【推荐1】25℃时，有浓度均为0.10mol/L的下列4种溶液：
①NaCN溶液②NaOH溶液③CH₃COOH溶液 ④NaHCO₃溶液

HCN	H2CO3	CH3COOH
Ka=4.9×10-10mol/L	Ka1=4×10-7mol/L Ka2=5.6×10-11mol/L	Ka=1.7×10-5mol/L

(1)这4种溶液pH由大到小的顺序是_____(填序号)，其中②由水电离的H⁺浓度为_____。
(2)①中各离子浓度由大到小的顺序是______。向NaCN溶液中通入少量CO₂，则发生反应的离子方程式为______.
(3)测得HCN和NaCN的混合溶液的PH=11，，则约为____(保留1位有效数字)。
(4)CH₃COOH和CH₃COONa混合溶液中，若溶液pH=6则溶液中c(CH₃COO^-) -c(Na⁺)=___mol/L(填精确值)。

【推荐2】完成下列问题。
(1)常作食品加工中的食品添加剂，用于焙烤食品；在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。

①几种均为0.1mol/L的电解质溶液的pH随温度变化的曲线如图甲所示。其中符合溶液的pH随温度变化的曲线是___________(填罗马数字)，导致溶液的pH随温度变化的原因是___________。
②20℃时，溶液中___________。
(2)下列图象能说明醋酸钠的水解反应达到平衡的是___________(填标号)。

A．溶液中与反应时间t的关系	B．的水解速率与反应时间t的关系	C．溶液的pH与反应时间t的关系	D．与反应时间t的关系

(3)常温下磷酸和氢氧化钠溶液反应获得含磷各物种的分布分数与pH的关系如图所示。由图分析：

的_______；利用图中数据计算推测溶液的酸碱性_______(写出推理过程和结论)。
(4)室温时，向溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，溶液pH与加入NaOH溶液体积的关系曲线如图乙所示。

试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是___________点。在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是___________。

【推荐3】水是生命的源泉、工业的血液、城市的血脉。要保护好河流，因为河水是主要的饮用水源，污染物通过饮用水可直接毒害人体，也可通过食物链和灌溉农田间接危及健康。请回答下列问题：

(1)纯水在T ℃时，pH＝6，该温度下0.1 mol·L^－1的NaOH溶液中，由水电离出的c(OH^－)＝________ mol·L^－1。
(2)25 ℃时，向水中加入少量碳酸钠固体，得到pH为11的溶液，其主要水解反应的离子方程式为____________________，由水电离出的c(OH^－)＝________mol·L^－1。
(3)体积均为100 mL、pH均为2的CH₃COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则HX的电离平衡常数________(填“大于”“小于”或“等于”)CH₃COOH的电离平衡常数。
(4)电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的物理量。已知：

化学式	电离常数(25 ℃)
HCN	K＝4.9×10－10
CH3COOH	K＝1.8×10－5
H2CO3	K1＝4.3×10－7、K2＝5.6×10－11

在25 ℃时，有等浓度的NaCN溶液、Na₂CO₃溶液和CH₃COONa溶液，三溶液的pH由大到小的顺序为________(用化学式表示)。

【推荐2】电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡，请回答下列问题。
(1)已知部分弱酸的电离常数如下表：

弱酸		HCN
电离常数(25℃)

①0.1 mol/L NaCN溶液和0.1mol/L 溶液中， _______(填“>”、“<”或“=”)。
②将少量通入NaCN溶液，反应的离子方程式是_______。
③室温下，一定浓度的溶液pH=9，用离子方程式表示溶液呈碱性的原因是_______，溶液中_______。
(2)室温下，用0.100 mol/L盐酸溶液滴定20.00mL0.l00mol/L 的氨水溶液，滴定曲线如图所示(横坐标为盐酸的体积)。

① d点所示的溶液中四种离子浓度由大到小的顺序依次为_______(用“>”表示)。
② b点所示的溶液中c()-c()=_______(用溶液中的其它离子浓度表示)。

