【推荐1】(1)已知常温时，a mol/L醋酸在水中有0.1 mol/L NaOH等体积混合，溶液为中性，则醋酸钠的水解平衡常数K_h＝___________________（用含a的代数式表示）。
(2)向冰醋酸中逐滴加水，溶液导电性随加入水的体积变化如下图所示：

a、b、c三点溶液中CH₃COOH的电离程度由大到小的顺序是______________。
(3)已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示，回答下列问题：

化学式	CH3COOH	H2CO3	HClO
电离平衡常数	Ka＝1.8×10－5	Ka1＝4.3×10－7 Ka2＝5.6×10－11	Ka＝3.0×10－8

①物质的量浓度均为0.1 mol/L的四种溶液：pH由小到大排列的顺序是____________（用编号填写）
a．CH₃COONa b．Na₂CO₃ c．NaClO             d．NaHCO₃
②写出向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：_____________________________。

【推荐2】25℃时，有关物质的电离常数如下表：

物质	HClO
电离常数		，

(1)25℃时，反应的平衡常数K=___________。
(2)NaClO溶液在空气中吸收的离子方程式为___________。
(3)反应在室温下能自发进行。
①T℃时，该反应的平衡常数。若某混合溶液中 ， ， ，则υ(正)___________υ(逆)(填“＞”“＜”或“=”)。
②已知基元反应的速率方程为(k为只与温度有关的速率常数)，一般反应的速率由基元反应中的慢反应决定。反应可能的机理有如下几种：
Ⅰ．
Ⅱ．(一)(慢)
(二)(快)
(三)(快)
Ⅲ．(一)(慢)
(二)(快)
则机理Ⅱ的中间体是___________。若反应的速率方程为，则该反应的历程可能是___________(填标号)。

【推荐3】25 ℃时，用浓度为0.100 0 mol·L^－1的NaOH溶液滴定20.00 mL浓度均为0.100 0 mol·L^－1的三种酸HX、HY、HZ的溶液，滴定曲线如图所示。
   
(1)在相同温度下，相同浓度的三种酸溶液的导电能力由强到弱的顺序是____________。
(2)V(NaOH)＝20.00 mL时，溶液中c(HY)__________(填“<”“>”或“＝”，下同)c(Y^－)。若使最终溶液的pH＝7，则滴定HZ溶液和滴定HX溶液所需NaOH溶液的体积的关系是HX溶液________HZ溶液。
(3)将上述HX溶液、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时，溶液中各离子浓度的大小关系为_____________。
(4)根据滴定曲线，可得K_a(HY)≈________。

【推荐1】25℃时，三种酸的电离平衡常数如下表所示。

化学式
名称	醋酸	次氯酸	亚磷酸
电离平衡常数

回答下列问题：
(1)pH相等的溶液、溶液、溶液中，物质的量浓度最小的是____________（填化学式）。
(2)已知为正盐，依据表格数据，的第二级电离平衡常数表达式___________；25℃时，5.6mol·L^-1溶液的pH=____________。
(3)向体积均为10mL、均为mol·L^-1的溶液和一元酸溶液中，分别加水稀释至1000mL，稀释过程中的变化如图所示，则HX的电离平衡常数____________（填“大于”“小于”或“等于”）的电离平衡常数，理由是______________________________。

(4)常温下，将0.05mol·L^-1的氨水逐滴加入10mL0.1mol·L^-1溶液中至溶液显中性，此时溶液中各离子浓度大小关系为_________________。

【推荐2】已知常温下部分弱电解质的电离平衡常数如下表：

化学式
电离常数			；

(1)常温下，相同的三种溶液a．溶液；b．溶液；c．溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序是______。(填序号)。
(2)已知在常温时，将浓度相等的与溶液等体积混合，溶液呈酸性。用平衡常数解释溶液呈酸性的原因______。
(3)同浓度的溶液和溶液相比：后者溶液中______前者溶液中(填字母)。
A．大于       B．小于

【推荐3】Ⅰ.请回答下列问题：
(1)向冰醋酸中逐滴加水，溶液导电性随加入水的体积变化如下图所示：

a、b、c三点溶液中CH₃COOH的电离程度由大到小的顺序是___________。
(2)已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示，回答下列问题：

化学式	CH3COOH	H2CO3	HClO
电离平衡常数	Ka=1.8×10-5	Ka1=4.3×10-7     Ka2=5.6×10-11	Ka=3.0×10-8

①物质的量浓度均为0.1 mol/L的四种溶液：pH由小到大排列的顺序是___________(用编号填写)
a．CH₃COONa             b．Na₂CO₃             c．NaClO             d．NaHCO₃
②写出向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：___________。
(3)已知常温时，a mol/L醋酸在水中与0.1 mol/L NaOH等体积混合，溶液为中性，则醋酸钠的水解平衡常数K_h=___________(用含a的代数式表示)。
Ⅱ.结合下表回答下列问题(均为常温下的数据)：

