【推荐1】下表是元素周期表的一部分，请针对表中所列标号为①～⑩的元素回答下列问题。

	IA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
二				①	②	③	④
三	⑤	⑥	⑦			⑧	⑨	⑩

(1)元素②的原子结构示意图是___________，形成化合物种类最多的元素是___________。(填元素符号)
(2)元素⑨在周期表中所处位置___________，从元素原子得失电子的角度看，元素⑨具有___________(填“氧化性”或“还原性”)。
(3)元素③与元素⑤形成原子个数比为1：1的化合物的电子式为___________，该化合物中存在的化学键类型有___________、___________。
(4)第三周期元素除⑩外原子半径最大的是___________(填元素符号)，这些元素的最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是___________(填化学式，下同)，具有两性的是___________，这两种物质反应的离子方程式为___________。
(5)元素④、⑤、⑥形成简单离子的半径由大到小的顺序是___________。(填离子符号)

【推荐2】元素周期表是打开物质世界奥秘之门的一把金钥匙，1869年门捷列夫发现了元素周期律并发表元素周期表。下图为元素周期表的一部分回答下列问题。

(1)上述元素中化学性质最稳定的是_______(填元素符号下同)，金属性最强的是_______。
(2)b、c的最高价氧化物对应水化物中，酸性更强的是_______(用化学式表示)，d、e形成的简单阴离子中，还原性更强的是_______(用离子符号表示)。
(3)h元素的原子结构示意图是_______，写出h元素最高价氧化物的一种用途_______。
(4)d、e、f三种元素原子半径由大到小的顺序是_______(用化学符号表示)。
(5)写出j的最高价氧化物对应水化物与g的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式_______。
(6)12gb单质在足量d单质中燃烧，所得气体通入的最高价氧化物的水化物溶液中，完全吸收后，所得溶液中主要阴离子的物质的量之比是_______。

【推荐3】Ⅰ.如图为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题。

(1)④是___________(用元素符号表示)。
(2)①、③、④元素中的两种元素可形成含10个电子的分子，请写出其中一种10个电子的分子的化学式___________。
(3)画出⑤的原子结构示意图：___________。
(4)⑧的单质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为___________。
Ⅱ.据《中国质量报》报道，我国首次将星载铷(Rb)钟应用于海洋二号卫星，已知(铷)的原子序数为37。回答下列有关铷的问题：
(1) Rb在元素周期表中的位置是___________。
(2)取少量铷单质加入水中，发生反应的离子方程式___________。

【推荐1】(1)基态碳原子的核外电子排布式为______。
(2)基态铬原子外围电子轨道表示式为___。
(3)卤族元素F、Cl的电负性由小到大的顺序是______。
(4)比较晶格能：MgO___MgS(用“＞”、“＜”)
(5)CO分子内σ键与π键个数之比为________。
(6)比较第一电离能：Mg___Al(用“＞”、“＜”)
(7)乙炔是________(填“非极性”或“极性”)分子。
(8)丙烯(CH₃CH=CH₂)分子中碳原子的杂化方式为________和________。
(9)某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。晶胞中铜原子与镍原子的数量比为________。

【推荐2】A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图如图，B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个未成对电子，E的外围电子排布式为3d⁶4s²。试回答下列问题：

(1)写出C的核外价电子排布图_______。
(2)用元素符号表示D所在周期第一电离能最大的元素是_______，电负性最大的元素是_______。
(3)已知元素周期表可按电子排布分为s区、p区等，则E元素在_______区，已知E³⁺离子比E²⁺离子稳定，解释其原因_______E元素原子的核电荷数是_______，E元素在周期表中位于第_______周期第_______族；
(4)已知D氢化物比C的氢化物沸点高，原因是_______。

【推荐3】已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大。其中A原子核外有三个未成对电子；A与B可形成离子化合物B₃A₂；C元素是地壳中含量最多的金属元素；D原子核外的M层中有两对成对电子；E原子核外最外层只有1个电子，其余各层电子均充满。请根据以上信息，回答下列问题：(答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示)
(1)E原子的核外电子排布式为______，A、B、C、D的第一电离能最小的是______
(2)B的氧化物的熔点远高于D的氧化物的熔点，理由是______
(3)A的最高价含氧酸根离子中，其中心原子是______ 杂化，D的低价氧化物的空间构型为______
(4)A、C形成某种化合物的晶胞结构如图所示，则其化学式为______

