运用化学反应原理知识回答下列有关碳和碳的化合物的问题
⑴汽车尾气的主要污染物是NO以及燃料燃烧不完全所产生的CO，它们是现代化城市的重要大气污染物，为了减轻汽车尾气造成的大气污染，人们开始探索利用NO和CO在一定条件下转化为两种无毒气体E和F的方法（已知该反应在一定条件下可以自发进行）。在2L密闭容器中加入一定量NO和CO，当温度分别在T1和T2时，测得各物质平衡时物质的量如下表：
①请结合上表数据，写出NO与CO反应的化学方程式___________________ ，该反应的△S_______ 0 (填“<”或“>”)。
②上述反应T1℃时的平衡常数为K1，T2℃时的平衡常数为K2。根据表中数据计算K1=_________ ，根据表中数据判断，温度T1和T2关系是（填序号）______________ 。
A. T1>T2B. T1<T2C.无法比较
(2)生成的CO2经常用氢氧化钠来吸收，现有0.4molCO2,若用200mL3mol/LNaOH溶液将其完全吸收，溶液中离子浓度由大到小的顺序为____________ 。
(3)CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10-9。CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2×10-4mol/L，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为：___________ mol/L。(忽略混合前后溶液体积的变化）
(4)已知14gCO完全燃烧时放出141.5 kJ 的热量，则写出CO燃烧热的热化学方程式：_____________ 。
(5)CO还可以用做燃料电池的燃料，某熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视，该电池用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，CO为负极燃气，空气与CO2的混合气为正极助燃气，制得在650℃下工作的燃料电池，写出其负极和正极电极反应方程式：负极：_________ ；正极：________
⑴汽车尾气的主要污染物是NO以及燃料燃烧不完全所产生的CO，它们是现代化城市的重要大气污染物，为了减轻汽车尾气造成的大气污染，人们开始探索利用NO和CO在一定条件下转化为两种无毒气体E和F的方法（已知该反应在一定条件下可以自发进行）。在2L密闭容器中加入一定量NO和CO，当温度分别在T1和T2时，测得各物质平衡时物质的量如下表：
①请结合上表数据，写出NO与CO反应的化学方程式
②上述反应T1℃时的平衡常数为K1，T2℃时的平衡常数为K2。根据表中数据计算K1=
A. T1>T2B. T1<T2C.无法比较
(2)生成的CO2经常用氢氧化钠来吸收，现有0.4molCO2,若用200mL3mol/LNaOH溶液将其完全吸收，溶液中离子浓度由大到小的顺序为
(3)CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10-9。CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2×10-4mol/L，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为：
(4)已知14gCO完全燃烧时放出141.5 kJ 的热量，则写出CO燃烧热的热化学方程式：
(5)CO还可以用做燃料电池的燃料，某熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视，该电池用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，CO为负极燃气，空气与CO2的混合气为正极助燃气，制得在650℃下工作的燃料电池，写出其负极和正极电极反应方程式：负极：
更新时间：2017-05-09 14:44:14
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填空题
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(0.65)
解题方法
【推荐1】写出下列反应的热化学方程式。
(1)室温下，
是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成
和液态
。已知室温下
自燃放出热量
。自燃的热化学方程式为___________ 。
(2)已知拆开
键、
键、
键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则
