1 . 已知在低温下较稳定，酸性比醋酸略强，既有氧化性又有还原性，其氧化产物、还原产物与溶液pH的关系如下表。下列有关说法错误的是

pH范围	>7	＜7
产物		NO、、中的一种

A．碱性条件下，与NaClO反应的离子方程式为

B．向冷的溶液中加入滴有淀粉的氢碘酸，溶液变蓝色

C．向冷的溶液中通入可得到

D．低温时不用其它试剂即可区分溶液与溶液

2 . 分枝酸可用于生化研究。其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述正确的是

A．分子中含有2种官能团

B．可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同

C．1 mol分枝酸最多可与3 mol NaOH发生中和反应

D．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同

3 . 常温下，在镁屑和无水乙醚的混合体系中，滴加卤代烷，反应后得到的有机镁化合物称为格氏试剂。制备的格氏试剂不需要分离就可直接用于有机合成，是重要的有机合成中间体。反应原理为:
利用A（）来合成的流程如图所示:

（1）物质A的名称为________；
（2）AB的反应类型是_________；
（3）写出由F生成G、G生成H的化学方程式：_____________________________；
（4）D的同分异构体中含有六元环且能发生银镜反应的有___________种；
（5）写出符合下列要求的I的同分异构体的结构简式_________；（写一种即可，已知同一个碳原子上不能连接2个羟基）
①芳香族化合物       ②二元醇       ③分子中有5种不同化学环境的H原子

4 . 请按下列要求填空：
（1）已知99 ℃时，水的离子积常数K_w＝1.0×10^－12，该温度下测得0.1 mol·L^－1 Na₂A溶液的pH＝6。
①H₂A在水溶液中的电离方程式为_________________________。
②体积相等、pH＝1的盐酸与H₂A溶液分别与足量Zn反应，产生的氢气___（填编号）。
A．盐酸多       B．H₂A多   C．一样多       D．无法确定
③将0.1 mol·L^－1 H₂A溶液与0.2 mol·L^－1氨水等体积混合，完全反应后溶液中各离子浓度从大到小的顺序为__________________________________。
（2）常温下，HNO₂ 的电离常数K_a=7.1×10^-4mol·L^-1，NH₃·H₂O的电离常数K_b=1.7×10^-5mol·L^-1。0.1mol·L^-1 NH₄NO₂ 溶液中离子浓度由大到小的顺序是__________________
（3）在强酸性的电解质水溶液中，惰性材料做电极，电解CO₂可得到多种燃料，其原理如图所示。

① 乙烯电子式为_________
②b电极的名称是_________
③请写出电解时生成乙烯的电极反应式____________________________

5 . 化学反应原理在科研和生产中有广泛应用。
（1）用生物质热解气(主要成分为CO、CH₄、H₂)将SO₂在一定条件下还原为单质硫进行烟气脱硫。已知：
①C(s)+O₂(g)=CO₂(g) △H₁=-393.5 kJ·mol^-1
②CO₂(g)+C(s)=2CO(g) △H₂= + 172.5 kJ·mol^-1
③S(s)+O₂(g)=SO₂(g) △H₃=- 296.0 kJ·mol^-1
CO将SO₂还原为单质硫的热化学方程式为________________________。
（2）CO可用于合成甲醇，一定温度下，向体积为2 L的密闭容器中加入CO和H₂，发生反应CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)，5分钟后达到平衡测得各组分物质的量如下：

物质	CO	H2	CH3OH
物质的量（mol）	1.8	2.0	1.2

①反应达到平衡时，CO的转化率为_______，5分钟内用H₂表示的速率为________
②该反应的平衡常数K=__________。
③恒温恒容条件下，可以说明反应已达到平衡状态的是__________(填标号)。
A．v_正(CO)=2v_逆(H₂)                                          B．混合气体的密度不变
C．混合气体的平均相对分子质量不变               D．CO、H₂的浓度之比为1:2
E.单位时间内，每生成1mol H₂消耗2mol CH₃OH
④若将容器体积压缩到1L，则达到新平衡时c(H₂)的取值范围是_____________。
⑤若保持容器体积不变，再充入0.6 mol CO 和0.4 mol CH₃OH，此时v_正 __________v_逆(填“ >” < ”或“= ”)。