【推荐3】水的离子积常数K_w与温度t(℃)的关系如图所示：

(1)若t₁=25℃，则K_w1=_______；若t₂=100℃时，K_w2=10^-12，则此时0.05 mol·L^-1的Ba(OH)₂溶液的pH=______，此时溶液中水电离出的c(OH^-)_水=________mol·L^-1
(2)已知25℃时，0.1 L0.1 mol·L^-1的NaA溶液的pH=10，则NaA溶液中所存在的平衡有：_______。溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序为：_______。
(3)25℃时，将pH=11的NaOH溶液与pH=4的硫酸溶液混合，若所得混合溶液pH=9，则NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为______。

【推荐1】在工农业生产和科学研究中，许多重要的化学反应需要在水溶液中进行，试分析并回答以下问题：
(1)向体积均为20.00 mL、浓度均为0.1 mol·L^-1盐酸和醋酸溶液中分别滴加0.1 mol·L^-1 NaOH溶液。随加入的NaOH溶液体积的增加，溶液pH的变化如下图所示：
   
①用NaOH溶液滴定醋酸溶液的曲线是__________________（填“I”或“Ⅱ”）；
②实验前，上述三种溶液中由水电离出的c（H⁺）最大的是______________溶液（填化学式）；
③图中V₁和V₂大小的比较：V₁_____V₂（填“>”、“<”或“=”）；
④图I中M点对应的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是：
______>______>______>________（用离子的物质的量浓度符号填空）。
(2)为了研究沉淀溶解平衡，某同学查阅资料并设计了如下实验（相关数据测定温度及实验环境均为25℃）：

操作步骤	现象
	出现白色沉沉
步骤2：向滤液中滴加少量2mol·L-1 Fe(NO3) 3溶液	溶液变红色。
步骤3: 向步骤2所得溶液中, 加入少量 溶液	现象a
步骤4 : 取步骤1所得少量滤渣加入到适量的 溶液中	出现黄色沉淀

资料：AgSCN是白色沉淀；K_sp（AgSCN）=1.0×10^-12；K_sp（AgI）=8.5×10^-17
①步骤2中溶液变红色，说明溶液中存在SCN^-，该离子经过步骤1中的反应，在溶液中仍然存在，原因是：_____________（用必要的文字和方程式说明）；
②该同学根据步骤3中现象a推知，加入的AgNO₃与步骤2所得溶液发生了反应，则现象a为________（至少答出两条明显现象）；
③写出步骤4中沉淀转化反应平衡常数的表达式：K=______________。

【推荐3】一般较强酸可制取较弱酸，这是复分解反应的规律之一。已知20℃时：K(C₆H₅OH)=1.2×10^-10、K(CH₃COOH)=1.8×10^-5、K(H₂CO₃)=4.3×10^-7、K(HCO₃^-)=5.6×10^-11、K(HCN)=4.9×10^-10。
(1)请根据上述信息求Na₂CO₃+C₆H₅OHNaHCO₃+C₆H₅ONa的化学平衡常数K=__________；
(2)常温下某电解质溶解在水中后，溶液中的c(H⁺)=10^-9mol•L^-1，则该电解质可能是_________(填序号)；
A．CuSO₄         B．HCl          C．Na₂S          D．NaOH          E．K₂SO₄
(3)常温下，将pH=3的盐酸a L分别与下列三种溶液混合，结果溶液均呈中性。①浓度为1.0×l0^-3mol·L^-1的氨水b L；②c(OH^-)=1.0×10^-3mol·L^-1的氨水c L；③c(OH^-)=1.0×10^-3mol•L^-1的氢氧化钡溶液d L。则a、b、c、d之间由大到小的关系是_________；
(4)室温时，向0.2mol•L^-1的醋酸溶液中加入等体积的0.1mol•L^-1的NaOH(aq)，充分反应后所得溶液的pH=4，则所得溶液中各离子浓度大小关系是________________，所得溶液中的物料守恒式为：________+________=__________=_________ mol•L^-1，所得溶液中c(CH₃COOH)=____________________mol•L^-1(写出算式，不做计算)；
(5)已知常温时K_sp(AgCl)=1.8×10^-10mol²•L^-2，向50mL 0.018mol•L^-1的AgNO₃溶液中加入相同体积0.020mol•L^-1的盐酸，则c(Ag⁺)=_______________，此时所得混合溶液的pH=_____。