与
反应生成
的热化学方程式为___________ 。
(3)在
下，一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出热量
，其燃烧生成的
用过量饱和石灰水吸收可得
沉淀，则乙醇燃烧热的热化学方程式为___________ 。
(1)室温下，
是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成和液态。已知室温下自燃放出热量。自燃的热化学方程式为(2)已知拆开
键、键、键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则与反应生成的热化学方程式为(3)在
下，一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出热量，其燃烧生成的用过量饱和石灰水吸收可得沉淀，则乙醇燃烧热的热化学方程式为
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解题方法
【推荐2】按要求回答下列问题：
(1)Fe元素在周期表中的位置为___________ ，基态Cu原子价层电子轨道式为___________ 。
(2)氯化铵溶液可以用来除铁锈，请用离子方程式 解释原因___________ 。
(3)向
沉淀中加入足量
溶液，固体由白色逐渐变为黄色，请写出该过程的离子方程式 ___________ 。
(4)①已知25℃和
时，液态甲醇(
)的燃烧热
请写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式___________ 。
②根据甲醇在酸性电解质中与氧气作用生成二氧化碳和水的反应，设计一种燃料电池。该燃料电池工作时，负极的电极反应式是___________ 。
(1)Fe元素在周期表中的位置为
(2)氯化铵溶液可以用来除铁锈，请用
(3)向
沉淀中加入足量溶液，固体由白色逐渐变为黄色，请写出该过程的(4)①已知25℃和
时，液态甲醇()的燃烧热请写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式②根据甲醇在酸性电解质中与氧气作用生成二氧化碳和水的反应，设计一种燃料电池。该燃料电池工作时，负极的电极反应式是
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【推荐3】现在和将来的社会，对能源和材料的需求是越来越大，我们学习化学就为了认识物质，创造物质，开发新能源，发展人类的新未来。请回答以下问题：
(1)理想的新能源应具有资源丰富、可以再生、对环境无污染等特点，下列属于理想的新能源的是________ 。
①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥地热能 ⑦风能 ⑧氢能
(2)已知：CO的燃烧热为283kJ/mol，则表示CO燃烧热的热化学方程式为：________ 。
(3)已知反应CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) △H=+198kJ•mol-1，在298K时断开(形成)1mol化学键要吸收(放出)的能量数据为：
则根据反应热的计算，x=________ 。
(4)CO与NO在Rh催化剂上的氧化还原反应是控制汽车尾气对空气污染的关键反应。用Rh做催化剂时该反应的过程示意图如图：
①过程I为过程_______ (填“吸热”或“放热”。过程II生成的化学键有________ (填“极性键”、“非极性键”或“极性键”和“非极性键”)。
②已知过程I的焓变为akJ/mol，过程II的焓变为bkJ/mol，则该反应的热化学方程式为________ 。
(5)火箭发射时可以用肼(N2H4，液态)作燃料，NO2作氧化剂，二者反应生成N2和水蒸气。已知：
①N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H1=+66.4kJ•mol-1
②N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H2=-534kJ•mol-1
请写出N2H4(l)与NO2反应的热化学方程式________ 。
(1)理想的新能源应具有资源丰富、可以再生、对环境无污染等特点，下列属于理想的新能源的是
①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥地热能 ⑦风能 ⑧氢能
| A．①②③④ | B．⑤⑥⑦⑧ | C．③⑤⑥⑦⑧ | D．③④⑤⑥⑦⑧ |
