1 . 回答下列问题：

(1)金属腐蚀是指金属与周围接触到的空气或液体发生___________反应而引起损耗的现象。
(2)金属腐蚀可分为___________和___________。
(3)金属发生电化学腐蚀时，可分为析氢腐蚀和 吸氧腐蚀。两者的本质相同，但正极反应不同，析氢腐蚀的正极反应为___________，吸氧腐蚀的正极反应为___________
(4)钢铁很容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢材占世界钢铁年产量的四分之一。

①钢铁腐蚀主要是吸氧腐蚀，该腐蚀过程中负极电极反应式为___________。

②为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率，可以采用图甲所示的方案，其中焊接在铁闸门上的固体材料R可以采用___________。

A．铜 B．钠 C．锌 D．石墨

③图乙所示的方案也可以降低铁闸门的腐蚀速率，其中铁闸门应该连接在直流电源的___________极。

2 . 某温度下，在体积一定的密闭容器中进行如下反应：2X(g)+Y(g)⇌Z(g)+W(s)△H>0，下列叙述正确的是

A．恒温，将容器的体积压缩，可增大单位体积内活化分子的百分数，有效碰撞几率提高

B．加入少量W，逆反应速率增大

C．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小

D．在容器中加入氩气，反应速率不变

3 . 已知可逆反应A₂(g)+B₂(g)⇌2AB(g)的能量变化如图所示，则下列叙述中不正确的是

A．该反应的活化能为akJ⋅mol-1

B．该反应的逆反应的活化能为bkJ⋅mol-1

C．使用催化剂，a的数值减小，△H也减小

D．该反应的ΔH=+(a-b)kJ⋅mol-1

4 . 下列说法正确的是

A．在常温下，放热反应一般能自发进行，吸热反应都不能自发进行

B．NH4HCO3(s)═NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)△H=+185.57 kJ•mol-1，能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向

C．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据

D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向

5 . 短周期主族元素X、Y、A、B、C在元素周期表的相对位置如图所示，A是电负最大的元素，下列说法不正确的是

X			A
Y		C	B

A．原子半径由小到大的顺序为 A<B<C<Y

B．A、B的氢化物的稳定性强弱为HA<HB

C．X、Y最高价氧化物对应水化物的酸性由弱到强的顺序为H2YO3<H2XO3

D．B、C简单离子的还原性由弱到强的顺序为B<C

6 . Li₂O具有反萤石结构，晶胞如图所示。已知晶胞参数为0.4665 nm，阿伏加德罗常数的值为N_A，则Li₂O的密度为

A．	B．
C．	D．

7 . 铜是人类最早发现并广泛使用的一种金属。黄铜矿是主要的炼铜原料，CuFeS₂是其中铜的主要存在形式。回答下列问题：
(1)Cu的价电子排布式为___________，CuFeS₂中三种元素的电负性从大到小的顺序为___________(用元素符号表示)。
(2)在较低温度下CuFeS₂与浓硫酸作用时，有少量臭鸡蛋气味的气体X产生。
①X分子的立体构型是___________，中心原子杂化类型为___________。
②X的沸点比水的沸点低，主要原因是___________。
(3)血红素是铁卟啉化合物，是血红蛋白的组成部分，其结构如图所示，该化合物中的化学键有___________(填标号)

A．范德华力      B．键      C．键      D．氢键      E．配位键
(4)某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示：

①晶胞中铜原子与镍原子的数目之比为___________。
②若该合金的晶胞边长为a nm，则该合金的密度为___________ g·cm^-3(设N_A为阿伏加德罗常数的值)

8 . 硒(Se)是人体必需微量元素之一，含硒化合物在材料和药物领域具有重要应用。自我国科学家发现聚集诱导发光(AIE)效应以来，AIE在发光材料、生物医学等领域引起广泛关注。一种含Se的新型AIE分子N的合成路线如下：

(1)H₂Se的沸点低于H₂O，其原因是___________。
(2)关于I~Ⅲ三种反应物，下列说法正确的有___________。
A． I中仅有σ键                    B． I中的 Se-Se为非极性共价键       
C． Ⅱ易溶于水                    D． Ⅱ中原子的杂化轨道类型只有sp与sp²       
E． I~Ⅲ含有的元素中，O电负性最大
(3)Ⅳ中具有孤电子对的原子有___________。
(4)研究发现，给小鼠喂食适量硒酸钠(Na₂SeO₄)可减轻重金属铊引起的中毒。的空间结构为___________。
(5)吡啶(   )替代苯也可形成类似的笼形包合物。已知吡啶中含有与苯类似的大键，则吡啶中N原子的价层孤电子对占据___________(填标号)。

A．2s轨道

B．2p轨道

C．sp杂化轨道

D．sp2杂化轨道

(6)、   、的碱性随N原子电子云密度的增大而增强，其中碱性最弱的是___________。

9 . 根据已学知识，请回答下列问题：
(1)基态 N 原子中，核外电子占据的最高能层的符号是___________，占据该能层电子的原子轨道形状为___________。
(2)写出3p轨道上有2个未成对电子的元素的符号：___________。
(3)某元素被科学家称之为人体微量元素中的"防癌之王"，其原子的价层电子排布式为4s²4p⁴，该元素的名称是___________。
(4)已知铁是26号元素，写出基态 Fe 的价层电子排布式：___________；在元素周期表中，该元素在___________(填“s”“p”“d”“f”或“ds”)区。
(5)从原子结的角度分析 B 、N和O的第一电能由大到小的顺序为___________，电负性由大到小的顺序是___________。