【推荐1】烟气(主要污染物SO₂、NO、NO₂)的大量排放造成严重的大气污染，国内较新研究成果是采用以尿素为还原剂的脱硫脱硝一体化技术。
(1)脱硫总反应：SO₂(g)＋CO(NH₂)₂(aq)＋2H₂O(l)＋1/2O₂(g)＝(NH₂)SO₄(aq)＋CO₂(g)，已知该反应能自发进行，则条件是____(填“高温”、“低温”或“任何温度”)。
(2)电解稀硫酸制备O₃(原理如图)，则产生O₃的电极反应式为______。
       
(3)室温下，往恒容的反应器中加入固定物质的量的SO₂和NO，通入O₃充分混合。反应相同时间后，各组分的物质的量随n(O₃)∶n(NO)的变化见上图。
① n(NO₂)随n(O₃)∶n(NO)的变化先增加后减少，原因是____。
② 臭氧量对反应SO₂(g)＋O₃(g)＝SO₃(g)＋O₂(g)的影响不大，试用过渡态理论解释可能原因__。
(4)通过控制变量法研究脱除效率的影响因素得到数据如下图所示，下列说法正确的是____。
A. 烟气在尿素溶液中的反应：v(脱硫)＜v(脱硝)
B. 尿素溶液pH的变化对脱硝效率的影响大于对脱硫效率的影响
C. 强酸性条件下不利于尿素对氮氧化物的脱除
D. pH=7的尿素溶液脱硫效果最佳
   
(5)尿素的制备：2NH₃(g)＋CO₂(g)CO(NH₂)₂(s)＋H₂O(g) ΔH＜0。一定条件下，往10 L恒容密闭容器中充入2 mol NH₃和1 mol CO₂。
① 该反应10 min 后达到平衡，测得容器中气体密度为4.8 g·L^－1，平衡常数K=__。
   
② 上图是该条件下，系统中尿素的物质的量随反应时间的变化趋势，当反应时间达到3min 时，迅速将体系升温，请在图中画出3~10 min 内容器中尿素的物质的量的变化趋势曲线__________ 。

【推荐2】汽车尾气主要含有CO₂、CO、SO₂、NO及汽油、柴油等物质，这种尾气越来越成为城市空气污染的主要来源，必须予以治理。治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”(用铂、钯合金作催化剂)。它的特点是使CO与NO反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促使汽油、柴油等物质充分燃烧及SO₂的转化。
（1）汽车尾气中NO的来源是_________。
A．汽油、柴油中含氮，是其燃烧产物
B．是空气中的N₂与汽油、柴油的反应产物
C．是空气中的N₂与O₂在汽车气缸内的高温环境下的反应产物
D．是汽车高温尾气导致了空气中N₂与O₂的化合反应
（2）写出CO与NO反应的化学方程式：_____________________________。
（3）“催化转化器”的缺点是在一定程度上提高了空气的酸度，其原因是______________
（4）控制或者减少城市汽车尾气污染的方法可以有___________。（多选）
A．开发氢能源               B．使用电动车        C．限制车辆行驶       D．使用乙醇汽油

【推荐3】下表是常温下，浓度为0.01mol/L的NaOH溶液与几种酸或盐混合后的情况:

混合组别	混合前酸或盐的总浓度	混合比例及混合溶液性质
①	c(HA)=0.02mol/L	等体积混合，pH>7
②	HB溶液的pH=2	V1 mLNaOH溶液与V2mLHB溶液，pH=7
③	c(H2C)=0.01mol/L	等体积混合，pH>7
④	c(NaHD)=0.01mol/L	等体积混合，pH=7

回答下列问题:
(1)①组混合液中，HA、A^-、Na⁺三种粒子浓度由大到小的顺序为________，若pH=8，则c(Na⁺)-c(A^-)=________mol/L(填具体数字)。
(2)由②组混合液pH=7可推知，V₁____V₂。
(3)③组混合液中，pH>7的原因是______________________。
(4)0.01mol/LNaHD溶液中，水的电离度=_________。(已知:水的电离度=[已电离的水分子的个数/水分子总数]×100%)
(5)仅凭上述结果，一定能确定HA、HB、H₂C、H₂D四种酸中属于弱酸的是_________。

【推荐1】（1）已知NaHA水溶液呈碱性。
①用离子方程式表示NaHA水溶液呈碱性的原因：______________________________。
②在NaHA水溶液中各离子浓度的大小关系是：______________________________。
（2）25℃，两种酸的电离平衡常数如表．

	Ka1	Ka2
H2SO3	1.3×10﹣2	6.3×10﹣8
H2CO3	4.2×10﹣7	5.6×10﹣11

①HSO₃^﹣的电离平衡常数表达式K=______。
②H ₂SO₃溶液和NaHCO₃溶液反应的主要离子方程式为______。

【推荐2】已知常温下部分弱电解质的电离常数如下表：

化学式	HF	HClO	H2CO3	NH3·H2O
电离常数	Ka=6.8×10-4	Ka=4.7×10-8	Ka1=4.2×10-7 Ka2=5.6×10-11	Kb=1.7×10-5

(1)常温下，pH相同的三种溶液：①NaF溶液；②NaClO溶液；③Na₂CO₃溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序是 _______
(2)向NaClO 溶液中通入少量CO₂，所发生反应的离子方程式为_______
(3)常温下，0.1mol·L^-1HF与0.1mol·L^-1NaF溶液等体积混合，判断混合溶液的酸碱性：_______
(4)常温下，将pH=5的盐酸与pH=9的NaOH溶液以体积比11：9混合后的pH为 _______
(5)25℃时，碳酸氢钠溶液的水解平衡常数为 _______
(6)泡沫灭火器反应原理的离子方程式   _______
(7)工业制备TiO₂·xH₂O的化学方程式_______

【推荐3】草酸(，二元弱酸)与草酸盐在实验和工业生产中都起着重要的作用，常温下，，；，。
(1)写出草酸在水中的电离方程式_____。
(2)在溶液稀释过程中，下列物理量始终增大的是_____。

A．

B．

C．

D．

(3)常温下，0.18mol/L溶液中第二步电离出来的，则0.18mol/L溶液中电离出来的_____amol/L(填“>”“<”或“=”)。
(4)常温下，向20mL0.1溶液中缓慢滴加pH=13的NaOH溶液，混合溶液的温度与滴加NaOH溶液体积的关系如图所示：

试分析图中E、F、G三点，水的电离程度最大的是点_____。