【推荐1】稀土有工业“黄金”之称，我国稀土资源丰富。目前从氟碳铈矿(主要化学成分为CeFCO₃)提取铈族稀土元素的冶炼处理工艺已经发展到十几种，其中一种提取铈的工艺流程如下：

已知：①焙烧后烧渣中含＋4 价的铈及＋3 价的其他稀土氟氧化物；
②Ce^4＋能与 S 结合成[CeSO₄ ]^2＋，Ce^4＋能被萃取剂[(HA)₂ ]萃取。
请回答下列问题：
(1)CeFCO₃中，Ce 元素的化合价为________________________。
(2)“酸浸Ⅰ”过程中 CeO₂转化为 Ce^3＋，且产生黄绿色气体，用稀硫酸和 H₂O₂，替换 HCl 就不会造成环境污染。则稀硫酸、H₂O₂与 CeO₂反应的离子方程式为_____________。
(3)“沉淀”步骤中发生的反应为 Ce(BF₄)₃(s)＋3KCl(aq)=3KBF₄(s)＋CeCl₃ (aq)。则该反应的平衡常数表达式为：____________________ (用实际参加反应的离子表示)。
(4)浸出液”中含有少量 Ce^4＋及其他稀土元素的离子，可以通过“萃取”与“反萃取”作进一步分离、富集各离子。“萃取”时 Ce^4＋与萃取剂[(HA)₂]存在的反应为Ce^4＋＋n(HA)₂Ce(H_2n-₄A_2n)+4H ^＋ 。 用 D 表示 Ce^{4 ＋} 分别在有机层中与水层中存在形式的浓度之比： D ＝ ,其他条件不变，在浸出液中加入不同量的 Na₂SO₄以改变水层中的 c(S),D 随浸出液中 c(S)增大而减小的原因是：________________________。
(5)CeO₂是汽车尾气净化催化剂的关键成分，它能在还原气氛中供氧，在氧化气氛中耗氧， 在尾气消除过程中发生着 CeO₂CeO_2(1－x)＋xO₂↑(0≤x≤0.25)的循环。写出 CeO₂消除 CO 尾气的化学方程式：________________________________。

【推荐2】钼酸钠晶体(Na₂MoO₄·2H₂O)是一种金属腐蚀抑制剂。下图是利用钼精矿(主要成分是MoS₂，含少量PbS等)为原料生产钼酸钠晶体的工艺流程图。

回答下列问题：
(1)Na₂MoO₄·2H₂O中钼元素的化合价是___________；在焙烧炉中，空气从炉底进入，矿石经粉碎后从炉项进入，这样处理的目的是___________。
(2)“焙烧”时MoS₂转化为MoO₃，写出该反应的化学方程式：___________，反应中氧化产物是___________(填化学式)。
(3)“浸取”时含钼化合物发生反应的离子方程式为___________；“结晶”前需向滤液中加入Ba(OH)₂固体以除去。若滤液中c(MoO)=0.40mol/L，c()=0.10mol/L，当BaMoO₄开始沉淀时，的去除率是___________%[已知：Ksp(ВaCO₃)=1×10^-9、Ksp(BaMoO₄)=4.0×10^-8]。
(4)“分析纯”的钼酸钠常用钼酸铵[(NH₄)₂MoO₄]和氢氧化钠反应来制取，若将该反应产生的气体与流程中所产生的气体一起通入水中，得到正盐的化学式为___________。

【推荐3】铬化学丰富多彩，由于铬光泽度好，常将铬镀在其他金属表面，同铁、镍组成各种性能的不锈钢，CrO₃ 大量地用于电镀工业中。
(1)在下图装置中，观察到图 1 装置铜电极上产生大量的无色气泡，而图 2 装置中铜电极上无气体产生，铬电极上产生大量有色气体。
   
图 2 装置中铬电极的电极反应式______________________
(2)最近赣州酒驾检查特别严，利用 CrO₃具有强氧化性，有机物（如酒精）遇到 CrO₃时，猛烈反应，CrO₃被还原成绿色的硫酸铬[Cr₂(SO₄)₃]，另该过程中乙醇被氧化成乙酸，从而增强导电性，根据电流大小可自动换算出酒精含量。写出该反应的化学方程式为_________________________
(3)虽然铬加到铁中可将铁做成不锈钢可减少金属腐蚀，但生产成本高，生活中很多情况下还是直接使用钢铁，但易腐蚀，利用右图装置，可以模拟铁的电化学防护。若 X 为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关 K 应置于________处。若 X 为锌，开关K 置于________处。
   
