【推荐1】工业合成氨的反应为：N₂(g) + 3H ₂(g) 2NH₃(g)； △H<0
（1）、随着温度升高，平衡常数K值变_______。
（2）改变反应条件，会使平衡发生移动。如下图象表示随条件改变，氨气的百分含量的变化趋势。

当横坐标为压强时，变化趋势正确的是（选填字母序号）_________，
当横坐标为温度时，变化趋势正确的是（选填字母序号）__________。
（3）如图所示三个容积相同的容器①、②、③，若起始温度相同，分别向三个容器中充入①中3mol H₂和1mol N₂；②中2mol NH₃；③中1.5mol H₂和0.5mol N₂和1mol NH₃；一定条件下反应，达到平衡时各容器中NH₃物质的百分含量由大到小的顺序为_____（填容器编号）。

（4）氨气和氧气从145℃就开始反应，在不同温度和催化剂条件下生成不同产物(如图所示)：

4NH₃+5O₂⇌4NO+6H₂O 4NH₃+3O₂⇌2N₂+6H₂O 温度高于900℃时，NO产率下降的原因_____。

【推荐2】和均为重要的工业原料。
已知：I.   
II.   
请回答下列问题：
(1)与反应生成、和氯气的热化学方程式为_______。升高温度对该反应的影响为_______。
(2)t℃时，向恒容密闭容器中充入和，发生反应Ⅰ，达到平衡测得的物质的量为。
①内，用表示的反应速率_______。
②的平衡转化率为_______。
③下列措施，既能加快逆反应速率又能增大的平衡转化率是_______(填字母)。
A．缩小容器容积       B．加入催化剂       C．分离出部分             D．增大浓度
④t℃时，向恒容密闭容器中充入和一定量的混合气体，发生反应Ⅰ，两种气体的平衡转化率与起始的物质的量之比的关系如下图所示：能表示平衡转化率的曲线为_______(填“”或“”)

【推荐3】由于温室效应和资源短缺，如何降低大气中CO₂的含量并加以开发利用等问题，引起了全世界的普遍重视。目前工业上用CO为原料生产燃料甲醇，一定条件下发生反应：CO(g)＋2H₂(g) CH₃OH(g)。

(1)图甲是反应时CO和CH₃OH的浓度随时间的变化情况。从反应开始到达到平衡状态，用CO浓度的变化表示反应的平均反应速率v(CO)=___________。
(2)如图乙是该反应进行过程中能量的变化。曲线___________(填“a”或“b”)表示不使用催化剂时反应的能量变化，不使用催化剂时该反应的逆反应的活化能为___________kJ/mol。
(3)该反应的平衡常数K的表达式为___________，升高温度，平衡常数K___________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(4)恒容条件下，下列措施能使 增大的有___________。
A．升高温度   B．充入He     C．再充入1 mol CO和2 mol H₂ D．使用催化剂

【推荐2】二氧化碳催化加氢制甲醇，有利于减少温室气体二氧化碳。反应可表示为：CO₂(g)+3H₂(g)⇌CH₃OH(g) + H₂O (g)
(1)该反应平衡常数的表达式K=_______；
(2)上述反应体系在一定条件下建立平衡后，下列说法正确的有_______。

A．增大H2的浓度，平衡向右移动

B．移去部分CH3OH，正反应速率增大

C．降低反应温度，正、逆反应速率都减小

D．加入催化剂，可提高CO2的平衡转化率

(3)在5L密闭容器中充入1mol CO₂和3mol H₂，测得一定时间内混合气体中CH₃OH的体积分数φ(CH₃OH)与温度的关系如图所示。

①若温度为T时，反应10分钟，φ(CH₃OH)=30%，则0~10分钟内，CH₃OH的平均反应速率ʋ=_______。
②该反应是_______反应(选填“吸热”或“放热”)；其它条件相同时，CH₃OH在a点的正反应速率_______CH₃OH在b点的正反应速率(选填“>”、“<”或“=”)；解释温度低于T时，φ(CH₃OH)随温度升高而逐渐增加的原因_______。