6 . 请回答下列问题：
（1）向偏铝酸钠溶液中滴入1～2滴酚酞溶液，溶液显____色,用离子方程式表示原因________。
（2）Fe(OH)₃胶体可用作净水剂，取少量Fe(OH)₃胶体于试管中，向试管中逐渐滴加稀盐酸至过量，现象为_________________________
（3）已知：5NH₄NO₃2HNO₃+4N₂↑+9H₂O，则该反应中氧化产物与还原产物的质量比为______。
（4）有机物CH₃CH(C₂H₅)CH(C₂H₅)CH(CH₃)₂系统命名法命名为   ______________________
（5）邻甲基苯甲酸()有多种同分异构体，其中属于酯类，但分子结构中含有甲基和苯环的异构体有____________种
（6）甲酸和甲醇发生酯化反应方程式______________________________________________
（7）与足量NaOH溶液反应的化学方程式______________；

7 . 已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表：

弱电解质化学式	CH3COOH	HCN	H2CO3	NH3.H2O
电离平衡常数	1.8×10-5	4.9×10-10	K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11	1.8×10-5

下列推断正确的是

A．25℃时，同浓度的下列溶液 pH 关系为：pH(NaHCO3)>pH(NaCN)>pH(CH3COONa)

B．若25℃时某溶液中c(CO32-)=c(HCO3-)，则此溶液中 c(H+)=4.7×10-11 mol·L-1

C．若25℃时某溶液中c(CO32-)=c(HCO3-)，往该溶液中滴入少量盐酸后， c(CO32-)>c(HCO3-)

D．25℃时等浓度的NaCN和NH4Cl溶液，前者的阴离子浓度之和大于后者的阳离子浓度之和

8 . 以下实验：①为检验RX是碘代烷，将RX与NaOH水溶液混合加热后再加入AgNO₃溶液；②为检验Fe(NO₃)₂样品是否变质，取少量样品溶于稀硫酸，滴入KSCN溶液，溶液变红色，证明样品已变质；③用锌和稀硝酸反应制取氢气，用排水法收集氢气；④在试管中加入2mL10%的CuSO₄溶液，滴入2%的NaOH溶液4～6滴，振荡后加入乙醛溶液0.5mL，加热至沸腾来检验醛基；⑤用苯和溴水在FeBr₃催化下可制得溴苯；⑥溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热，逸出的蒸气直接通入酸性高锰酸钾溶液，溶液紫色褪去，则逸出的蒸气一定为纯净的乙烯。其中可能失败的实验是

A．①②③④⑤⑥

B．①④⑤⑥

C．②③④⑤

D．③⑤⑥

9 . 下列说法中错误的是
①化学性质相似的有机物是同系物 ②分子组成相差一个或几个CH₂的有机物是同系物③若烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们必是同系物 ④具有同一通式的物质属于同系物 ⑤互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别，但化学性质必定相似 ⑥相对分子质量相同分子结构不同的有机物互为同分异构体⑦C₄H₁₀和C₆H₁₄一定互为同系物

A．①②③⑦

B．①②④⑤

C．①③④⑤⑥⑦

D．①②③④⑤⑥

10 . 一种既能提供电能又能固氮的新型氢氮燃料电池的工作原理如图所示，其中电解质溶液为溶有化合物A的稀盐酸。下列有关表述正确的是

A．通入N2的电极发生的电极反应式为N2-6e-+8H+=2NH4+

B．该装置能将化学能转化为电能，化合物A 为NH4Cl

C．电子从通入N2的电极流出，经过用电器流向通入H2的电极

D．反应过程中电解质溶液的pH变小