1 . 不同催化剂作用下NH₃还原NO_x的机理与效果是研究烟气(含NO_x、O₂、N₂等)脱硝的热点。
(1)NH₃还原NO的主反应为4NH₃(g)+4NO(g)+O₂(g)=4N₂(g)+6H₂O(g)。
已知：N₂(g)+O₂(g)=2NO(g)   ；4NH₃(g)+3O₂(g)=2N₂(g)+6H₂O(g)   
上述主反应的____。
(2)在某钒催化剂中添加一定量Cu₂O可加快NO的脱除效率，其可能机理如图所示(*表示物种吸附在催化剂表面，部分物种未画出)。

①X、Y处V元素化合价为+4或+5价。X处V元素化合价为____。
②烟气中若含有SO₂，会生成NH₄HSO₄堵塞催化剂孔道。生成NH₄HSO₄的化学方程式为____。
(3)将模拟烟气(一定比例NO_x、NH₃、O₂和N₂)以一定流速通过装有Fe/Zr催化剂的反应管，测得NO_x转化率随温度变化的曲线如图所示。

①温度低于350℃时，NO_x转化率随温度升高而增大，其可能原因是_____。
②温度高于450℃时，NO_x转化率已降低为负值，其可能原因是____。

2 . 以软锰矿粉(含MnO₂及少量Fe、Al、Si、Ca、Mg等的氧化物)为原料制备电池级MnO₂。
(1)浸取。将一定量软锰矿粉与Na₂SO₃、H₂SO₄溶液中的一种配成悬浊液，加入三颈瓶中(如图)。70℃下通过分液漏斗缓慢滴加另一种溶液，充分反应，过滤。滴液漏斗中的溶液是_______；MnO₂转化为Mn²⁺的离子方程式为_______。

(2)除杂。向已经除去Fe、Al、Si的MnSO₄溶液(pH约为5)中加入NH₄F溶液，溶液中Ca²⁺、Mg²⁺形成氟化物沉淀。若沉淀后上层清夜中c(F^-)=0.05mol/L，则=_____[K_sp(MgF₂)=5×10^-11，K_sp(CaF₂)=5×10^-9]
(3)写出基态Mn核外价层电子排布式___________。
(4)制备MnCO₃。在搅拌下向100mL1mol/LMnSO₄溶液中缓慢滴加1mol/LNH₄HCO₃溶液，过滤、洗涤、干燥，得到MnCO₃固体。需加入NH₄HCO₃溶液的体积约为_______。

3 . 硫酸亚铁铵[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O]又称莫尔盐，是一种浅绿色晶体。用硫铁矿(主要含FeS₂、SiO₂等)制备莫尔盐的流程如图：

(1)“焙烧”时，能加快反应速率的措施有___________（写两种即可）。
(2)“酸浸”时，滤渣的主要成分是___________(写化学式)。
(3)“焙烧”时发生的主要是FeS₂与O₂反应生成Fe₂O₃和SO₂，写出该反应的化学方程式_______。“酸浸”时发生的主要反应的离子方程式为___________。
(4)写出基态Fe³⁺核外电子排布式___________。
(5)证明所得莫尔盐晶体中含有的实验方法是：取少许晶体置于试管中，溶解，__________，证明含有。

4 . 下列盐的性质与用途具有对应关系的是

A．明矾溶于水并水解形成胶体，可用于净水

B．易溶于水，可用于工业电解制备钠

C．具有酸性，可用于蚀刻印刷电路板

D．具有还原性，可用于漂白纸浆

5 . 下列关于O、F、S、Cl元素及其化合物的说法正确的是

A．简单气态氢化物的沸点：

B．原子半径：

C．S的基态核外电子排布式为:

D．最高价氧化物对应水化物的酸性：

6 . 化学材料助推了体育运动的推广和发展。下列所涉及的物质属于有机高分子的是

A．制作运动器材比重轻、强度高的材料——钛合金

B．向软组织受伤伤口喷射药品的成分——氯乙烷

C．足球比赛裁判标注点位泡沫的成分——植物油

D．轻便吸汗的运动服使用主要的材料——聚酯纤维

7 . 高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，在水处理过程中，高铁酸钾转化为Fe(OH)₃胶体，制备高铁酸钾流程如下图所示，下列叙述不正确的是

A．用K2FeO4对饮用水杀菌消毒的同时，生成的Fe(OH)3胶体可吸附杂质净化水

B．反应Ⅱ中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：2

C．该条件下，物质的溶解性：Na2FeO4K2FeO4

D．铁屑在干燥的氯气中发生反应I时，若铁屑过量，可能生成FeCl2

8 . 芬太尼类似物L具有镇痛作用，它的合成方法如下：

已知：I．
II．R₁COOR₂+R₃CH₂COOR₄+R₂OH
III．(R₁、R₂、R₃、R₄为氢原子或烃基)
回答下列问题：
(1)A是一种烯烃，化学名称为_______。
(2)②的反应类型为_______。
(3)③的化学方程式为_______。
(4)G的结构简式为_______。
(5)已知④有一定的反应限度，反应进行时加入吡啶(一种有机碱)，其作用是_______。
(6)参照上述合成路线，写出以环己烯()和乙醇为起始原料经三步制备化合物的合成路线_______(已知：RCH=CHR′RCOOH＋R′COOH，R、R′为烃基。其他试剂任选)。

9 . NO_x(主要指NO和NO₂)和SO₂是大气主要污染物。有效去除大气中的NO_x和SO₂是环境保护的重要课题。
(1)用水吸收NO_x的相关热化学方程式如下：
2NO₂(g)+H₂O(l)=HNO₃(aq)+HNO₂(aq)     ΔH=-116.1kJ·mol^-1
3HNO₂(aq)=HNO₃(aq)+2NO(g)+H₂O(l)     ΔH=+75.9kJ·mol^-1
反应3NO₂(g)+H₂O(l)=2HNO₃(aq)+NO(g)的ΔH=_______kJ·mol^-1。
(2)电化学氧化法是一种高效去除废水中硫化物的方法，电解NaHS溶液脱硫的原理如图1所示。碱性条件下，HS^-首先被氧化生成中间产物S，S容易被继续氧化而生成硫单质。

①阳极HS^-氧化为S的电极反应式为_______。
②电解一段时间后，阳极的石墨电极会出现电极钝化，导致电极反应不能够持续有效进行，其原因是_______。
(3)新型氨法烟气脱硫技术采用氨吸收烟气中的SO₂生成亚硫酸铵和亚硫酸氢铵。亚硫酸铵又可用于燃煤烟道气脱氮，将氮氧化物转化为氮气，同时生成一种氮肥，形成共生系统。写出二氧化氮与亚硫酸铵反应的化学方程式_______。
(4)在一定条件下，CO可以去除烟气中的SO₂，其反应原理为2CO+SO₂=2CO₂+S。其他条件相同、以比表面积大的γ—Al₂O₃作为催化剂，研究表明，γ—Al₂O₃在240℃以上发挥催化作用。反应相同的时间，SO₂的去除率随反应温度的变化如图2所示。

240℃以前，随着温度的升高，SO₂去除率降低的原因是_______。240℃以后，随着温度的升高，SO₂去除率迅速增大的主要原因是_______。

10 . 氮及其化合物的转化关系如下图所示，则下列说法不正确的是

A．路线①②③是工业生产硝酸的主要途径	B．路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电固氮生成硝酸的主要途径
C．上述所有反应都是氧化还原反应	D．氮气可在足量的氧气中通过一步反应生成