(2)已知：CO的燃烧热为283kJ/mol，则表示CO燃烧热的热化学方程式为：
(3)已知反应CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) △H=+198kJ•mol-1，在298K时断开(形成)1mol化学键要吸收(放出)的能量数据为：
| 化学键 | H－H | O－H | C－H | C≡O |
| E/(kJ•mol-1) | 436 | x | 413 | 1076 |
(4)CO与NO在Rh催化剂上的氧化还原反应是控制汽车尾气对空气污染的关键反应。用Rh做催化剂时该反应的过程示意图如图：
①过程I为过程
②已知过程I的焓变为akJ/mol，过程II的焓变为bkJ/mol，则该反应的热化学方程式为
(5)火箭发射时可以用肼(N2H4，液态)作燃料，NO2作氧化剂，二者反应生成N2和水蒸气。已知：
①N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H1=+66.4kJ•mol-1
②N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H2=-534kJ•mol-1
请写出N2H4(l)与NO2反应的热化学方程式
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【推荐1】在一定温度下，向一容积为2 L的恒容密闭容器中充入4 mol SO2和2 mol O2，发生反应：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) ∆H =-196 kJ/mol。经2 min后达到平衡，当反应达到平衡时，容器内压强变为起始时的0.8倍。请回答下列问题：
(1)判断该反应达到平衡状态的标志是___________ (填字母)；
a．SO2、O2、SO3三者的浓度之比为2：1：2 b．容器内气体的压强不变
c．容器内混合气体的密度保持不变 d．SO3的物质的量不再变化
e．SO2的生成速率和SO3的生成速率相等
(2)从反应开始到平衡的这段时间O2的转化率为___________ ，该温度下，该反应的平衡常数为___________ 。
(3)如图表示在密闭容器中达到平衡时，由于条件改变而引起反应速率的变化情况，a时刻改变的条件可能是___________ 。
(4)在相同温度下，若起始时加入6mol SO2和3 mol O2，反应进行一段时间后，测得O2的浓度为 1.0mol•L-1，则此时该反应是否达到平衡状态___________ (填“是”与“否”)，此时 V(正) ___________ V(逆)(填“大于”“小于”或“等于”)
2SO3(g) ∆H =-196 kJ/mol。经2 min后达到平衡，当反应达到平衡时，容器内压强变为起始时的0.8倍。请回答下列问题：(1)判断该反应达到平衡状态的标志是
a．SO2、O2、SO3三者的浓度之比为2：1：2 b．容器内气体的压强不变
c．容器内混合气体的密度保持不变 d．SO3的物质的量不再变化
e．SO2的生成速率和SO3的生成速率相等
(2)从反应开始到平衡的这段时间O2的转化率为
(3)如图表示在密闭容器中达到平衡时，由于条件改变而引起反应速率的变化情况，a时刻改变的条件可能是
(4)在相同温度下，若起始时加入6mol SO2和3 mol O2，反应进行一段时间后，测得O2的浓度为 1.0mol•L-1，则此时该反应是否达到平衡状态
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【推荐2】化学链燃烧的基本原理是将传统燃料与空气接触的燃烧反应借助载氧剂(如
、FeO等)的作用分解为几个气固相反应，燃料与空气无需接触，由载氧剂将空气中的氧传递给燃料。
回答下列问题：
(1)用FeO作载氧剂，部分反应的
与温度的关系如图甲所示(已知：
是用平衡分压代替平衡浓度表示的平衡常数，平衡分压=总压×物质的量分数)。
①据图甲判断，属于吸热反应的是___________ (填“a”“b”或“c”)。
②X点对应温度下，向某恒容密闭容器中通入m molCO，并加入足量的FeO，只发生反应
，则CO的平衡转化率为___________ 。
(2)为研究上述反应体系的平衡关系，控制温度为T℃，向某恒容密闭容器中加入
和
进行反应：
。反应起始时压强为
，达到平衡状态时，容器内气体压强是起始压强的2.0倍。
①T℃时，该反应的平衡常数
___________ (分压=总压×物质的量分数)。
②相同温度下，再向该恒容密闭容器中通入稀有气体(Ar)稀释，该反应的化学平衡将___________ (填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”)。平衡时，
