【推荐1】Ⅰ.已知在25℃时，次氯酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为：
HClO             
                          
                          
(1)相同浓度的、、、结合的能力由强到弱的顺序为_______。
(2)写出的电离方程式_______。
(3)室温下，通入NaOH溶液中，在所得溶液中，，则溶液的pH=_______。
II.水在25℃和95℃时电离平衡曲线如图。

(4)在曲线A所对应的温度下，溶液由水电离出来的_______。
(5)在曲线A所对应的温度下，的下列溶液：①HCl②       ③       ④NaOH       ⑤，pH由大到小的顺序是_______(填序号顺序)。
(6)在曲线A所对应的温度下，的醋酸与的NaOH等体积混合，所得溶液的pH_______7(填“>”“＜”或“=”)。
(7)在曲线B所对应的温度下，将的NaOH溶液与的溶液混合，若所得混合溶液的6，则NaOH溶液与溶液的体积比为_______。

【推荐3】回答下列问题：
(1)已知：H₂S：K_a1=1.3×10^-7 K_a2=7.1×10^-15 H₂CO₃：K_a1=4.3×10^-7 K_a2=5.6×10^-11 CH₃COOH：K_a=1.8×10^-5 NH₃·H₂O：K_b=1.8×10^-5
①常温下，0.1mol·L^-1Na₂S溶液和0.1mol·L^-1Na₂CO₃溶液，碱性更强的是______，其原因是_______。
②25℃时，CH₃COONH₄溶液显______性。NaHCO₃溶液的pH______(填“大于”或“小于”)CH₃COONa溶液的pH。
③NH₄HCO₃溶液显______性，原因是_______。
(2)25 ℃时，H₂SO₃⇌HSO+H⁺的电离常数K_a=1.0×10^-2，则该温度下NaHSO₃的水解常数K_h=___；若向NaHSO₃溶液中加入少量的I₂，则溶液中将______(填“增大”“减小”或“不变”)。
(3)能证明Na₂SO₃溶液中存在SO+H₂O⇌HSO+OH^-水解平衡的事实是_____(填字母，下同)。
A．滴入酚酞溶液变红，再加H₂SO₄溶液红色褪去
B．滴入酚酞溶液变红，再加BaCl₂溶液后产生沉淀且红色褪去
C．滴入酚酞溶液变红，再加氯水后红色褪去
(4)已知：K_a(HClO₂)=1.1×10^-2，K_a(CH₃COOH)=1.8×10^-5。25℃时，浓度均为0.1mol·L^-1的NaClO₂溶液和CH₃COONa溶液，两溶液中c(ClO)______(填“>”“<”或“=”)c(CH₃COO^-)。若要使两溶液的pH相等应________。
a．向NaClO₂溶液中加适量水
b．向NaClO₂溶液中加适量NaOH
c．向CH₃COONa溶液中加CH₃COONa固体
d．向CH₃COONa溶液中加适量的水
(5)在空气中直接加热CuCl₂·2H₂O晶体得不到纯的无水CuCl₂，原因是_______(用化学方程式表示)。由CuCl₂·2H₂O晶体得到纯的无水CuCl₂的合理方法是________。

【推荐1】I．按要求回答下列问题：
(1)下列物质中属于强电解质的是___________(填标号，下同)，属于弱电解质的是___________。
①HI     ②盐酸     ③BaSO₄ ④H₂O     ⑤SO₂     ⑥HF
Ⅱ．已知电离平衡常数：

弱酸	HNO2	HCN	H3PO4
电离常数(25℃)	5.6×10-4	6.2×10-10	Ka1=6.9×10-3 Ka2=6.2×10-8 Ka3=4.8×10-13

(2)下列离子结合H⁺能力由强到弱的顺序是___________(用离子符号表示)。
A．NO        B．CN^-          C．H₂PO        D．HPO        E．PO
(3)25℃时，向10mL0.1mol•L^-1的HNO₂溶液中加入蒸馏水，将其稀释到1L后，下列说法正确的是___________。

A．HNO2的电离程度增大	B．Ka(HNO2)增大
C．H+的数目增多	D．减小

(4)取c(H⁺)相同的盐酸和HNO₂溶液各10mL，分别加水稀释到1000mL，稀释过程中c(H⁺)变化如图所示。表示盐酸c(H⁺)变化的曲线是___________，理由是___________。

