1 . 为了除去MgCl₂酸性溶液中的Fe³⁺，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再向滤液中加入适量的盐酸，这种试剂是

A．NaOH

B．Na2CO3

C．NH3•H2O

D．MgCO3

2 . 室温下将pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，在所得的混合溶液中，下列关系式正确的是

A．c(Cl-)>c(NH)>c(OH-)>c(H+)	B．c(NH)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
C．c(Cl-)=c(NH)>c(H+)=c(OH-)	D．c(NH)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)

3 . 高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间稳定放电，高铁电池的总反应为。下列叙述不正确的是

A．放电时每转移3mol电子，正极有1mol被氧化

B．充电时阳极反应为

C．放电时负极反应为

D．放电时正极附近溶液的碱性增强

4 . (1)向浓NH₄Cl溶液中加入CaCO₃粉末，发现碳酸钙逐渐溶解，同时还观察到有气泡产生，生成气体的成分是________。用离子方程式表示产生上述现象的原因：_______________________。
(2)在浓NH₄Cl溶液中加入一种单质，也会产生类似上述现象的反应，这种单质是________。
A．碳B．铜C．镁D．硫

5 . 稀氨水中存在着下列平衡：NH₃·H₂ONH₄⁺＋OH^－，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使c(OH^－)增大，应加入的物质或采取的措施是（       ）
①NH₄Cl固体；②硫酸；③NaOH固体；④水；⑤加热；⑥加入少量MgCl₂固体。

A．①②③⑤

B．③⑥

C．③

D．③⑤

6 . 甲醇、氧气和强碱溶液做电解质的手机电池中的反应：2CH₃OH+3O₂+4OH^- 2CO₃^2-+6H₂O，有关说法正确的是(　　)

A．放电时，负极电极反应：CH3OH＋8OH－－6e－=== CO32-＋6H2O

B．放电时，CH3OH参与反应的电极为正极

C．标况下，通入11.2 L O2完全反应有1 mol电子转移

D．充电时电解质溶液的pH逐渐减小

7 . 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是
2C(s) +O₂(g) =2CO (g) △H₂则△H₁＜△H₂

A．已知2SO2(g)+O22SO3(g) 为放热反应，则SO2的能量一定高于SO3的能量

B．已知C(石墨,s)==C（金刚石,s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定

C．已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)△H=－57.3kJ／mol，则任何酸碱中和反应的热效应均为57.3 kJ

D．已知2C(s) +2O2(g) =2 CO2(g)△H1

8 . ①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池．①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极；②④相连时，②上有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少．据此判断这四种金属活泼性由大到小的顺序是（　　）

A．①③②④

B．①③④②

C．③④②①

D．③①②④

9 . 氢氧燃料电池的工作原理如下图所示。通常氢氧燃料电池有酸式(当电解质溶液为硫酸时)和碱式[当电解质溶液为NaOH(aq)或KOH(aq)时]两种。试回答下列问题：

(1)酸式电池的电极反应：负极：___________________________________，正极：________________________________________________________；电池总反应：________________________________________________；电解质溶液pH的变化________(填“变大”、“变小”或“不变”)。
(2)碱式电池的电极反应：负极：_______________________________________，正极：______________________________________________________；电池总反应：____________________________________________________；电解质溶液pH的变化________(填“变大”、“变小”或“不变”)。

10 . 以H₂为燃料可制成氢氧燃料电池。已知：2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(l)　ΔH＝－572kJ·mol^－1，某氢氧燃料电池释放228.8kJ电能时，生成1mol液态水，该电池的能量转化率为________。