与
物质的量浓度之比
___________ 。
(3)为研究反应体系的动力学行为，向另一恒容密闭容器中加入一定量、和
，控制不同反应温度，物质的量浓度c随反应时间t的变化曲线如图乙所示。
代表较高温度的变化曲线为___________ 。(填“X”或“Y”)。温度为T℃，若起始时向该容器中加入
、
、
、
，此时
___________ 
(填“＞”“＜”或“=)。
、FeO等)的作用分解为几个气固相反应，燃料与空气无需接触，由载氧剂将空气中的氧传递给燃料。回答下列问题：
(1)用FeO作载氧剂，部分反应的
与温度的关系如图甲所示(已知：是用平衡分压代替平衡浓度表示的平衡常数，平衡分压=总压×物质的量分数)。①据图甲判断，属于吸热反应的是
②X点对应温度下，向某恒容密闭容器中通入m molCO，并加入足量的FeO，只发生反应
，则CO的平衡转化率为(2)为研究上述反应体系的平衡关系，控制温度为T℃，向某恒容密闭容器中加入
和进行反应：。反应起始时压强为，达到平衡状态时，容器内气体压强是起始压强的2.0倍。①T℃时，该反应的平衡常数
②相同温度下，再向该恒容密闭容器中通入稀有气体(Ar)稀释，该反应的化学平衡将
与物质的量浓度之比(3)为研究反应体系的动力学行为，向另一恒容密闭容器中加入一定量
、和，控制不同反应温度，物质的量浓度c随反应时间t的变化曲线如图乙所示。代表较高温度的变化曲线为
、、、，此时(填“＞”“＜”或“=)。
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【推荐3】氮元素可以形成多种氢化物，如NH3、N2H4等。
（1）工业上，可用次氯酸钠与氨反应制备N2H4（肼），副产物对环境友好，写出反应的化学方程式________ 。
（2）工业上以NH3和CO2为原料合成尿素[CO(NH2)2]，反应的化学方程式为：2NH3(g)+CO2(g)⇌CO(NH2)2(l)+H2O(g)，该反应的平衡常数和温度关系如图所示：
①该反应的ΔH_____ 0（填“>”或“<”）。
②已知原料气中的氨碳比[
]为x，CO2的平衡转化率为a，在一定温度和压强下，a与x的关系如图所示。a随着x的增大而增大的原因是______ 。图中A点处，NH3的平衡转化率为__________ 。
（3）①在氨水加水稀释的过程中，NH3·H2O的电离程度增大，
的值_______ 。（填“增大”、“减小”或“不变”，）
②室温下，amol/L的(NH4)2SO4溶液的pH=5，原因是_____ （用离子方程式表示），该反应的平衡常数为______ （用含a的数学表达式表示）。
（1）工业上，可用次氯酸钠与氨反应制备N2H4（肼），副产物对环境友好，写出反应的化学方程式
（2）工业上以NH3和CO2为原料合成尿素[CO(NH2)2]，反应的化学方程式为：2NH3(g)+CO2(g)⇌CO(NH2)2(l)+H2O(g)，该反应的平衡常数和温度关系如图所示：
| T/℃ | 165 | 175 | 185 | 195 |
| K | 111.9 | 74.1 | 50.6 | 34.8 |
②已知原料气中的氨碳比[
]为x，CO2的平衡转化率为a，在一定温度和压强下，a与x的关系如图所示。a随着x的增大而增大的原因是 （3）①在氨水加水稀释的过程中，NH3·H2O的电离程度增大，
的值②室温下，amol/L的(NH4)2SO4溶液的pH=5，原因是
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【推荐1】氮的氧化物是大气污染物之一，用活性炭或一氧化碳还原氮氧化物，可防止空气污染。回答下列问题：
已知：2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=－221kJ·mol－1
C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=－393.5kJ·mol－1
N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH=+181kJ·mol-1
(1)若某反应的平衡常数表达式为K=
，请写出此反应的热化学方程式：_____ ；下列措施能够增大此反应中NO的转化率的是(填字母代号)______ 。
A．增大容器压强B．升高温度C．使用优质催化剂D．增大CO的浓度
(2)向容积为2L的密闭容器中加入活性炭(足量)和NO，发生反应C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)，NO和N2的物质的量变化如下表所示。
