【推荐1】苯乙烯（）是生产各种塑料的重要单体，可通过乙苯催化脱氢制得：＋H₂(g)
（1）已知：

化学键	C-H	C-C	C=C	H-H
键能/kJ/mol	412	348	612	436

计算上述反应生成1mol氢气的热效应___（填吸放多少kJ）
（2）工业上，通常在乙苯（EB）蒸气中掺混N₂（原料气中乙苯和N₂的物质的量之比为1︰10，N₂不参与反应），控制反应温度600℃，并保持体系总压为0.1Mpa不变的条件下进行反应。在不同反应温度下，乙苯的平衡转化率和某催化剂作用下苯乙烯的选择性（指除了H₂以外的产物中苯乙烯的物质的量分数）示意图。

①A、B两点对应的正反应速率较大的是___。
②控制反应温度为600℃的理由是___。

【推荐3】化学反应伴随能量变化，获取反应能量变化有多条途径。
(1)下列反应中，属于吸热反应的是___________(填字母)。

A．Na与水反应

B．甲烷的燃烧反应

C．CaCO3受热分解

D．锌与盐酸反应

(2)获取能量变化的途径
①通过化学键的键能计算。已知：

化学键种类	H—H	O=O	O-H
键能(kJ/mol)	a	b	c

计算可得：2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)     ∆H=___________kJ·mol^-1(用a、b、c表示)
②通过物质所含能量计算。已知反应中A+B=C+D中A、B、C、D所含能量依次可表示为E_A、E_B、E_C、E_D，该反应∆H=___________。
(3)已知：4gCH₄完全燃烧生成CO₂(g)、H₂O(l)时放出热量222.5kJ，则表示甲烷燃烧的热化学方程式为___________。

【推荐1】按要求填空
(1)相同浓度的下列溶液中：①CH₃COONH₄ ②CH₃COONa ③CH₃COOH中，其中c(CH₃COO^-)由大到小的顺序是___________；(填序号)
(2)常温下，pH=11的CH₃COONa溶液，其中水电离出来的c(OH^-)=___________，在pH=3的CH₃COOH溶液中，水电离出来的c(H⁺ )=___________ 。
(3)25 ℃时，若K_sp[Fe(OH)₃]=2.8×10^-39，该温度下Fe(OH)₃+3H⁺Fe³⁺+3H₂O的平衡常数K=___________；
(4)25℃时，将10ml 0.01mol/L BaCl₂溶液和10ml 0.01mol/L AgNO₃溶液混合，混合后溶液中Ag⁺的浓度为___________。(25℃时，K_sp(AgCl)=1.8×10^-10)
(5)若H₂SO₃HSO+H⁺的电离常数K_a=1×10^-2 ，则该温度下NaHSO₃水解反应的平衡常数K_h=___________。

【推荐2】某温度下纯水中c(H⁺)=3×10^-7 mol·L^-1,则此时c(OH^-)=__；该温度下向纯水中加入少量NaOH固体使c(OH^-)=9×10^-6 mol·L^-1,则此时c(H⁺)=___。水的电离程度_______

【推荐3】25℃时有以下5种溶液：①溶液：②溶液：③溶液：④溶液：⑤饱和溶液。
(1)溶液①的_______7(填“>”、“<”或者“=”)。
(2)写出的电离方程式_______。
(3)①和②的溶液中水的电离程度为①_______②(填“>”、“<”或者“=”)。
(4)将②与③等体积混合后，溶液中存在的离子浓度由大到小的顺序是_______。
(5)用广泛试纸测得④的，请结合化学用语对溶液显酸性的原因进行完整说明_______。
(6)加热⑤可制备胶体，请结合化学用语解释_______。

【推荐1】按要求回答下列问题：
(1)Fe元素在周期表中的位置为___________，基态Cu原子价层电子轨道式为___________。
(2)氯化铵溶液可以用来除铁锈，请用离子方程式解释原因___________。
(3)向沉淀中加入足量溶液，固体由白色逐渐变为黄色，请写出该过程的离子方程式___________。
(4)①已知25℃和时，液态甲醇()的燃烧热请写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式___________。
②根据甲醇在酸性电解质中与氧气作用生成二氧化碳和水的反应，设计一种燃料电池。该燃料电池工作时，负极的电极反应式是___________。

【推荐2】根据题意，完成下列填空：
(1)基态铜离子的核外电子排布式为___________，
(2)通常制造的农药含元素F、P、S、Cl，四种元素的电负性从大到小的顺序为___________；第一电离能从大到小的顺序为___________。
(3)第二周期中，第一电离能介于B和N之间的元素共有___________种。
(4)第四周期中，原子核外电子排布有两个未成对电子的元素有___________种。
(5)向FeCl₃溶液中滴加NaHCO₃溶液，有沉淀和气体生成的离子方程式___________。

【推荐1】古代传统除铁锈的方法是将铁制品浸泡在溶液中，达到除去铁锈的目的。回答下列问题。
(1)基态铁原子的外围电子排布式为_______，中未成对的电子数为_______。
(2)第一电离能：N_______O。(填“>”“＜”或“=”)
(3)N在成键时，一个2s电子跃迁进入2p能级而参与成键，写出该激发态原子的核外电子排布式_______。
(4)若不考虑空间构型，写出的结构式_______。
(5)写出与空间几何构型相同的一种分子的化学式_______。
(6)Mn与Fe两元素的部分电离能数据如下表，由表中两元素的和知，气态再失去一个电子比气态再失去一个电子更难。你的解释是_______。

元素		Mn	Fe
电离能		717	759
		1509	1561
		3248	2957

【推荐2】(1)短周期某主族元素M的电离能情况如图A所示。则M元素位于周期表的第___族。

（2）图B是研究部分元素的氢化物的沸点变化规律的图象，折线c可以表达出第________族元素氢化物的沸点的变化规律，①②③中表示为SiH₄的是________
（3）不同同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线――折线a和折线b，你认为正确的是：__________________，理由是：___________________
（4）有三种固态物质，它们的性质如下： A物质：无色晶体，熔点3550℃，不导电，质硬，难溶于水及有机溶剂。
B物质：无色晶体，溶于水，质硬而脆，熔点800℃，熔化时能导电。
C物质：熔点-56.6℃，微溶于水，硬度小，固态或液态时不导电。
根据上述性质，可推断A和B的晶体类型为：A为________晶体，B为_________晶体。

【推荐3】下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。

试回答下列问题：
(1)写出基态原子的电子排布式：_______，的原子序数：_______，的简化电子排布式：_______。
(2)下列关于元素在元素周期表中的位置的叙述正确的是_______(填选项字母)。
A.位于元素周期表中第四周期第ⅡB族，属于区元素
B.位于元素周期表中第四周期第ⅣB族，属于区元素
C.位于元素周期表中第三周期第ⅡA族，属于区元素
D.位于元素周期表中第三周期第ⅦA族，属于区元素
(3)下列有关说法正确的是_______(填选项字母)。
A.第一电离能：G>F>E   B.电负性：D>C     C.原子半径：B>E   D.最高价含氧酸的酸性：I>H