【推荐1】已知：常温下K_sp[Fe(OH)₃]=8.0×10^-38，K_sp[Al(OH)₃]=1.3×10^-33，当Fe^3＋完全沉淀时，溶液中Al^3＋理论最大浓度为___________

【推荐2】工业上用重晶石（BaSO₄）制备BaCO₃的常用方法主要有高温煅烧还原法、沉淀转化法等。高温煅烧还原法的工艺流程可简单的表示如下：
已知：BaSO₄（s）+4C（s）=BaS（s）+4CO（g）△H = +571.2 kJ•mol^-1
Ba（s）+S（s）+2O₂（g）：BaSO₄（s）△H = -1473.2 kJ•mol^-1
Ba（s）+S（s）=BaS（g）△H = -460 kJ•mol^-1
请回答：
（1）工业上煅烧重晶石矿粉时，为使BaSO₄得到充分还原和维持反应所需的高温，应采取的措施是_________________________________。
（2）沉淀转化法制备BaCO₃可用饱和Na₂CO₃溶液将BaSO₄转化为BaCO₃：
BaSO₄（s）+CO^2-₃（aq）=BaCO₃（s）+SO^2-₄（aq）
则：在实验室中将少量BaSO₄沉淀全部转化为BaCO₃的实验操作方法与步骤为
________________________________________________________________________________________________________________________________________________
（3）与高温煅烧还原法相比，用饱和Na₂CO₃溶液沉淀转化法的优点主要有
________________________________________________________________________________________________________________________________________________

【推荐3】向50mlL0.018mol/LAgNO₃溶液中加入50mL0.02mol/L盐酸。已知AgCl(s)的溶度积常数K_sp=1×10^-10，混合后溶液的体积变化忽略不计。请计算：
(1)沉淀生成后，溶液中c(Ag⁺)=_____。
(2)沉淀生成后，溶液的pH=_____。
(3)如果向沉淀生成后的溶液中继续加入50ml0.001mol/L的盐酸，是否产生沉淀_____？(填“是”或“否”)

【推荐3】MnO₂是一种两性氧化物，用软锰矿(主要成分为MnO₂，含少量铁的氧化物)和BaS可制备高纯MnCO₃。
(1)保持BaS投料量不变，随MnO₂与BaS投料比增大，软锰矿还原率和氢氧化钡的产率的变化如图所示。当，Ba(OH)₂产率减小的原因是___________。

(2)充分反应后过滤，滤液经过______可获得Ba(OH)₂·8H₂O晶体。
(3)反应后的滤渣中还含有S和未反应的MnO₂，以此滤渣为原料制备高纯度的MnCO₃的流程如图。

①酸溶还原时，MnO₂发生反应的离子方程式_______。
②MnSO₄溶液和NH₄HCO₃溶液混合后，反应生成MnCO₃，反应的离子方程式为________。实际制取MnCO₃时，一般选择使用氨水—NH₄HCO₃混合溶液代替NH₄HCO₃溶液，这样改进的优点是______。
③以上制备是在常温下进行，此时、。工业上，当某离子浓度小于1×10^－6mol·L^－1时，认为该离子已除净，氧化后所得溶液中，为使溶液中Fe³⁺除净，调节pH的范围应为___________。