【推荐1】溶液的酸碱性在生产生活和科学实验中有重要的作用。
(1)已知t℃时，水的离子积常数，请回答下列问题：
①该温度下，在pH=9的溶液中，由水电离出来的氢离子浓度为___________。
②该温度下，将10ml pH=2的溶液加水稀释到1000ml，则该溶液的pH为___________。
③该温度下，将100ml pH=a的HCl溶液与1ml pH=b的NaOH溶液混合，混合液呈中性，则a＋b=___________。
(2)25℃，有浓度均为0.1三种溶液：a．；b．HClO；c．。(已知25℃时电离常数：   ，；HClO   ；   )。
①的电离平衡常数表达式___________。
②若把、、HClO、都看作为酸，则其中酸性最强的是___________(填化学式，下同)，这四种酸对应的酸根离子中结合能力最强的是___________。
③足量的次氯酸与碳酸钠的反应离子方程式为___________。

【推荐2】回答下列问题
(1)写出的价电子排布式______。
(2)实验室用软锰矿和浓盐酸制氯气，写出该反应的化学方程式______。
(3)在常温下，溶液的pH=9，则溶液中由水电离出来的______。
(4)火箭发射可以用肼（，液态）作燃料，作氧化剂，两者反应生成和水蒸气。
已知：   ；
   
请写出与反应的热化学方程式______。
(5)下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据（用、……表示）。

元素	电离能
						…
	740	1500	7700	10500	13630	…

关于元素R的下列推断中，正确的是______（用相应的编号填写）
①R元素位于元素周期表中第ⅡA族
②R元素基态原子的电子排布式为
③R元素的最高价氧化物可表示为
④R元素的第一电离能高于同周期相邻元素的第一电离能

【推荐3】下表是不同温度下水的离子积数据：

温度/℃	25
水的离子积		a

回答下列问题：
(1)若，则a______(填“>”“<”或“=”)，作此判断的理由是______。
(2)25℃时，某溶液中，取该溶液1mL加水稀释至100mL，则稀释后溶液中______。
(3)在℃下pH=10的NaOH溶液中，由水电离产生的浓度为______。
(4)℃下，将的苛性钠溶液与的稀硫酸混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的pH=2，则______。
(5)常温下，的下列溶液中，水电离出的由大到小的顺序是______(填序号，下同)，pH由大到小的顺序是______。
①②③④⑤NaOH⑥

【推荐1】25℃时，三种酸的电离平衡常数如下：

化学式			HClO
电离平衡常数		，

回答下列问题：
(1)一般情况下，当温度升高时，___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)下列四种离子结合质子能力由大到小的顺序是___________(填序号)；
a．             b．             c．       d．
(3)次氯酸能否与碳酸钠溶液发生化学反应，若能，请写出相关离子方程式，若不能，请填写不能即可：___________。
(4)用蒸馏水稀释0.10mol/L的醋酸，下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是___________(填序号)；
a．       b．       c．             d．
(5)25℃下，反应的化学平衡常数为___________。

【推荐2】水溶液存在离子平衡，回答下列问题：
(1)水的电离平衡曲线如图所示。若以A点表示25°C时水在电离平衡时的离子浓度。当温度升到100°C时，水的电离平衡状态到B点，该温度时0.1mol/LNaOH溶液pH为___________。

(2)一定温度下，向1L0.1mol/LCH₃COOH溶液中加入0.1molCH₃COONa固体，则醋酸的电离平衡向___________(填“正”或“逆”)反应方向移动：水的电离程度将___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3)常温下向20.00mL0.100mol/LHX(一元酸)溶液中滴加0.100mol/LNaOH的pH变化如图所示。

①HX的电离常数为___________。
②C点溶液中c(X^-)___________c(Na⁺)(填“>”、“<”或“=”)。

【推荐3】回答下列问题：
(1)向醋酸溶液中加入少量水，_______，_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)醋酸溶液a、盐酸溶液b分别与足量Zn粉充分反应，初始反应速率a_______b，溶液的导电能力a_______b；最终产生氢气的质量a_______b(填“<”、“>”或“=”)。
(3)已知时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示：

化学式
电离平衡常数

以下说法不正确的是_______。(填选项)

A．向弱酸溶液中加入少量溶液，电离平衡常数变大

B．多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定

C．表中三种酸，酸性最强的是

D．向溶液中通入气体，可以生成

【推荐1】室温时，向amL0.10mol/L的稀氨水中逐滴加入bmL0.10mol/L的稀盐酸，试分析：
(1)滴加过程中反应的离子方程式为：____。
(2)当b=a时，溶液呈___性(填“酸”“碱”或“中”)，此时溶液中，c(NH)___c(Cl^-)(填“>”“<”或“=”)。
(3)当溶液呈中性时，a___b(填“>”“<”或“=”)，此时溶液中c(NH)___c(Cl^-)(填“>”“<”或“=”)。

