【推荐1】已知：25℃时，CH₃COOH和NH₃·H₂O的电离常数相等。
（1）25 ℃时，取10mL0.1mol·L^-1醋酸溶液测得其pH＝3。0.1mol·L^-1氨水（NH₃·H₂O溶液）的pH＝___。用pH试纸测定该氨水pH的操作方法为_____。氨水（NH₃·H₂O溶液）电离平衡常数表达式K_b＝____，25℃时，氨水电离平衡常数约为_____。
（2）25℃时，现向10mL0.1mol·L^-1氨水中滴加相同浓度的CH₃COOH溶液，在滴加过程中___（填序号）。
a．始终减小   b．始终增大   c．先减小再增大   d．先增大后减小
（3）某温度下，向V₁mL0.1mol·L^-1NaOH溶液中逐滴加入等浓度的醋酸溶液，溶液中pOH与pH的变化关系如图。已知：pOH＝-lgc(OH^-)。
   
图中M、Q、N三点所示溶液呈中性的点是____（填字母，下同）。图中M、Q、N三点所示溶液中水的电离程度最大的点是____。

【推荐3】I.25℃时，三种酸的电离平衡常数如下：

	CH3COOH	H2CO3	HClO
电离平衡常数	1.8×10-5	K1=4.3×10-7K2=5.6×10-11	3.0×10-8

回答下列问题：
(1)一般情况下，当温度升高时，Ka___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)下列四种离子结合质子能力由大到小的顺序是___________(填字母)。
a．CO     b．ClO^- c．CH₃COO^- d．HCO
(3)下列反应不能发生的是___________(填字母)。
a．2ClO^-＋CO₂＋H₂O=CO＋2HClO
b．ClO^-＋CH₃COOH=CH₃COO^-＋HClO
c．CO＋2HClO=CO₂↑＋H₂O＋2ClO^-
d．CO＋2CH₃COOH=2CH₃COO^-＋CO₂↑＋H₂O
(4)用蒸馏水稀释0.10mol·L^-1的醋酸，下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是___________。
a．     b．     c．     d．
(5)体积均为10mL、pH均为2的醋酸溶液与HX溶液分别加水稀释至1000mL，稀释过程中pH变化如图所示。则醋酸的电离平衡常数___________(填“>”、“=”或“<”，下同)HX的电离平衡常数；稀释后，醋酸溶液中水电离出来的c(H^＋)___________HX溶液中水电离出来的c(H^＋)；用同浓度的NaOH溶液分别中和上述两种酸溶液，恰好中和时消耗NaOH溶液的体积：醋酸___________HX。

(6)25℃时，若测得CH₃COOH与CH₃COONa的混合溶液的pH=6，则溶液中c(CH₃COO^-)-c(Na^＋)=___________mol·L^-1(填精确数值)。
II.下表是不同温度下水的离子积数据：

温度/℃	25	t1	t2
水的离子积KW	1×10-14	a	1×10-12

(7)在t₂℃下pH=10的NaOH溶液中，水电离产生的OH^-浓度为___________。
(8)t₂℃下，将pH=11的NaOH溶液V₁L与pH=1的稀硫酸V₂L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的pH=2，则V₁:V₂=___________。

【推荐1】物质在水中可能存在电离平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡，请根据所学知识回答：
(1)某温度下，纯水中的c(H⁺)=1.5×10^－7，该温度时的水的离子积___________。保持温度不变，滴入稀盐酸使溶液中的，则溶液中的___________。
(2)常温下，一定浓度的CH₃COONa溶液的pH=8，已知CH₃COOH的电离平衡常数，则该CH₃COONa溶液中：___________。
(3)甲酸钠(HCOONa)溶液呈碱性的原因是___________(用离子方程式表示)。0.02mol/L的HCOONa溶液中___________mol/L。
(4)25℃，在0.10mol•L^1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分反应，有蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH=9时，c(Cu²⁺)=___________molL^1(K_sp[Cu(OH)₂]=2.2×10^20)。

【推荐3】回答下列有关问题
(1)K_W的数学表达式是K_W =__________，温度升高K_W的变化情况是______(选填“变大”“变小”或“不变”)。
(2)K通常表示化学平衡常数，K值越大表示该反应进行程度越________，对于反应2NO₂(g) N₂O₄(g),其化学平衡常数K的数学表达式为K=[N₂O₄]/[NO₂]²，式中[NO₂]²表示的意义是_______________。
(3)K_α通常表示弱酸的电离平衡常数，K_α值越大表示该弱酸的酸性_______，对于某一元弱酸，当用蒸馏水稀释该酸时，溶液越稀，K_α的变化情况是________(选填“变大”“变小”或“不变”)
(4)Ksp表示难溶物的溶度积常数，该常数越大表示难溶物在水中的__________。
(5)实验室可用NaOH溶液吸收NO₂ ,反应为2NO₂+2NaOH=NaNO₃+NaNO₂+H₂O.含0.2mol NaOH的水溶液与0.2mol NO₂恰好完全反应得1L溶液A，溶液B为0.1mol/L的CH₃COONa溶液,则两溶液中c(NO₃^-)、c(NO₂^-) 和c(CH₃COO^-) 由大到小的顺序为_____________。(已知HNO₂的电离常数Ka=7.1×10⁻⁴ mol/L，CH₃COOH的电离常数为：Ka=1.7×10⁻⁵ mol/L)，可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是_____________。
A.向溶液A中加适量水             B.向溶液A中加适量NaOH
C.向溶液B中加适量水             D.向溶液B中加适量NaOH.