(5)E单质的晶体的晶胞结构如图。若E原子的半径是r cm，则E单质的密度的计算公式是______(用N_A表示阿伏加德罗常数)

【推荐3】元素铜(Cu)、砷(As)、镓(Ga)等形成的化合物在现代工业中有广泛的用途，回答下列问题：
(1)基态铜原子的价电子排布式为_____________,价电子中未成对电子占据原子轨道的形状是__________________________。
(2)化合物AsCl₃分子的立体构型为________________，其中As的杂化轨道类型为_____________。
(3)第一电离能Ga__________As。(填“>”或“<”)
(4)若将络合离子[Cu(CN)₄]^2-中的2个CN^- 换为两个Cl^-，只有一种结构，则[Cu(CN^-)₄]^2-中4个氮原子所处空间构型为_______________，一个CN^-中有__________个π键。
(5)砷化镓是一种重要的半导体材料，晶胞结构如图所示。
   
熔点为1238℃，密度为⍴g·cm^-3，该晶体类型为______________，Ga与As以__________键键合，Ga和As的相对原子质量分别为M_a和M_b，原子半径分别为r_acm和r_bcm，阿伏伽德罗常数值为N_A，GaAs晶胞中原子体积占晶胞体积的百分率为____________________。(列出计算公式)

【推荐1】按要求回答有关问题：
(1)基态Ni原子的电子排布式为：___________。
(2)基态Ge原子的价层电子排布图为：___________。
(3)基态S原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为___________形。
(4)F、Na、P、Cl四种元素中电负性最大的是___________ 。 (填元素符号)

【推荐2】氮及其化合物在工农业生产中用途广泛。
(1)基态氮原子的外围电子轨道表示式为________________________；与N同周期的主族元素中，电负性大于N的有_______种。
(2)在高压下，氮气会聚合生成高聚氮。在高聚氮晶体中，每个氮原子都通过三个单键与其它氮原子结合并向空间发展，构成立体网状结构。已知该晶体中N—N的键能为160kJ/mol，而氮气中N≡N的键能为942kJ/mol，则1mol N₂聚合生成高聚氮能量变化是_______kJ。
(3)NaN₃在强烈撞击的情况下快速分解并产生大量氮气，可用于汽车安全气囊的制造。写出一种与互为等电子体的分子的化学式：____________，的空间构型为_________。
(4)据报道美国科学家合成了一种名为“N₅”的物质，具有极强的爆炸性，又称为 “盐粒炸弹”。“N₅”实际上是带正电荷的分子碎片，其结构是对称的，5个N排成V形。如果5个N结合后都达到8电子结构，且含有2个N≡N键。则“N₅”分子碎片所带电荷是____个单位正电荷。
(5)我国科学家最近成功合成了世界上首个五氮阴离子盐(N₅)₆(H₃O)₃(NH₄)₄Cl(用R代表)。经X射线衍射测得化合物R的晶体结构，其局部结构如图所示。
                                     
①分子中的大π键可用符号表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为)，已知为平面结构且含有大π键，则中的大π键应表示为____________。
②图中虚线代表氢键，其表示式为()N—H···Cl、()N—H…N()、______________。
(6)用干燥的液氨作用于S₂Cl₂的CCl₄溶液中可制S₄N₄(结构如图)，化学反应方程为:6S₂Cl₂＋16NH₃＝S₄N₄＋S₈＋12NH₄Cl上述反应过程中，没有破坏或形成的微粒间作用力是_______。

a．离子键   B．配位键   C．金属键   D．氢键   E．范德华力   F．极性键   G．非极性键

【推荐3】已知元素的某种性质“X”和原子半径、金属性、非金属性等一样，也是元素的一种基本性质。下面给出13种元素的X的数值：

元素	Al	B	Be	C	Cl	F	Li
X的数值	1.5	2.0	1.5	2.5	2.8	4.0	1.0
元素	Mg	Na	O	P	S	Si
X的数值	1.2	0.9	3.5	2.1	2.5	1.7

试结合元素周期律知识完成下列问题：
（1）经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的X差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键，试推断BeCl₂中的化学键类型是______。
（2）根据上表给出的数据，简述主族元素X的数值大小与元素的金属性或非金属性强弱之间的关系________。
（3）请你预测Br与I元素的X数值的大小关系________。
（4）某有机化合物分子中含有S—N键，你认为该共用电子对偏向于________原子(填元素符号)。