溶解结石，用化学平衡原理解释其原因：_______________。
（2）已知：0.1 mol·L^－1KHC₂O₄溶液呈酸性。下列说法正确的是_______（填字母序号）。
a. 0.1 mol·L^－1KHC₂O₄溶液中：c(K⁺) + c(H⁺) = c(HC₂O₄^-) + 2c(C₂O₄^2-) + c(OH^-)
b. 0.1 mol·L^－1KHC₂O₄溶液中：c(K⁺) > c(HC₂O₄^-) > c(C₂O₄^2-) > c(H₂C₂O₄)
c. 浓度均为0.1 mol·L^－1KHC₂O₄和K₂C₂O₄的混合溶液中：2c(K⁺) = c(HC₂O₄^-) + c(C₂O₄^2-)
d. 0.1 mol/L KHC₂O₄溶液中滴加等浓度NaOH溶液至中性：c(K⁺) > c(Na⁺)
（3）利用草酸制备草酸亚铁晶体(FeC₂O₄·xH₂O)的流程及组分测定方法如下：

已知：i. pH>4时，Fe²⁺易被氧气氧化
ii. 几种物质的溶解度(g /100g H₂O)如下

	FeSO4·7H2O	(NH4)2SO4	FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O
20℃	48	75	37
60℃	101	88	38

①用稀硫酸调溶液pH至1～2的目的是：_____________，______________。
②趁热过滤的原因是：_______________。
③氧化还原滴定法常用于测定草酸亚铁晶体的摩尔质量(M)。称取a g草酸亚铁晶体溶于稀硫酸中，用b mol·L^－1的高锰酸钾标准液滴定，到达滴定终点时，消耗高锰酸钾VmL，则M =__________。(已知：部分反应产物为Mn²⁺、Fe³⁺、CO₂)

【推荐3】回答下列问题：
(1)难溶于水，但可溶于含的溶液中，原因是___________(用离子方程式表示，已知在溶液中可稳定存在)。
(2)中，与形成配位键的原子是___________(填元素符号)。