【推荐1】已知水的电离平衡曲线如图所示。

(1)C点纯水的是_______。
(2)造成C点到A点水的离子积变化的原因是_______。
(3)，溶液的溶液可能是_______。

A．溶液

B．氨水

C．氯化钠溶液

D．稀硝酸

(4)①向水中滴加溶液可实现点的变化，则D点对应溶液的为_______。
②时，若某盐酸中，则由水电离产生的c(H⁺)=_______________mol/L。的溶液浓度为_______mol/L。

【推荐3】已知与纯水的电离： 相似，液氨中也存在着微弱的电离： ，据此回答下列问题：
(1)以下叙述中错误的是_______。
①液氨中含有NH₃、、等微粒
②一定温度下，液氨中[][]是一个常数
③液氨的电离达到平衡时，[NH₃]=[] =[]
④只要不加入其他物质，液氨中[]=[]
(2)完成下列反应方程式。
①在液氨中投入一小块金属钠，放出气体：_______；
②类似于“”的反应：_______

【推荐1】物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡。请回答下列问题：
(1)常温下，物质的量浓度均为0.1mol·L^-1的六种溶液
①Na₂CO₃、②NaCl、③NaOH、④(NH₄)₂SO₄、⑤CH₃COONa、⑥NH₄NO₃ ， pH从大到小排列顺序为__________(填序号)。
(2)已知T℃时，K_w=1×10^-12，在该温度时，将pH=9的NaOH溶液bL与pH=2的H₂SO₄溶液aL混合(忽略混合后溶液体积的变化)，若所得混合溶液的pH=3， 则a:b=__________。
(3)现有HA、HB两种酸。室温下用0.1mol· L^-1NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.1mol·L^-1的HA、HB两种酸的溶液，滴定过程中溶液的pH随滴入的NaOH溶液体积的变化如下图。

①由图可知；酸性HA______HB，b 点对应的溶液中c(HB)_____c(B^-)(填“>”“<”或“=”)。
②室温下HB的电离平衡常数Ka的数量级为________。