【推荐2】物质在水中可能存在电离平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡，请根据所学知识回答：
(1)某温度下，纯水中的c(H⁺)=1.5×10^-7，则纯水中的_______mol/L，该温度时的水的离子积_______。保持温度不变，滴入稀盐酸使溶液中的，则溶液中的为_______。
(2)常温中，一定浓度的CH₃COONa溶液的pH=8，已知CH₃COOH的电离平衡常数，则该CH₃COONa溶液中：_______。
(3)甲酸钠(HCOONa)溶液呈碱性的原因是_______(用离子方程式表示)。0.02mol/L的HCOONa溶液中_______mol/L。
(4)25℃，在0.10mol•L^1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分反应，有蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH=9时，c(Cu²⁺)=_______molL^1(K_sp[Cu(OH)₂]=2.2×10^20)。

【推荐1】乙酰水杨酸(用HA表示)商品名为阿司匹林，具有解热镇痛的作用，可以由水杨酸(用H₂B表示)合成。
(1)阿司匹林的效率主要取决于其被血液吸收的程度。阿司匹林分子可以自由穿过细胞膜而离子不能，膜两侧HA的平衡浓度相等，示意图如图-1所示。

①胃液中的_______。
②细胞膜两侧_______。
(2)室温下，水杨酸水溶液中和的物质的量分布分数随pH变化的曲线如图-2所示。

①水解的离子方程式为_______。
②曲线c代表的微粒是_______；M点横坐标为3.0，则水杨酸的Ka₁=_______。
③已知图中N点横坐标为12.7。当溶液pH=8.0时，溶液中和由大到小的顺序为_______。

【推荐2】盐酸、硫酸和醋酸是生产、生活和化学实验中常用的酸，请回答：
（1）人的胃液中含有盐酸，经测定某人胃液的pH＝2，则其中的c(H⁺)=______mol/L。
（2）食醋常用于食品调味，其主要成分为醋酸，已知醋酸酸性强于碳酸，写出碳酸钠溶液与足量醋酸反应的离子方程式：______。
（3）室温下，物质的量浓度相同、体积相同的盐酸（编号a）、硫酸（编号b)和醋酸（编号c），中和氢氧化钠的能力由大到小的顺序是______。（用相应编号表示）；
（4）有pH均为3的盐酸、硫酸和醋酸，取同体积分别加蒸馏水稀释到pH=5，需水的体积依次为V₁、V₂、V₃，则其关系是______。
（5）能证明醋酸是弱酸的实验事实是______。
a.室温时0.1mo/LCH₃COONa溶液的pH大于7
b.可用食醋清除水壶内壁的水垢
c.与相同浓度的碳酸氢钠溶液反应，醋酸不如盐酸剧烈
d.将1mL pH=1的醋酸溶液稀释到100mL后，测其pH小于3
（6）向100mL0.1mo/L的盐酸中通入0.02mol氨气，充分吸收后测得溶液呈碱性。则该溶液中NH₃·H₂O、NH₄⁺、Cl^—三种微粒的物质的量浓度大小关系为______。

【推荐3】请根据所学知识回答下列问题：
(1)同温同压下，，在光照和点燃条件下的(化学计量数相同)分别为、，___________(填“>”“＜”或“=”)
(2)已知常温时红磷比白磷稳定，比较下列反应中的大小：___________(填“>”“＜”或“=”)。
①(白磷，s)       
②(红磷，s)        
(3)已知：稀溶液中， ，则浓硫酸与稀氢氧化钠溶液反应生成水，放出的热量___________(填“>”“＜”或“=”)。
(4)已知：与水蒸气在、时，完全反应生成和的混合气体，吸收了热量，该反应的热化学方程式___________。
(5)已知室温时，的某一元酸在水中有发生电离，回答下列各问题：
①该溶液的___________。
②的电离平衡常数___________。
③升高温度时，将___________(填“增大”、“减小”或“不变”)，

【推荐1】钡(Ba)和锶(Sr)及其化合物在工业上有着广泛的应用，它们在地壳中常以硫酸盐的形式存在，BaSO₄和SrSO₄都是难溶性盐。工业上提取钡和锶时首先将BaSO₄和SrSO₄转化成难溶弱酸盐。
已知：SrSO₄(s)⇌Sr^2＋(aq)＋SO (aq)     K_sp＝2.5×10^－7
SrCO₃(s)⇌Sr^2＋(aq)＋CO (aq)     K_sp＝2.5×10^－9
(1)将SrSO₄转化成SrCO₃的离子方程式为________；该反应的平衡常数表达式为_____；该反应能发生的原因是________(用沉淀溶解平衡的有关理论解释)。
(2)对于上述反应，实验证明增大CO的浓度或降低温度都有利于提高SrSO₄的转化率。判断在下列两种情况下，平衡常数K的变化情况(填“增大”“减小”或“不变”)。
①升高温度，平衡常数K将________。
②增大CO的浓度，平衡常数K将___________。

【推荐2】化合物A俗称石灰氮，以前是一种常用的肥料，其含氮量可高达 35.0％，钙含量为50％。它可以用CaCO₃通过下列步骤方便地制出：
   
(1)已知固态二元化合物D中钙含量为62.5％，则D的化学式为___。
(2)请推算出A的化学式。_____。
(3)分别写出上述过程中生成D和A的化学方程式。______；_____。
(4)将A放入水中，会重新生成CaCO₃并放出刺激性气味的气体，请写出发生反应的化学方程式。_____。
(5)已知CaCO₃与CaSO₄的溶度积分别为2.8×10^-9、9.1×10^-6。由此可知二者的溶解度的大小关系为CaCO₃___CaSO₄。在锅炉除垢操作中，要先用碳酸钠溶液将水垢中的硫酸钙转化成为碳酸钙。其主要原因是____。