(5)①HCN能否与NaNO₂溶液反应___________，原因是___________。
②Na₃PO₄溶液与足量的HNO₂溶液反应的离子方程式为___________。

【推荐2】（1）一定温度下有：a．盐酸　b．硫酸　c．醋酸三种酸溶液．（用序号abc填空）
①当其物质的量浓度相同时，c（H⁺）由大到小的顺序是__________．
②当其pH相同时，物质的量浓度由大到小的顺序为_________．将其稀释10倍后，pH由大到小的顺序为_____________
（2）某温度下，纯水中的c (H⁺)= 4.0×10^-7 mol/L, 则此温度下纯水中的c (OH^-)=______________mol/L; 若温度不变, 滴入稀NaOH溶液, 使c (OH^-)= 5.0×10^-6 mol/L,则溶液的c (H⁺)= _________________mol/L.
（3）在25℃时，100ml 1.0mol/L的盐酸与等体积1.2mol/L的氢氧化钠溶液混合, 混合后溶液的pH=   _______________

【推荐3】现有a·盐酸   b·硫酸   c·醋酸三种酸：（以下均用酸的序号填写）。
（1）在同体积，同pH的三种酸中，分别加入足量的碳酸钠粉末， 在相同条件下产生CO₂的体积由大到小的顺序是_________________。
（2）在同体积、同浓度的三种酸中，分别加入足量的碳酸钠粉末，在相同条件下产生CO₂的体积由大到小的顺序是_________________。
（3）物质的量浓度为0.1 mol·L^-1的三种酸溶液的pH由大到小的顺序是___________；如果取等体积的0.1 mol·L^-1的三种酸溶液，用0.1 mol·L^-1的NaOH溶液中和，当恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的体积由大到小的顺序是______________

【推荐1】常温下，向浓度为0.1 mol·L^－1、体积为V L的氨水中逐滴加入一定浓度的盐酸，用pH计测溶液的pH随盐酸的加入量而降低的滴定曲线，d点两种溶液恰好完全反应。根据图中信息回答下列问题：
   
(1)该温度时NH₃·H₂O的电离常数K＝________。
(2)滴定过程中所用盐酸的pH＝________。
(3)比较b、c、d三点时的溶液中，由水电离出的c(OH^－)大小顺序为___________。(填字母)
(4)滴定时，由b点到c点的过程中，下列各选项中数值变大的是___(填字母，下同)。
A．c(H^＋)·c(OH^－) B. c(H^＋)·c(NH₃·H₂O)/c(NH₄⁺)
C. c(NH₄⁺)·c(OH^－)/c(NH₃·H₂O) D. c(H^＋)/c(OH^－)
(5)根据以上滴定曲线判断下列说法正确的是________(溶液中N元素只存在NH₄⁺和NH₃·H₂O两种形式)。
A．点b所示溶液中：c(NH₄⁺)＋c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(NH₃·H₂O)
B．点c所示溶液中：c(Cl^－)＝c(NH₃·H₂O)＋c(NH₄⁺)
C．点d所示溶液中：c(Cl^－)＞c(H^＋)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^－)
D．滴定过程中可能有：c(NH₃·H₂O)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^－)＞c(Cl^－)＞c(H^＋)
(6)d点之后若继续加入盐酸至图象中的e点(不考虑NH₄⁺水解的影响)，则e点对应的横坐标为________。

【推荐3】完成下列问题。
(1)NH₄Cl溶液呈________(填“酸”、“中”、“碱”)性，其原因是(用离子方程式表示) ________。
(2)在25℃下，向浓度均为0.1mol•L^﹣1的MgCl₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成______沉淀(填化学式)。{已知25℃时K_sp[Mg(OH)₂]=1.8×10^﹣11，K_sp[Cu(OH)₂]=2.2×10^﹣20}
(3)在25℃下，将amol•L^﹣1的氨水与0.01mol•L^﹣1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH₄⁺)=c(Cl^﹣)，则溶液显_____性(填“酸”“碱”或“中”)；用含a的代数式表示NH₃•H₂O的电离常数K_b=______。