【推荐2】常温下，取溶液与溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的，试回答以下问题：
(1)混合溶液中由水电离出的c(H⁺)______溶液中由水电离出的 (填“、或”)。
(2)求出混合物中下列算式的精确计算结果(填具体数字)：c(Cl^-)-c(M⁺)=______ ______mol/L。
(3)若常温下取溶液与溶液等体积混合，测得混合溶液的pH，说明的电离程度_______(填“、或”)的水解程度。溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_______。
(4)若常温下的盐酸与的氨水溶液等体积混合，则混合溶液的pH_____7填(“、或”)。

【推荐3】（1）100°C时，K_W=1.0×10^-12，在该温度下，测得0.1mol/L Na₂A溶液pH=6。
①H₂A在水溶液中的电离方程式为_____；
②体积相等pH=1的盐酸与H₂A溶液分别与足量的Zn反应，H₂A溶液产生的H₂_____（填“多”、“少”或“一样多”）。
（2）将0.4mol/L HA溶液与0.2mol/L NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液中c(Na⁺)＞c(A^-)：
①混合溶液中c(A)_____c(HA)（填“＞”、“＜”或“=”，下同）；
②混合溶液中c(HA)+c(A)_____0.2mol/L。
（3）已知在常温下测得浓度均为0.1mol/L的下列5种溶液的pH，如表所示：

溶质	CH3COONa	NaHCO3	Na2CO3	NaClO	NaCN
pH	8.8	9.7	11.6	10.3	11.1

①少量二氧化碳通入NaClO溶液中的离子方程式_____；
②浓度均为0.01mol/L的下列4种物质的溶液分别加水稀释100倍，pH变化最小的是_____（填编号）；
a．CH₃COOH            b．HCN             c．HClO               d．H₂CO₃
③常温下浓度相同的醋酸和醋酸钠混合液pH=6，则c(CH₃COO^-)-c(CH₃COOH)=_____mol/L（填准确数值）。

【推荐1】已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示：

化学式	CH3COOH	H2CO3		HClO
电离平衡常数	Ka＝1.8×10－5	Ka1＝4.3×10－7	Ka2＝5.6×10－11	Ka＝3.0×10－8

回答下列问题：
（1）物质的量浓度均为0.1mol·L^－1的四种溶液：
a．CH₃COONa       b．Na₂CO₃     c．NaClO       d．NaHCO₃
pH由小到大排列的顺序是________（用字母编号填写）。
（2）常温下，0.1mol·L^－1 CH₃COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是___（填字母）。
A．c（H^＋）
B．c（H^＋）／c（CH₃COOH）
C．c（H^＋）·c（OH^－）
D．c（OH^－）／c（H^＋）
E．c（H^＋）·c（CH₃COO^－）／c（CH₃COOH）
（3）体积均为100mL pH＝2的CH₃COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则HX的电离平衡常数________（填“大于”、“小于”或“等于”）CH₃COOH的电离平衡常数。

（4）标准状况下，将1.12L CO₂通入100mL 1mol·L^－1的NaOH溶液中，用溶液中微粒的浓度符号完成下列等式：
①c（OH^－）＝2c（H₂CO₃）＋________；
②c（H^＋）＋c（Na^＋）＝________。
（5）25℃时，CH₃COOH与CH₃COONa的混合溶液，若测得pH＝6，则溶液中c（CH₃COO^－）－c（Na^＋）＝________mol·L^－1（填精确值）。

【推荐3】随原子序数递增，八种短周期元素（用字母x等表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。

根据判断出的元素回答问题：
上述元素可组成盐R：zx₄f(gd₄)₂。向盛有10mL 1mol·L^－1R溶液的烧杯中滴加1mol·L^－1NaOH溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积的变化示意图如下：

(1)R溶液中，离子浓度由大到小的顺序是___________________________________
(2)写出m点反应的离子方程式：__________________________________________。
(3)若在R溶液中改加20mL 1.2mol·L^－1 Ba(OH)₂溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为________ mol。