【推荐3】工业废水中常含有一定量的Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。常用的处理方法有还原沉淀法，该法的工艺流程为：
CrO₄^2- Cr₂O₇^2- Cr³⁺（紫色）Cr(OH)₃（蓝色）
其中第①步存在平衡：2CrO₄^2-（黄色）+2H⁺Cr₂O₇^2-（橙色）+H₂O
（1）若平衡体系的pH=2，则溶液显______________色。
（2）第②步中，还原0.1mol Cr₂O₇^2-离子，需要________g的FeSO₄。
（3）Cr³⁺与Al³⁺的化学性质相似，在Cr₂(SO₄)₃溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量，可观察到的现象是_______________________。
第③步生成的Cr（OH）₃在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：
Cr（OH）₃（s）Cr³⁺（aq）+3OH^-（aq）
（4）常温下，Cr（OH）₃的溶度积Ksp＝c（Cr³⁺）·c³（OH^-）＝10^-32，要使c（Cr³⁺）降至10^-5mol/L，溶液的pH应调至________________________________。
（5）已知AgCl、Ag₂CrO₄(砖红色)的K_sp分别为2×10^－10和1.12×10^－12。分析化学中，测定含氯的中性溶液中Cl^－的含量，以K₂CrO₄作指示剂，用AgNO₃溶液滴定。滴定过程中首先析出沉淀________________________________。

【推荐1】碱性锌锰电池是日常生活中消耗最大的电池，其构造如图所示。

放电时总反应为:Zn+2H₂O+2MnO₂=Zn(OH)₂+2MnOOH
从废旧碱性锌锰电池中回收Zn和MnO₂的工艺如下：

回答下列问题:
（1）MnOOH中,Mn元素的化合价为_______。
（2）“还原焙烧”过程中，高价金属化合物被还原为低价氧化物或金属单质（其中MnOOH、MnO₂被还成MnO),主要原因是“粉料”中含有________。
<span style="font-size: 14px; font-family: " 宋体";"=""><span contenteditable="true">（3）</span></span>“净化”为了除去浸出液中的Fe²⁺，方法是：加入_______(填化学式)溶液将Fe²⁺氧化为Fe³⁺，再调节pH使Fe³⁺完全沉淀。已知浸出液中Mi²⁺、Zn²⁺的浓度约为0. 1mol •L^-1，根据下列数据计算，调节pH的合理范围是_____至_______。

化合物	Mn(OH)3	Zn(OH)2	Fe(OH)3
Ksp近似值	10-13	10-17	10-38

(离子浓度小于1×mol • L^-1即为沉淀完全)
（4）“电解”时，阳极的电极反应式为_______。本工艺中应循环利用的物质是________(填化学式）。
<span style="font-size: 14px; font-family: "宋体&quot;;"><span contenteditable="true">（5）</span></span>若将“粉料”直接与盐酸共热反应后过滤，滤液的主要成分是ZnCl₂和MnCl₂。“粉料”中的MnOOH与盐酸反应的化学方程式为_____________。

【推荐2】电解质水溶液中存在电离平衡，水解平衡、沉淀溶解平衡。请回答下列问题：
(1)常温下，部分弱酸的电离平衡常数如表：

弱酸	CH3COOH	HClO	H2CO3
电离平衡常数	Ka=1.8×10-5	Ka=3.1×10-8	Ka1=4.3×10-7   Ka2=5.6×10-11

①等浓度CH₃COONa、NaClO、 Na₂CO₃和NaHCO₃溶液中，碱性最强的是_______。
②等浓度的CH₃COONa与NaClO混合溶液中离子浓度由大到小的顺序为_______
(2)室温下，用0.10mol•L⁻¹盐酸溶液滴定20mL 0.1mol•L⁻¹氨水溶液，滴定曲线如图所示。

①该中和滴定选用_______(填“甲基橙”或“酚酞”)作指示剂。
②室温下，0.10mol•L⁻¹氨水溶液中NH₃•H₂O的电离平衡常数约为_______mol·L⁻¹
③b点所示的溶液中c(NH)+c(NH₃•H₂O)=_______ (用溶液的其它离子浓度表示)。
(3)工业上向锅炉里注入所得到的Na₂CO₃溶液浸泡，将水垢中的CaSO₄转化为CaCO₃，而后用醋酸除去。当把水垢中CaSO₄完全转化时，混合溶液中的c(CO)=1.0×10⁻³mol·L⁻¹，则c(SO)=_______。Ksp(CaSO₄)=9.1×10⁻⁶ Ksp(CaCO₃)=3.4×10⁻⁹(保留小数点后一位)

【推荐3】已知常温下，K_sp(PbSO₄)＝1.1×10^－8，K_sp(PbCO₃)＝3.3×10^－14，K_sp(PbS)＝3.4×10^－28。
(1)写出PbSO₄溶解平衡的离子方程式______。
(2)常温下，溶解度：PbSO₄_____(填“>”“<”或“＝”)PbCO₃。
(3)从PbSO₄固体中回收铅，关键步骤是制备硝酸铅。简单叙述由PbSO₄制备Pb(NO₃)₂的操作原理______。
(4)处理废水中的Pb^2＋宜选择的试剂是______(填字母)。
A．Na₂SO₄ B．Na₂CO₃ C．Na₂S
(5)向浓度相等的Na₂SO₄和Na₂CO₃溶液中滴加Pb(NO₃)₂溶液，同时产生两种沉淀时，＝____。