【推荐2】室温下，在1L 0.1mol·L^-1NH₄Cl溶液中，
（1）水解的离子反应方程式________
（2）溶液中存在的微粒种类：H₂O、________
（3）溶液中各种离子浓度从大到小的顺序为：________
（4）溶液中存在的电荷守恒等式 ________
（5）溶液中存在的物料守恒等式 ________

【推荐3】已知常温下部分弱电解质的电离平衡常数如表：

化学式	HF	HClO	H2CO3	NH3·H2O
电离 常数	6.8×10-4	4.7×10-8	Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11	1.7×10-5

(1)常温下，物质的量浓度相同的三种溶液①NaF溶液、②NaClO溶液、③Na₂CO₃溶液，其pH由大到小的顺序是_______(填序号)。
(2)NaClO溶液中的电荷守恒关系为_______。
(3)向NaClO溶液中通入少量的CO₂，所发生反应的离子方程式为_______
(4)向Na₂CO₃溶液中加入明矾会产生沉淀和气体，请写出相关反应的离子方程式_______。
(5)TiCl₄水解可制得二氧化钛水合物(TiO₂·xH₂O)，再将其固体焙烧可制得二氧化钛，写出制得二氧化钛水合物的化学方程式_______，制备时加入大量的水并加热，其目的是_______。
(6)已知某溶液中存在OH^-、H⁺、、Cl^-四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：
A.c(Cl^-)>c()>c(H⁺)>c(OH^-)               B.c(Cl^-)>c()>c(OH^-)>c(H⁺)
C.c()>c(Cl^-)>c(OH^-)>c(H⁺)               D.c(Cl^-)>c(H⁺)>c()>c(OH^-)
①若上述关系中C是正确的，则溶液中的溶质为_______。
②若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(HCl)_______c(NH₃·H₂O)(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)，混合前酸中c(H⁺)和碱中c(OH^-)的关系为c(H⁺)_______c(OH^-)。

【推荐1】钼酸钠晶体(Na₂MoO₄·2H₂O)是一种金属腐蚀抑制剂。如图是利用钼精矿(主要成分是MoS₂，含少量PbS等)为原料生产钼酸钠晶体的工艺流程图。

“结晶”前需向滤液中加入Ba(OH)₂固体以除去。若滤液中c(MoO)=0.40mol·L^-1，c()=0.10mol/L，当BaMoO₄开始沉淀时，的去除率是___________%[已知：K_sp(BaCO₃)=1.0×10^-9，K_sp(BaMoO₄)=4.0×10^-8，溶液体积变化忽略不计]。

【推荐2】人体内尿酸(HUr)含量偏高，关节滑液中产生尿酸钠晶体(NaUr)会引发痛风和关节炎，有关平衡有：①HUr(尿酸，aq)(尿酸根，aq)、②。某课题组配制“模拟关节滑液”进行研究，回答下列问题：
已知：①37℃时，，，。
②37℃时，模拟关节滑液pH=7.4，。
(1)37℃时，HUr溶液的pH约为_______(已知)。
(2)下列事实可以证明尿酸是弱电解质的是_______(填字母)。

A．NaUr溶液显碱性

B．HUr溶液可使石蕊溶液变红

C．常温下，等浓度的尿酸溶液导电性比盐酸弱

D．10mL溶液与10mLNaOH溶液完全反应

(3)37℃时，向HUr溶液中加入NaOH溶液配制“模拟关节滑液”，溶液中_______(填“>”“<”或“=”)。
(4)37℃时，向模拟关节滑液中加入NaCl(s)至时，通过计算判断是否有NaUr晶体析出，请写出判断过程：_______。
(5)关节炎发作大都在脚趾和手指的关节处，反应②是_______(填“放热”或“吸热”)反应。
(6)对于尿酸偏高的人群，下列建议正确的是_______(填字母)。

A．多喝水，食用新鲜蔬果

B．饮食宜多盐、多脂

C．适度运动，注意关节保暖

D．减少摄入易代谢出尿酸的食物

【推荐3】酸、碱、盐的水溶液在生产生活及化学实验中有广泛的应用，请同学们运用所学知识解决下列问题。已知25℃时部分弱电解质的电离常数如下表：

物质	HCN
电离常数

(1)浓度相同的①NaCN②③三种溶液，其pH由大到小的顺序为___________(填序号)。
(2)在室温下，醋酸钠溶液的pH约为___________。
(3)已知次磷酸是一种一元弱酸，向10mL溶液中加入10mL等物质的量浓度的NaOH溶液后，所得溶液中的阴离子有：___________；常温下，的溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是___________ (填序号)。
A．          B．        C．            D．
(4)请写出往溶液中滴加过量HCN溶液反应的离子方程式：___________。
(5)25℃时，氨水与的混合溶液，该溶液中___________。
(6)分析化学中，以标准溶液滴定溶液中的时，采用作指示剂，利用与反应生成砖红色沉淀指示滴定终点。当溶液中的恰好沉淀完全(浓度等于)时，溶液中___________。(结果保留两位有效数字，已知，)