1 . 在一定条件下，有下列分子数之比相同的可逆反应，其平衡常数K值分别是①H₂＋F₂⇌2HF　K=10⁴⁷；   ②H₂＋Cl₂⇌2HCl　K=10¹⁷；③H₂＋Br₂⇌2HBr　K=10⁹； ④H₂＋I₂⇌2HI　K=1。比较K值大小，可知各反应的正反应进行的程度由大到小的顺序是

A．①④③②

B．④②③①

C．①②③④

D．无法确定

2 . 为了配制浓度与浓度比为的溶液，可在溶液中加入
①适量的HCl       ②适量的NaCl       ③适量的氨水       ④适量的NaOH

A．①

B．②

C．③

D．④

3 . 在CH₃COOH溶液中存在如下平衡：CH₃COOHH⁺+CH₃COO^-，加入少量下列固体物质能使平衡向左移动的是

A．NaCl

B．Na2CO3

C．CH3COONa

D．NaOH

4 . 下列因素中，对发生在溶液中且无气体参加的反应的速率不产生显著影响的是

A．浓度

B．压强

C．温度

D．反应物的性质

5 . 如图所示，通电5min后，电极5的质量增加2.16g。假设电解过程中溶液的体积不变。

请回答下列问题：
（1）电源中a是_______极。A池中阳极的电极反应式为___________，C池中阴极的电极反应式为___________________________。
（2）通电5min后，如果B槽中共收集到224mL气体（标准状况），且溶液体积为200mL,则通电前溶液中Cu²⁺的物质的量浓度为___________________。
（3）如果A池溶液是200mL食盐水（假设电解液足量），则通电5min后，溶液的pH为__________。

6 . 常温下，将某一元酸HA溶液和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如表所示：

实验编号	HA物质的量浓度 （mol·L-1）	NaOH物质的量浓度 （mol·L-1）	混合溶液的pH
甲	0.2	0.2	a
乙	c1	0.2	7
丙	0.2	0.1	7
丁	0.1	0.1	9

请回答下列问题：
（1）不考虑其他组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a（混合溶液的pH）来说明HA是强酸还是弱酸？______________________
（2）不考虑其他组的实验结果，单从乙组情况分析，c₁是否一定等于0.2mol·L^-1？________（选填“是”或“否”）。
（3）从丙组实验结果分析，HA是________（选填“强”或“弱”）酸。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是______________________
（4）丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH^-)=________ mol·L^-1。

7 . （1）常温下pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，所得混合溶液的pH=11，求强碱与强酸的体积比（溶液的体积变化忽略不计）是________________。
（2）取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3 ：2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则该原溶液的浓度（溶液的体积变化忽略不计）为__________________。
（3）常温下，PH=11的NH₃·H₂O与PH=3的盐酸等体积混合，混合溶液中，离子浓度关系为_________________________________________。
（4）已知：Ksp(FeS)＝6.5×10^-18，Ksp(CuS)＝1.3×10^-36。向浓度均为0.1 mol·L^-1的FeSO₄和CuSO₄的混合溶液中滴加Na₂S溶液，当加入Na₂S溶液至出现两种沉淀，则溶液中c(Fe^2＋) : c(Cu^2＋) ＝___________。

8 . 煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及产率等问题。
已知：CO(g)+H₂O(g)H₂(g)+CO₂(g)的平衡常数随温度的变化如下表：

温度/oC	400	500	830	1000
平衡常数K	10	9	1	0.6

试回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=______________________。
（2）上述正向反应是_________________（填“放热”或“吸热”）反应。
（3）某温度下，上述反应达到平衡时，恒容、升高温度，原化学平衡向_________（填“正”或“逆”）反应方向移动，正反应速率___________（填“增大”“减小”或“不变”），容器内混合气体的压强_____________（填“增大”“减小”或“不变”）。
（4）有830^oC时发生上述反应，按下表中的物质的量投入恒容反应器，其中在向正反应方向进行的有____________（选填A、B、C、D）。

	A	B	C	D
n(CO2)/mol	3	1	0	1
n(H2)/mol	2	1	0	1
n(CO)/mol	1	2	3	0.5
n(H2O)/mol	5	2	3	2

9 . （1）根据氧化还原反应2H₂+O₂===2H₂O，设计成燃料电池，负极通的气体应是___________。
（2）如图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是_____。

A．a电极是负极
B．b电极的电极反应为4OH^－-4e^-====2H₂O+O₂↑
C．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源
D．氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置
（3）根据氢氧燃料电池电解质溶液的不同，填写下表：

电解质溶液	H2SO4溶液	KOH溶液
负极反应	______________
正极反应		___________
溶液的pH变化		_____________

（4）若把H₂改为CH₄，KOH溶液作电解质溶液，则负极反应为_________________________________________。

10 . 水的电离过程为H₂OH⁺+OH^－,在25℃、35℃时其离子积分别为K(25℃)=1.0×10^-14、K(35℃)=2.1×10^-14,则下列说法中正确的是

A．在35℃时，纯水中c(H+)＞c(OH－)	B．c(H+)随着温度的升高而降低
C．水的电离过程是吸热过程	D．水的电离度α(25℃)＞α(35℃)