【推荐3】甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。工业上一般采用下列反应合成甲醇：CO₂(g)+3H₂(g)⇌CH₃OH(g)+H₂O(g)。在体积为2L的密闭容器中，充入2mol CO₂和9mol H₂，测得CO₂(g)和CH₃OH(g)浓度随时间变化如图所示：

(1)该反应的平衡常数K表达式为_____________________________。
(2)0～10min时间内，该反应的平均反应速率v(H₂O)＝_________________，H₂的转化率为___________。
(3)下列叙述中，能说明反应已达到化学平衡状态的是___________(填字母)。
A．容器内CO₂、H₂、CH₃OH、H₂O(g)的浓度之比为1：3：1：1
B．v_正(CO₂)：v_逆(H₂)＝1：3
C．平衡常数K保持不变
D．混合气体的平均相对分子质量保持不变

【推荐1】一定温度下，有容积相等的甲、乙两个容器中，甲容器中加入0.1mol A和0.2mol B，乙容器中加入0.2mol A和0.2 mol B，两容器中均发生反应：A(s)+2B(g) ⇌2C(g)+D(g)。
（1）甲容器与乙容器中，平衡常数(K)：甲__________乙（填 “＞”、“=” 或“＜”，下同），物质B的转化率：甲___________乙。
（2）如果甲的容积为2L，分别在三种不同实验条件下进行反应，反应物B的浓度随时间的变化如图所示。

a.实验②，0～4 min 平均反应速度率：v（D）=_____________________。
b.与实验①相比，实验②和③分别改变了一种反应条件。请分析判断并填写下表：

实验	改变条件	判断理由
②	____________	_________
③	________	________

（3）该反应为________反应（填“放热”或“吸热”）。
（4）不能说明该反应已达到平衡状态的是_______________
A.v_正(B)= 2v_逆(D) B. A的浓度保持不变
C.气体的平均摩尔质量不变　                       D.气体的密度保持不变

【推荐2】汽车尾气中CO、NO₂在一定条件下可以发生反应：4CO(g)＋2NO₂(g) 4CO₂(g)＋N₂(g)ΔH＝－1 200 kJ·mol^－1。在一定温度下，向容积固定为2 L的密闭容器中充入一定量的CO和NO₂，NO₂的物质的量浓度随时间的变化曲线如图所示：

（1）0～10 min内该反应的平均速率v(CO)＝________，从11 min起其他条件不变，压缩容器的容积变为1 L，则c(NO₂)的变化曲线可能为图中的________(填字母)。
（2）恒温恒容条件下，不能说明该反应已达到平衡状态的是________(填字母)。
A．容器内混合气体颜色不再变化
B．容器内的压强保持不变
C．2v_逆(NO₂)＝v_正(N₂)
D.容器内混合气体密度保持不变
（3）写出该反应平衡常数表达式：______，增大压强平衡______（填“正向”“不”“逆向”）移动，平衡常数______（填“增大”“减小”“不变”）。
（4）对于该反应，温度不同(T₂>T₁)、其他条件相同时，下列图象表示正确的是_______(填序号)。

【推荐3】如图所示，甲、乙、丙分别表示在不同条件下，可逆反应A(g)+B(g) xC(g)的生成物C的百分含量w(C)和反应时间(t)的关系。

(1)若甲中两条曲线分别代表有催化剂和无催化剂的情况，则____曲线代表无催化剂时的情况。
(2)若乙表示反应达到平衡状态后，分别在恒温恒压条件下和恒温恒容条件下向平衡混合气体中充入He后的情况，则___曲线表示恒温恒容的情况，且此时混合气体中w(C)___(填“变大”“变小”或“不变”)。
(3)根据丙可以判断该可逆反应的正反应是___(填“放热”或“吸热”)反应，x的值为___。
(4)丁表示在某固定容积的密闭容器中，上述可逆反应达到平衡后，某物理量随温度(T)的变化情况，根据你的理解，丁的纵坐标可以是____ (填序号)。
①w(C) ②A的转化率 ③B的转化率 ④压强 ⑤c(A) ⑥c(B)
升高温度，平衡向____(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。