①0∼5min内，以CO2表示的该反应速率v(CO2)=_______ ，该条件下的平衡常数K=_____ 。
②第15min后，温度调整到T2，数据变化如上表所示，则T1____ T2(填“>”、“<”或“=”)。
③若30min时，保持T2不变，向该容器中再加入该四种反应混合物各2mol，则此时反应_____ 移动(填“正向”、“逆向”或“不”)；最终达平衡时NO的转化率a=____________ 。
(3)工业上可以用氨水除去反应C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)中产生的CO2，得到NH4HCO3溶液，反应NH4＋+HCO3-+H2ONH3·H2O+H2CO3的平衡常数K=_____ 。(已知常温下NH3·H2O的电离平衡常数Kb=2×10-5，H2CO3的电离平衡常数Ka1=4×10-7，Ka2=4×10-11)
已知：2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=－221kJ·mol－1
C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=－393.5kJ·mol－1
N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH=+181kJ·mol-1
(1)若某反应的平衡常数表达式为K=
，请写出此反应的热化学方程式：A．增大容器压强B．升高温度C．使用优质催化剂D．增大CO的浓度
(2)向容积为2L的密闭容器中加入活性炭(足量)和NO，发生反应C(s)+2NO(g)
N2(g)+CO2(g)，NO和N2的物质的量变化如下表所示。| 物质的量/mol | T1/℃ | T2/℃ | |||||
| 0 | 5min | 10min | 15min | 20min | 25min | 30min | |
| NO | 2.0 | 1.16 | 0.80 | 0.80 | 0.50 | 0.40 | 0.40 |
| N2 | 0 | 0.42 | 0.60 | 0.60 | 0.75 | 0.80 | 0.80 |
①0∼5min内，以CO2表示的该反应速率v(CO2)=
②第15min后，温度调整到T2，数据变化如上表所示，则T1
③若30min时，保持T2不变，向该容器中再加入该四种反应混合物各2mol，则此时反应
(3)工业上可以用氨水除去反应C(s)+2NO(g)
N2(g)+CO2(g)中产生的CO2，得到NH4HCO3溶液，反应NH4＋+HCO3-+H2ONH3·H2O+H2CO3的平衡常数K=
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解题方法
【推荐2】25℃时，在体积为2L的密闭容器中，气态物质A、B、C的物质的量n(mol)随时间t的变化如图所示，已知达到平衡后，降低温度，A的转化率增大。
(1)根据图中数据，写出该反应的化学方程式：______ 。此反应的平衡常数的表达式K=_______ ，0~3 min内，A的速率为_______ 。在5~7min内，若K值不变，则此处曲线变化可能的原因是________ 。
(2)图中表示此反应的反应速率v和时间t的关系图：
上图中t3时刻改变的条件是______ 。A的转化率最大的一段时间是_______ 。
(1)根据图中数据，写出该反应的化学方程式：
(2)图中表示此反应的反应速率v和时间t的关系图：
上图中t3时刻改变的条件是
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，2min末反应达到平衡，生成0.8molD，并测得C的物质的量浓度为
，回答下列问题：
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解题方法
【推荐1】25℃时，有浓度均为0.10 mol/L的下列4种溶液：①NaCN溶液 ②NaOH溶液③CH3COOH溶液 ④NaHCO3溶液
(1)这4种溶液pH由大到小的顺序是_______ (填序号)，其中②由水电离的H+浓度为_______ 。
(2)①中各离子浓度由大到小的顺序是_______ 。向①溶液中通入少量CO2，则发生反应的离子方程式为_______ 。
(3)用离子方程式解释NaCN溶液显碱性的原因_______ 。
(4)CH3COOH和CH3COONa混合溶液中，若溶液pH=6则溶液中c(CH3COO-)-c(Na+)=_______ mol/L(填精确值)。
| HCN | H2CO3 | CH3COOH |
