【推荐2】金属氢氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用这一性质，控制溶液的pH，达到分离金属离子的目的。难溶性金属氢氧化物在不同pH下的溶解度[S(mol·L^-1)]如图所示。

(1)pH=6时溶液中铜元素的主要存在形式是________。
(2)若要除去CuCl₂溶液中的少量Fe^3＋，下列最适宜的pH 范围是_____(选填序号）。
A.<2       B.       3.5〜4.2       C.       >6.3
(3)在Ni(OH)₂溶液中含有少量的Co^2＋杂质，_______(填“能”或“不能”）通过调节溶液pH的方法来除去，理由是______.
(4)可用加入氨水的方法使Cu(OH)₂沉淀溶解，生成的产物之一为[Cu(NH₃)₄]²⁺。该反应的离子方程式为______.
已知一些难溶物的溶度积常数如下表:

物质	FeS	MnS	CuS	PbS	HgS	ZnS
Ksp	6.3×10－18	2.5×10－13	1.3×10－36	3.4×10－28	6.4×10－53	1.6×10－24

(5)某工业废水中含有Cu^2＋、Pb^2＋、Hg^2＋，为除去这些离子，最适宜向此工业废水中加入过量的______(选填序号）。
A.NaOH B.FeS C.Na₂S

【推荐1】沉淀溶解平衡在生产、科研和环保等领域有着许多应用。
（1）除去硫酸铜溶液中混有的少量铁离子，可向溶液中加入Cu(OH)₂，调节溶液的PH,铁离子就会全部转化为Fe（OH）₃沉淀除去。
已知：常温下Fe（OH）₃的溶度积K_sp=8.0×10^-38，Cu（OH）₂的溶度积K_sp=3.0×10^-20，通常认为残留在溶液中的离子浓度小等于1×10^-5 mol•L^-1时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO₄的浓度为3.0mol•L^-1，通过计算确定应调节溶液的pH范围是______。（已知lg5=0.7）
（2）为了研究沉淀溶解平衡和沉淀转化，某同学查阅资料并设计如下实验。
资料：AgSCN是白色沉淀，相同温度下，溶解度AgSCN＞AgI

操作步骤	现象
步骤1：向2 mL 0.005 mol·L－1 AgNO3溶液中加入2 mL 0.005 mol·L－1 KSCN溶液，静置	出现白色沉淀
步骤2：取1 mL上层清液于试管中，滴加1滴2 mol·L－1 Fe(NO3)3溶液	溶液变为红色
步骤3：向步骤2的溶液中继续加入5滴3 mol·L－1 AgNO3溶液	现象a，溶液红色变浅
步骤4：向步骤1余下的浊液中加入5滴3 mol·L－1 KI溶液	出现黄色沉淀

①写出步骤2中溶液变为红色的离子方程式：____________________。
②步骤3中现象a是____________________________。
③用化学平衡原理解释步骤4中的实验现象：_________________________________。

【推荐2】研究化学反应意义重大，请就下列现象和实质回答问题。
(1)可用作白色颜料和阻燃剂等。在实验室中可利用的水解反应制取(的水解分三步进行，中间产物有等)，写出水解生成的水解反应方程式______。
(2)次磷酸()是一种弱酸，溶液和足量溶液混合，所得溶液中阴离子只有、两种。写出溶液与溶液恰好完全中和的溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_______。
(3)已知与溶液反应生成，与稀硫酸反应生成，写出在水中的两种电离方程式_______、_______。
(4)一定温度下，用水吸收气体时，溶液中水的电离平衡_______移动(填“向左”“向右”或“不”)；若得到的溶液，试计算溶液中_______(已知该温度下，的电离常数：，)。
(5)某温度下，的盐酸中；该温度下的溶液与的溶液混合后溶液的，则与溶液的体积比为_______。
(6)时，若向的溶液中加入的盐酸，混合后溶液中的为______(时，)。

【推荐3】回答下列问题：
（1）有一种溶液，除含H^＋、OH^－ 外，还含有Na^＋、SO₄^2－ 和Cl^－，测得Na^＋、SO₄^2－ 和Cl^－三种离子的浓度分别是0.01 mol·L^－1、0.0035 mol·L^－1和0.004 mol·L^－1，该溶液的pH为____________。
（2）NH₄Cl溶液显酸性，试用离子方程式表示这一原理________________________。
（3）液氨的电离类似于水，试写出液氨的电离方程式______________________；在液氨中加入NH₄Cl，平衡将向_________移动。
（4）氯化银在水中存在沉淀溶解平衡： AgCl(s)Ag^＋(aq)＋Cl^－(aq)， 在25℃时，氯化银的K_sp＝1.8×10^－10。现将足量氯化银分别放入：①100 mL 0.1 mol·L^－1氯化镁溶液中；②100 mL蒸馏水中；③100 mL 0.1 mol·L^－1氯化铝溶液中；④100 mL 0.1 mol·L^－1盐酸溶液中。充分搅拌后，相同温度下银离子浓度由大到小的顺序是____________(填写序号)。