酸	电离常数(Ka)	酸	电离常数(Ka)	酸	电离常数(Ka)	酸	电离常数(Ka)
CH3COOH	1.8×10-5	H2CO3	K1=4.4×10-7	H2C2O4	K1=5.4×10-2	H2S	K1=1.3×10-7
HClO	3×10-8		K2=4.7×10-11		K2=5.4×10-5		K2=7.1×10-15

(4)0.1mol/L的H₂C₂O₄溶液与0.1mol/L的KOH的溶液等体积混合后所得溶液呈酸性，该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为___________。
(5)pH相同的NaClO和CH₃COOK溶液中，[c(Na⁺)-c(C1O^-)]___________[c(K⁺)-c(CH₃COO^-)](填“＞”、“＜”或“=”) 。
(6)向0.1mol/LCH₃COOH 溶液中滴加NaOH 溶液至c(CH₃COOH)： c(CH₃COO^-)=5：9，此时溶液pH=___________。

【推荐1】按要求填空：
（1）试解释碳酸氢钠水溶液显碱性的原因_____________________________。（用离子方程式和文字叙述解释）
（2）CuSO₄的水溶液呈酸性的原因是：________（用离子方程式表示）；实验室在配制CuSO₄溶液时，需向CuSO₄的溶液中加入少量硫酸，其目的是________。
（3）在25℃时，在浓度均为0.1mol/L的下列溶液中：①（NH₄）₂SO₄②（NH₄）₂CO₃③（NH₄）₂Fe(SO₄)₂④氨水，其中NH₄⁺的物质的量浓度由小到大的顺序是________（填序号）。
（4）用0.1mol·L^-1NaOH溶液分别滴定体积均为20mL、浓度均为0.1mol·L^-1的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。

①滴定醋酸的曲线是___________（填“I”或“Ⅱ”）。
②滴定开始前，0.1mol·L^-1NaOH、0.1mol·L^-1的盐酸和0.1mol·L^-1醋酸三种溶液中由水电离出的c(H⁺)最大的是_______溶液。
③图I中，V=10时，溶液中的c(H⁺)_________c(OH^-)（填“>”、“＝”或“<”，下同），c(Na⁺)_________c(CH₃COO^-)。
（5）常温下两种溶液：a．pH=4NH₄Cl,b．pH=4盐酸溶液，其中水电离出c（H⁺）之比为______。
（6）已知:25℃时K_SP[Cu(OH)₂]=2×10^-20。常温下：某CuSO₄溶液中c（Cu²⁺）=0.02mol∙L^-1，如要生成Cu(OH)₂沉淀，应调整溶液的pH最小为________。

【推荐2】(1)25℃时，0.05mol/L H₂SO₄溶液的pH= _________
(2)某温度下纯水的c(H⁺)=4.0×10^-7mol/L,则此溶液中的c(OH^-)= ________；若温度不变，滴入稀盐酸，使c(H⁺)=2.0×10^-4mol/L,则此溶液中由水电离产生的c(H⁺)= _________。
(3)氢氧化铜悬浊液中存在如下平衡：Cu(OH)₂(s) Cu^2＋(aq)＋2OH^－(aq)，常温下其K_sp＝c(Cu^2＋)·c²(OH^－)＝2×10^-20。某硫酸铜溶液里c(Cu^2＋)＝0.02 mol·L^－1，如要生成Cu(OH)₂沉淀，应调整溶液使之pH> ________
(4)向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH) ₂溶液至硫酸根离子刚好完全沉淀时，溶液的pH________7(填>、<、=)，离子反应总方程式________________________________________向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH) ₂溶液至铝离子刚好完全沉淀时，溶液的pH________7(填>、<、=)，离子反应总方程式________________________________________

【推荐3】(1)实验室在配制氯化铁溶液时，常出现少许浑浊，原因离子方程式表示为______。为防止出现这样的现象，在配制时常加入______
(2)根据下列2个热化学反应方程式：
FeO(s)+CO(g)= Fe(s)+CO₂(g) △H= ―218kJ/mol
Fe₃O₄(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO₂(g) △H= +640.5kJ/mol
写出CO气体还原Fe₃O₄固体得到Fe固体和CO₂气体的热化学反应方程式：______
(4)常温下，等物质的量的浓度的①氨水 ②NH₄HSO₄ ③NH₄Cl ④(NH₄)₂CO₃⑤(NH₄)₂SO₄溶液中，c(NH₄⁺)由大到小的顺序为______(填序号)