| Ka=4.9×10-10 mol/L | Ka1=4×10-7 mol/L Ka2=5.6×10-11 mol/L | Ka=1.7×10-5 mol/L |
(1)这4种溶液pH由大到小的顺序是
(2)①中各离子浓度由大到小的顺序是
(3)用离子方程式解释NaCN溶液显碱性的原因
(4)CH3COOH和CH3COONa混合溶液中，若溶液pH=6则溶液中c(CH3COO-)-c(Na+)=
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【推荐2】回答下列问题：
(1)若t=25℃时，Kw=___ ，若t=100℃时，Kw=1×10-12，则100℃时0.05mol•L-1Ba(OH)2溶液的pH=___ 。
(2)已知25℃时，0.1L0.1mol•L-1的Na2CO3溶液呈碱性，用离子方程式表示其原因为___ 。
(3)pH相等的NaOH溶液与CH3COONa溶液，分别加热到相同的温度后CH3COONa溶液的pH___ NaOH溶液的pH(填“>”“=”或“<”)。
(4)室温下，pH=2的H2SO4溶液、pH=12的NaOH溶液、pH=12的Na2CO3溶液，水电离出的c(H+)之比为___ 。
(5)相同物质的量浓度的①NH4HSO4、②NH4HCO3、③NH4Cl三种溶液，pH值从大到小的顺序为___ (用数字标号填空，下同)：相同温度下，NH
浓度相等的上述三种溶液，物质的量浓度从大到小的顺序为___ 。
(6)含有Cr2O
的废水毒性较大。某工厂酸性废水中含5.0×10-3mol•L-1的Cr2O，可先向废水中加入绿矾(FeSO4•7H2O)，重铬酸根转化为三价铬离子，搅拌后撒入生石灰处理。
①写出加入绿矾的离子方程式___ 。
②若处理后的废水中残留的c(Fe3+)=4.0×10-13mol•L-1，则残留的Cr3+的浓度为___ mol•L-1(已知：Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-33)。
(1)若t=25℃时，Kw=
(2)已知25℃时，0.1L0.1mol•L-1的Na2CO3溶液呈碱性，用离子方程式表示其原因为
(3)pH相等的NaOH溶液与CH3COONa溶液，分别加热到相同的温度后CH3COONa溶液的pH
(4)室温下，pH=2的H2SO4溶液、pH=12的NaOH溶液、pH=12的Na2CO3溶液，水电离出的c(H+)之比为
(5)相同物质的量浓度的①NH4HSO4、②NH4HCO3、③NH4Cl三种溶液，pH值从大到小的顺序为
浓度相等的上述三种溶液，物质的量浓度从大到小的顺序为(6)含有Cr2O
的废水毒性较大。某工厂酸性废水中含5.0×10-3mol•L-1的Cr2O，可先向废水中加入绿矾(FeSO4•7H2O)，重铬酸根转化为三价铬离子，搅拌后撒入生石灰处理。①写出加入绿矾的离子方程式
②若处理后的废水中残留的c(Fe3+)=4.0×10-13mol•L-1，则残留的Cr3+的浓度为
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【推荐3】草酸(H2C2O4)是二元弱酸，KHC2O4溶液呈酸性。向10mL 0.01mol·L-1的H2C2O4溶液滴加0.01mol·L-1KOH溶液V(mL)，回答下列问题。
（1）当V<10mL时，反应的离子方程式为___ 。
（2）当V=10mL时，溶液中HC2O4-、C2O42-、H2C2O4、H+的浓度从大到小的顺序为___ 。
（3）当V=a mL时，溶液中离子浓度有如下关系：c(K+)=2c(C2O42-)+(HC2O4-)；当V=b mL时，溶液中离子浓度有如下关系：c(K+)= c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(H2C2O4)；则a___ b(填“<”“=”或“>”)。
（4）当V=20mL时，再滴入NaOH溶液，则溶液中
的值将___ (填“变大”“变小”或“不变”)。
（1）当V<10mL时，反应的离子方程式为
（2）当V=10mL时，溶液中HC2O4-、C2O42-、H2C2O4、H+的浓度从大到小的顺序为
（3）当V=a mL时，溶液中离子浓度有如下关系：c(K+)=2c(C2O42-)+(HC2O4-)；当V=b mL时，溶液中离子浓度有如下关系：c(K+)= c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(H2C2O4)；则a
（4）当V=20mL时，再滴入NaOH溶液，则溶液中
的值将
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