(4)CrO₃和 K₂Cr₂O₇均易溶于水，这是工业上造成铬污染的主要原因。净化处理方法之一是将含＋6 价 Cr 的废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入 适量的 NaCl 进行电解：阳极区生成的 Fe²⁺和发生反应，生成的 Fe³⁺和 Cr³⁺在阴极区与OH^－结合生成 Fe(OH)₃和 Cr(OH)₃沉淀除去【已知某条件下的K_spFe (OH)₃ ＝ 3.0×10^-31， K_spCr(OH)₃ ＝ 6.0×10^-38】。已知电解后的溶液中 c(Fe³⁺)为 2.0×10^－6 mol·L¹，则溶液中c(Cr³⁺)为______________mol·L^-1。

【推荐2】毒重石的主要成分为BaCO₃(含Ca^2＋、Mg^2＋、Fe^3＋等杂质)。实验室利用毒重石制备BaCl₂·2H₂O的流程如下：

已知：

	Ca2＋	Mg2＋	Fe3＋
开始沉淀时的pH	11.9	9.1	1.9
完全沉淀时的pH	13.9	11.1	3.2

(1)毒重石用盐酸浸取前需充分研磨，目的是___________。
(2)酸浸时发生的主要反应的离子方程式为___________。
(3)加入NH₃·H₂O调pH=8可除去___________(填离子符号)，滤渣Ⅱ中主要含___________(填化学式)。
(4)加入H₂C₂O₄不能过量，其原因是___________，当有BaC₂O₄沉淀生成时，溶液中c(Ca²⁺)：c(Ba²⁺)=___________[已知：K_sp(BaC₂O₄)=1.6×10^-7，K_sp(CaC₂O₄)=2.4×10^-9]。

【推荐2】以、工业(纯度为)为原料，低温提纯制备高纯，其主要实验流程如下：

已知：①无水升华温度约170℃，在空气中会吸水部分水解。
②(三氯氧钒)熔点约78℃，沸点约127℃，易水解生成。
③易溶于碱生成(偏钒酸盐)，溶于强酸生成(氧基钒离子)。
(1)“氯化”产物为和，装置如图所示。

①向反应装置中不断通入氩气的目的是_______；
②反应温度采用160℃左右的原因是_______。
(2)“沉钒”时控制温度为35℃、pH约为1，转化为(多钒酸铵)，其离子方程式为。“煅烧”时为避免生成的将产物还原，需采取的措施是_______。
(3)氨解沉钒时也可将与氨水作用，生成(为避免反应过于剧烈，需先将一定量溶解于水中配制成钒溶液)。沉钒率与钒溶液浓度、氨解温度的关系分别如图2(横坐标：钒溶液浓度、纵坐标：沉钒率)、图3(横坐标：氨解温度、纵坐标：沉钒率)所示。

①钒溶液中会存在少量颗粒状沉淀，其可能成分为_______(填化学式)。
②为确定较适宜的沉钒条件，请结合图曲线，补充完整“探究氨水浓度对沉钒率的影响”的实验方案_______，使用专用仪器测定并计算沉钒率。(实验中可供选择的试剂：的钒溶液、的钒溶液、的优级纯氨水、高纯水)

【推荐3】为探究由3种短周期元素构成的化合物X的性质。完成以下实验：

(1)X的化学式为_______。
(2)气体A与足量CuO反应的化学方程式为_______。
(3)溶液II通入过量CO₂时，发生反应的离子方程式为_______、_______。
(4)将F溶液通过一系列操作获得结晶水合物(含有结晶水的盐)，加热该结晶水合物。将生成的红棕色混合气体(>100°C)全部收集并冷却。气体全部反应无剩余，得到一元强酸E的水溶液(其中E与水的物质的量之比2∶5)写出该结晶水合物的化学式_______。
(5)设计实验证明F溶液的阴离子(OH^-除外)_______。